高中 高二 化学选择性必修2 第三章 第三节 第2课时 离子晶体 教学课件

1、第三章 第三节 第2课时 离子晶体授课教师：黄孝红学 校：深圳科学高中人教版 选择性必修2我们知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，而NaCl晶体却不能导电，这是为什么呢？那么，NaCl晶体中微粒是怎样分布的呢？交流研讨没有自由移动的Na+和Cl-NaCl晶体模型又是怎样的呢？活动探究能否根据你的理解运用相关知识拼接氯化钠的晶体模型？利用放大镜观察NaCl晶体，能否看到其微观结构？资料卡片1913年布拉格首次用X射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构氯化钠晶体的微观结构一种现代实验室使用的X射线衍射仪观察NaCl的微观结构示意图，你将如何截取NaCl晶体的晶胞？观察思考NaCl晶体的结构

2、模型 在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的数目各是多少？ Na+和Cl-的空间位置关系？ Na+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Na+ ？在氯化钠晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，用“NaCl”这一化学式仅表示氯化钠的组成。6 氯化钠的化学式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl称为分子式？NaCl晶体的结构模型NaCl晶体中Na+和Cl-因为不能自由移动因而不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用离子键交流研讨请根据离子晶体的微观结构描述离子键的特征？离子键特征：无方向性和饱和性离子晶体：是阴、阳离子在空间呈现周

3、期性重复排列所形成的晶体（静电作用）共价键特征：有方向性和饱和性晶体与晶体性质活动探究揉捏食盐晶体，你的感受？盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系？硬度较大，难以压缩熔点高结构性质决定用途决定构成微粒相互作用晶体类型阴、阳离子离子键离子晶体晶体与晶体性质交流研讨请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？ 晶体离子间距/pm电荷数熔点/NaCl 2761 801NaBr 2901 750MgO 2052 2800CaO 2392 2576离子键强弱 熔点影响 离子半径、所带电荷影响晶体与晶体性质交流研讨请根

4、据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？ 晶体离子间距/pm电荷数熔点/NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576耐火材料离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。离子晶体的熔点都很高吗？你的依据是什么吗？晶体与晶体性质实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。 化合物熔点/NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109CH3COOCs194C2H5NH3NO312有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。拓展视野CuSO4 5H2O1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体:熔

5、点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点KAl (SO4 )2 12H2O有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)。晶体与晶体性质晶体类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体微粒种类微粒间相互作用典型晶体根据晶体构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型金属阳离子和自由电子金属键 原子离子键共价键分子分子间作用力阴、阳离子整理归纳金属CuNaClCO2 Cs+和Cl-的空间位置关系？ Cs+周围等距离且最近的Cl-？Cl-周围等距离且最近的Cs+ ？两种晶体结构中，为什么阳离子周围结合的氯离子数目不同？阳离子半径大小不同 每个晶胞含Cs+、Cl-个数？8CsCl晶体的结构模型CsCl晶体的微观结构

6、晶体熔点/NaCl801CuCl426已知氯化亚铜（CuCl）的晶胞结构如图所示，试分析：交流研讨 Cu+和Cl-的空间位置关系？ Cu+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Cu+ ？ 离子r/pmNa+102Cu+60 试根据NaCl 和CuCl中Na+和Cu+半径推测两种晶体熔点高低？事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。4CuCl晶体的结构模型课堂练习1下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（ ）ANaOH BNa2O2 CNaCl DAlCl32已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；一般来说，两成键原子对应的元素间电负

7、性差值大于1.7时，形成离子键；两成键原子对应的元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法正确的是（ ）元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.21.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8A从表中数据看，C和S的电负性相等，所以C和S两元素原子间形成的键为非极性共价键B根据电负性数据可知，SiCl4中含离子键，属于离子化合物C根据电负性数据可知，Mg3N2中含有离子键DBeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物3锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（ ）A该晶体属于分子晶体B该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等C Zn2+周围等距离且最近的S2-为6D氧化锌的熔点高于硫化锌4萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A2 B4 C6 D85科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所