2022-2023学年福建省莆田市高一下册期末化学模拟试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 8 8页第PAGE 页码7页/总NUMPAGES 总页数19页2022-2023学年福建省莆田市高一下册期末化学模拟试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料B陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在低温条件下保存C“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅D75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更

2、好2诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A纤维素、脂肪B淀粉、油脂C蛋白质、高级烃D蛋白质、水3下列化学用语表示正确的是A氮气的电子式：B甲烷分子的球棍模型是：C乙烯的结构简式：CH2CH2DS2-结构示意图：4一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。下列说法正确的是A图中能量的转化方式只有1种B氢气液化过程吸收能量C蓝绿藻分解水产生H2和O2，同时释放能量D能量转换效率：燃料电池比H2直接燃烧高5NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A1 molL1盐酸中，Cl-数为NAB20gH218O含有的中子数为10NAC4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.

3、3NAD2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.1NA6下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇7高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是A增加Fe2O3的量反应速率加快B升高温度反应速率不一定变化C再充入CO反应速率加快D充入N2使压强增大反应速率加快8有A、B、C、D四种

4、金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是ADABCBBADCCDBACDDACB9用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是A用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B用乙装置测量H2O2的分解速率C用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D用装置D吸收多余氨气防止倒吸10羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。

5、下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是ACOS的生成速率与H2S的生成速率相等B单位时间内消耗amolCO，同时消耗amolH2C容器内气体的总压强不再变化DCO的浓度不再变化11下列说法合理的是A可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热C验证淀粉水解后生成葡萄糖是往淀粉水解后的溶液中直接加银氨溶液后加热D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需是1mol12家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）ABCD13向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体

6、和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5molL-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3molL-1min-1。则02min内三个容器中反应速率的大小关系为（）ABACBAB=CCBA=CDABC14下列说法不正确的是A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物15锌空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的

7、是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为ZnH2O2e=ZnO2HC该电池放电时OH向Zn电极移动D若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e-16一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3的物质的量等于2 molB反应放出的热量等于197 kJCSO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2D2v正(O2)=v逆(SO3)17莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示

8、。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是A分子式为C7H9O5B莽草酸不能与NaOH发生反应C分子中所有原子可能在同一平面上D莽草酸能发生加成反应评卷人得分二、填空题18回答下列问题(1)下列各组物质：a.35Cl与37ClB与C与 DO2与O3E.CH3-CH=CH2与CH3-CH2-CH=CH2属于同系物的是_属于同素异形体的是_属于同分异构体的是_(2)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。(填序号)物质燃烧；石灰石在高温下的分解反应；酸碱中和反应；二氧化碳通过炽热的炭；食物因氧化而腐败；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；氧化钙与水反应(3)已知：.C(石墨，s)O2(g)

9、=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6 kJmol-1.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H3=-2 599.2 kJmol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变H=_。(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题：甲烷通入的一极为电源的_极，该电极反应式：_；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_L评卷人得分三、实验题19天然脑砂含少量，唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取，并进行天然脑砂含量的测定。请回

10、答相关问题：步骤：用氨气与适量氯气反应制取。(1)装置A中仪器X的名称为_；若用浓盐酸与反应制取氯气，则该反应的离子方程式为_。(2)要得到干燥纯净的氯气，C的作用是_。(3)氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应，氨气应从_(填“f”或“g”)通入，反应的化学方程式为_。步骤：天然脑砂中含量的测定。准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。已知：。(4)为完成含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，_。(5)如果不用J装置，测出的含量将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20某

11、学习小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列列问题(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管甲中除了加入乙酸、乙醇和浓硫酸外，还需加一些碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(3)试管乙内盛装的试剂是_。(4)装置中球形管除了导气和冷凝气体外，还有一个重要作用是_。(5)写出试管甲中生成乙酸乙酯的化学方程式：_。反应类型为_。(6)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，实验一段时间后，反应混合物中含有18O的物质有_种。(7)实验中生成的乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，从试管乙混合物中分离出乙酸乙酯的操作是_(填操作名称)评卷人得分四、工业流程题21某校探究性学习小组用已部分

12、生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：请回答下列问题：(1)步骤中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热，其作用是_。(2)写出步骤中生成Fe2+的离子方程式_。(写一个即可)(3)若将改加入H2O2，写出反应的离子方程式：_。(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是_(填序号)。先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色ABCD(5)溶液D中可能含有的金属阳离子_。答案第 = page 10 10页，共 = sectionpa

13、ges 11 11页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 11 11页答案：1D【详解】A聚乙烯属于人工合成高分子材料，A正确；B疫苗，其主要成分为蛋白质,则该疫苗需在低温下保存，高温能使疫苗变性，B正确；C单晶硅是良好的半导体材料，芯片的主要成分是单质硅，C正确；D 75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精吸收病毒蛋白质中的水分的速度快，会使病毒蛋白质在短时间之内迅速凝固，如此一来，就相当于给病毒建立了一层保护膜，隔绝了酒精的进入，D不正确；答案选D。2C【详解】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分为烃类，因此答案选C。3D【详解】A. 氮气分子内存在氮氮三

14、键，电子式：，故A错误；B碳原子半径比氢原子大，且甲烷为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型是：，故B错误；C乙烯分子结构中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2 ，故C错误；D硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，S2-结构示意图：，故D正确；答案选D。4D【详解】A图中能量的转化方式包括光能转化为化学能、化学能转化为电能，则不止1种能量转化方式，故A错误；B物质由气态转化为液态过程释放能量，故B错误；C水的分解过程为吸热反应，则蓝绿藻分解水产生H2，同时吸收能量，故C错误；D若以等量的氢气均转化为电能为例:氢气的燃烧先将化学能转化为热能，热能再转化为机械能

15、，最后机械能再转化为电能，转化过程中都有能量损失，燃料电池直接将化学能转化为电能，避免了能量转化过程中的能量损失，则能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高，故D正确；答案选D。5B【详解】A1 molL1盐酸体积不知道，难以计算Cl-数目，A错误；B20gH218O为1mol，则含有的中子数为10NA，B正确；C 4.4gCO2气体中含氧原子数为0.2NA，4.4gN2O的混合气体中含氧原子数为0.1NA，则4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.1NA 0.2NA，C错误；D Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，则2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.15NA，D错误；答案选B

16、。6D【详解】A光照甲烷与氯气的混合物属于取代反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，乙烯被酸性KMnO4溶液直接氧化为二氧化碳，不属于加成反应，A不符合题意；B乙烯使溴水褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷均为加成反应，B不符合题意；C在苯中滴入溴水，充分振荡后，溴水褪色是发生萃取，物理变化，C不符合题意；D苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热属于取代反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇属于加成反应，D符合题意；故答案选D。7C【分析】【详解】A氧化铁为固体，固体浓度视为常数，反应速率不变，故A说法错误；B升高温度对反应速率具有影响，故B说法错误；CCO为气体，再充入CO，增加CO

17、的浓度，加快反应速率，故C说法正确；D充入氮气，虽然压强增大，但组分的浓度不变，反应速率不变，故D说法错误。答案为C。8A【分析】【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以活动性AB。金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以活动性DA；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明活动性B铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明活动性CuC，则

18、活动性BCuC；由上分析可知，金属的活动性顺序为DABC，A选项符合题意；答案为A。9D【分析】【详解】A甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等事故，故A错误；B用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，故B错误；C丙装置无法使生成的FeSO4溶液与NaOH溶液混合，不能制取Fe(OH)2，故C错误；DNH3密度小于CCl4，且不溶于CCl4，CCl4密度大于水，因此不会倒吸，NH3从CCl4中逸出，被稀硫酸吸收，故D正确；综上所述，答案为D。10C【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物

19、理量不变，据此判断。【详解】ACOS的生成速率与H2S的生成速率相等，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B两单位时间内消耗amolCO，同时消耗amolH2，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；DCO的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C。11A【详解】A乙醇易溶于水，已烷和四氯化碳都不溶于水，但密度不同，加入水，有机层在上层的为苯，有机层层在下层的为四氯化碳，故A正确；B 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，但该反应需要加热，故B错误；C淀粉在酸性

20、条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液的反应需要在碱性条件下进行，题中没有加入碱中和作催化剂的酸，故C错误；D 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不一定1mol，例如可通过测定50mL0.50molL-1盐酸和50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液反应时温度的变化估算中和热，故D错误；答案选A。12B【详解】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，这是发生了吸氧腐蚀。铁锅材料中的铁为负极：2Fe4e-=2Fe2+，碳为正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

21、OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O，Fe2O3xH2O为铁锈的主要成分。答案选B。13C【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小；A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，消耗X为1mol-0.4mol=0.6mol，反应速率（X）= ；B中：Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗Y的浓度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反应速率（Y）= ，（X）=（Y）=0.166mol/（Lmin）；C中：（Z）=0.3mol/（Lmin），（X）=（Z）=0.15mo

22、l/（Lmin），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为BA=C；故选C。14C【详解】AAl可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；B钠是活泼金属，冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B正确；C铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法治炼，故C错误；D回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故D正确；答案选C。15C【详解】A氧气得电子发生还原反应 ，故A错误；B锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为： ，故B错误；C原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH向Zn电

23、极移动 ，故C正确；D若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.2 mol e- ，故D错误；故选：C。16D【分析】【详解】A该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应达到限度时，二氧化硫转化率小于100%，则生成的SO3小于2 mol，故A错误；B反应达到一定限度时，反应达到平衡状态，消耗的SO2物质的量小于2mol，则放出的热量小于197kJ，故B错误；C反应达到限度时，反应物和生成物分子数之比不一定等于2：1：2，与反应物的转化率有关，故C错误；D达到平衡时正逆反应速率相等，2v正(O2)=v正(SO3)=v逆(SO3)，故D正确；故选D。17D【详解】A由莽草酸的结构图可知

24、，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，其分子式为：，故A错误；B分子中有羧基可与氢氧化钠反应，故B错误；C饱和碳原子是四面体结构，该分子中存在CH2和的结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D含有碳碳双键可发生加成反应，故D正确；故选D。18(1) E D C(2) (3)+226.8 kJmol-1(4) 负 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 11.2（1）A35Cl与37Cl中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素；B. 与是组成和结构都相同的物质； C与 分子式相同，结构不同，为同分异构体； DO2与O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为

25、同素异形体；ECH3-CH=CH2与CH3-CH2-CH=CH2 ，结构相似、分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；属于同系物的是E。属于同素异形体的是D。属于同分异构体的是C。（2）物质燃烧属于放热反应；石灰石在高温下的分解反应属于吸热反应；酸碱中和反应属于放热反应；二氧化碳通过炽热的炭属于吸热反应；食物因氧化而腐败属于放热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；氧化钙与水反应属于放热反应，则属于放热反应的是，属于吸热反应的是。（3）已知：.C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6

26、 kJmol-1.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H3=-2 599.2 kJmol-1根据盖斯定律，I2+II-III可得：2 C(石墨，s)+H2(g)= C2H2(g)H=2(-393.5kJmol-1)+(-571.6 kJmol-1)-(-2599.2 kJmol-1)=+226.8kJmol-1。则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变H=+226.8 kJmol-1。（4）由图可知，甲烷燃料电池中通入CH4的电极生成，C元素化合价由-4升高至+4，因此通入CH4的一极为负极；电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2

27、O；电池中正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，因此当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气0.5mol，其在标准状况下体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L。19(1) 圆底烧瓶 (2)除去氯气中的氯化氢气体(3) f (4)称量H装置的总质量(5)偏高【分析】A中浓盐酸与加热制备氯气， C中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用B中的浓硫酸干燥氯气，为使氨气和氯气充分混合，由f管向E中通入氨气、由g管向E中通入氯气，氨气和氯气在E中反应生成氯化铵和氮气。（1）根据装置图，装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶；浓盐酸与加热生成氯化锰、氯气、水，该反应的离子方程式为。（2）浓

28、盐酸与反应制取的氯气中含有杂质氯化氢，要得到干燥纯净的氯气，需要除去氯气中的氯化氢，C中盛饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体；（3）氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，根据元素守恒，该气体是氮气，反应方程式为；氯气的密度大于氨气，为使氯气和氨气充分混合，氨气应从f通入；（4）碱石灰吸收反应生成的氯化氢，H反应前后的质量差即反应生成氯化氢的质量，从而计算出的含量，所以实验步骤为：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，称量H装置的总质量。（5）如果不用J装置，H可能吸收空气中的二氧化碳、水，使计算出的氯化氢质量偏大，测出的含量将偏高。20 羟基

29、 防止暴沸 饱和碳酸钠溶液 防倒吸 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反应或酯化反应 2 小 分液【分析】【详解】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中官能团的名称是羟基。(2)反应需要加热，因此碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)由于乙醇和乙酸均易挥发，因此生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，而乙酸乙酯不溶于水，所以试管乙内盛装的试剂是饱和碳酸钠溶液。(4)由于乙醇和乙酸均易溶于水，所以装置中球形管除了导气和冷凝气体外，还有一个重要作用是防倒吸。(5)试管甲中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。(6)酯化反应中乙醇提供氢原子，乙酸提供羟基，且是可逆反应，因此若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，实验一段时间后，反应混合物中含有18O的物质有水和乙酸，共计2种。(7)实验中生成的乙酸乙酯的密度比水的小，乙酸乙酯不溶于水，所以从试管