2022高考化学必考题型化学高考必背知识点

1、第 PAGE9 页 共 NUMPAGES9 页2022高考化学必考题型 化学高考必背知识点 20_高考化学正在紧张地复习中，化学有哪些必备的知识点呢?接下来WTT了化学高考必背知识点，吧。化学高考必背知识点(一)(1)碱金属单质的化学反响与水反响2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【题信息】钠与盐溶液反响，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反响生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反响，钠与H2O、酸反响的本质都是与H+反响，所以钠与酸溶液反响更为剧烈。钠与熔融的盐反响才可能置换出盐中的金属。

2、与氧气反响4Na+O2=2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2点燃=2Li2O【题信息】无论Na与O2反响生成Na2O或Na2O2，只要参与反响的Na质量相等，那么转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。注意Na及其化合物发生焰色反响时火焰颜色均为黄色。要注意推断题中的“题眼”-多步氧化关系：NaO2Na2OO2Na2O2.(2)碱金属化合物的化学反响Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4【题信息】1 mol Na2O

3、2参与反响转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考察NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反响时，应先考虑Na2O2与CO2的反响。Na2O2具有强氧化性，能将具有复原性的物质氧化，注意相关反响离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有复原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(缺乏)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【题信息】向Na2CO3溶液中参加盐酸时反响分两步进展，首先生成

4、NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反响生成CO2.两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(缺乏)=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+NaOH+H2O【题信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3.b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反响的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。c.吸收CO2气体中的

5、HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2与NaOH溶液反响的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或两者的混合物，可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反响产物。(1)在CO2中燃烧2Mg+CO2点燃=2MgO+C(2)在空气中燃烧2Mg+O2点燃=2MgO3Mg+N2点燃=Mg3N22Mg+CO2点燃=2MgO+C【题信息】a.此反响在高考中是一个热点反响，主要出如今推断题中，是由金属单质作反响物生成非金属固体单质的置换

6、反响。b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c.常温下镁在空气中与O2反响生成一层巩固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。(1)铝片产生氢气的反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【题信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反响、又能与碱反响的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。(2)铝热反响2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高温=3Mn+2Al2O3【题信息】a.引发铝热反响的操作是高考实验考察的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。b.注意铝热反响是中学化学中唯一一个金属单

7、质与金属氧化物在高温条件下的置换反响。c.该反响形式常在无机框图中出现，注意反响条件(高温)及信息(铝热反响)。(3)Al2O3的反响(两性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【题信息】由此可知Al2O3是一种既能与酸反响，又能与碱反响的两性氧化物。(4)Al(OH)3的反响(两性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【题信息】由以上反响可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。(5)铝盐的反响铝盐与氨水反响Al3+3NH3H2O=Al(O

8、H)3+3NH4+【题信息】a.不管氨水是否过量，都会发生此反响，Al(OH)3不溶于过量的氨水。b.此反响常用于制备Al(OH)3.偏铝酸盐的反响向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量盐酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸)【题信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸盐中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(足量CO2)偏铝酸盐与铝盐反响Al3+

9、3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3【题信息】a.Al3+与AlO2-不能大量共存。b.此反响是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。(1)铁单质3Fe+2O2点燃=Fe3O4Fe+S=FeS2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33Fe+4H2O(g)高温=Fe3O4+4H2Fe+2H+=Fe2+H2(酸为非氧化性酸)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(铁适量)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(铁过量)Fe+CuSO4=Cu+FeSO42FeCl3+Fe=3FeCl2【题信息】Fe与O2、H2O(g)反响的产物都是Fe3O4而不是Fe2O

10、3，Fe与Cl2反响时生成FeCl3，与S反响时生成FeS，说明Cl2的氧化才能大于S的。常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反响。(2)铁的化合物FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe2O3nH2O+3H2O=铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题信息】FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反响的现象变化，常用于物质推断。向Fe2+溶液中参加硝酸、KMnO4、氯水等具

11、有氧化性的物质时，溶液会出现浅黄绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的初步检验。制备Fe(OH)2的方法很多，原那么有两点，一是溶液中的溶解氧必须提早除去，二是反响过程中必须与O2隔绝。Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的检验可采用参加KSCN溶液后再参加氧化剂的方法。(1)铜单质的反响与非金属单质反响2Cu+O2=2CuO2Cu+S=Cu2SCu+Cl2点燃=CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3与酸