上课《常见的酸及浓硫酸的稀释》

1、8.2 重要的酸 1实验室里常见的酸 2阅读课文225页。阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途 生活中的一些物质含有酸31、产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味； (浓盐酸瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3），无挥发性；硝酸，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，易挥发。 (浓硝酸瓶口有白雾)41、产生白雾的原

2、因：这是由于浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴。敞口放置在空气中：2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，质量会增加，溶质质量分数会减少。5【实验8-6】浓硫酸的脱水性1、硫酸写过之处纸张变黑，火柴梗变成碳。2、肉皮被腐烂，颜色变成血红色 。3、白糖从白色到棕色再变成黑色，有少量气泡产生，然后有大量水蒸汽和其它气体产生。混合物很快成为一条柱形黑色蜂窝状碳。 6浓硫酸的特性： 1、强腐蚀性 2、强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢、 氧元素（2：1），生成水，使之碳化。 3、强吸水性 (浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,因此可作干燥

3、剂)化学性质物理性质7 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分, 根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等不与浓硫酸发生反应的气体，但不能干燥氨气NH38【实验8-7】浓硫酸的稀释2、无沸腾，液滴没有四处飞溅 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。1、水立即沸腾，液滴四处飞溅，烧杯壁温度升高。 9正确操作：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（即酸入水）。切不可将水倒进浓硫酸里。 10三酸的用途酸化学式

4、常见用途盐酸HCl用于电镀、食品、工生化产硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药11 注意： 浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.讨论: 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理? 如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.12课外补充：关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.13练习 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ） A. 锌 B. 镁 C. 铜 D. 铝 下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（ ） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A. B. C. D. BCA147、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（ ） A. 脱水性 B.酸性 C.吸水性 D. 强腐蚀性C8、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 ( )AA.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水15无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾