苏教版高中化学专题金属键金属晶体教案选修

1、目标与素养：1.了解金属键的含义，知道金属键的本质。认识金属键与金属物理性质的关系，了解 金属晶体的共性。(宏观辨识与微观探析)2 .能列举金属晶体的堆积模型，并能运用堆积模型来描述和 解释金属晶体的结构特点。(证据推理与模型认知)3 .通过金属键理论的研讨，培养终身学习的意识和 严谨求实的科学态度。(科学态度与社会责任)自主预习。探新Ml n, w 口基石蜘识填充口一、金属键与金属特性1 .金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)金属键成键微粒：金属阳离子和自由电子。(3 )成键条件：金属单质或合金。(4)影响金属键强弱的因素金属元素原子半径越小，单位体积内自由移动电子

2、数目越多，金属键越强。(5)金属键的强弱对金属单质物理性质的影响金属硬度的大小、熔沸点的高低与金属键的强弱有关。金属键越强，金属晶体的熔、沸点越宣，硬度 越治2.金属特性特性解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动,形成电流导热性通过县电曳工的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到 同样的温度延展性由于金属键无方向性,在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用3.金属的原子化热(1 )金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。金属的原子化热是指工mol金属固体完全气化 成相互远离的气态原子时吸收的能量。（2 ）意义：衡量金属

3、键的强弱。金属的原子化热数值越大，金属键越强。二、金属晶体.诙通常条件下，大多数金属单质及其合金也是晶体。在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样, 彼此相切、紧密堆积成晶体。.侬单元晶胞能够反映晶体结构特征的基本重复单位。金属晶体是金属晶胞在空间连续重复延伸而形成的。.金属晶体的常见堆积方式（1）金属原子在二维平面中放置的两种方式金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上（即二维空间里）可有两种方式 非密置层W密置层（如下图所示（a ）非密置层（b）密置层1晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图，非密置层的配彳扬是4, 密置层的配位数是加2密置层放置

4、平面的利用率比非空置层的要宣。（2 ）金属原子在三维空间中的堆积方式算模型金属晶体可看作是金属原子在三维空间（一层一层地）中堆积而成。其堆积方式有以下四种。这四种 堆积方式又可以根据每一层中金属原子的二维放置方式不同分为两类：非密置层的堆积（包括简单立方堆 积和体心立方堆积），密置层堆积（包括六方堆积和面心立方堆积1填写下表：堆积模型采纳这种堆积的典型代表晶胞非密简单立方堆积Po （针）体心立方堆积Na、K、Cr花空置层六万立方堆积Mg、Zn、Ti1学上1面心堆积Cu、Ag、Au弋I14.平行六面体晶胞中微粒数目的计算(1 )晶胞的顶点原子是8个晶胞共用；(2)晶胞棱上的原子是4个晶胞共用;(

5、3)晶胞面上的原子是2个晶胞共用。如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为4。？ 0 90O： o O铜晶胞5.合金的组成和性质(1)合金：一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的融合体。(2 )合金的性能：通常多数合金的熔点比它的成分金属的熔点要低，而强度和硬度比它的成分金属要大。微点拨：由于金属键没有演口性和方向性，金属原子能从各个方向相互靠近，彼此相切,紧密堆积成晶体，密堆积能充分利用空间，使晶体能量降低。工预习效果验收二1 .判断正误(正确的打，错误的打X)(1)金属晶体的熔点均较高。(2)金属的导电性与导热性均与自由电子有关。(3)金属受外力作用变形后仍保持金属键的作用。(4)

6、金属键没有方向性和饱和性。(5)金属中的自由电子来源于金属原子的部分或全部电子。答案(1 ) x ( 2 ) V ( 3 )V ( 4 )V ( 5 )V.如图所示为金属原子在二维空间里放置的两种方式，下列说法中正确的是()A .图(a )为非密置层，酉己位数为6B .图(b)为密置层，配位数为4C .图(a)在三维空间里堆积可得六方堆积和面心立方堆积D .图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积C 金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非空置层排列。密置层排列 的空间利用率高，原子的配位数为6 ,非空置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，图中(a )为密置 层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方堆积和面心立方堆积两种堆积模型,非空置层在 三维空间堆积可得简单立方堆积和体心、立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。.如图所示的甲、乙、丙三种晶体：卬乙丙卬乙丙试写出：(1 )甲晶体的化学式(X为阳离子)。(2 )乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比。(3 )丙晶体中每个D周围结合E的个数 0答案(1 )X2Y ( 2 ) 1 : 3 : 1(3)