化学瓜的限度

1、化学反应的限度1活动与探究一2说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2活动与探究3活动与探究二4实验现象结论铜与AgNO3溶液反应试管内溶液由无色变为蓝色Cu与Ag+发生了反应生成了Cu2+在铜与AgNO3溶液反应后的清夜中加KI溶液试管内生成黄色沉淀溶液中还有Ag+说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag, Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即: 2Ag+ Cu 2 Ag+ Cu2+活动与探究5 事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆

2、性较弱,有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH3催化剂高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂高温2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI加热6一、可逆反应1、定义：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。2、特点：（1）正反应和逆反应之间具有既对立又统一的关系。（即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应，但它们又同时存在，不可分离）（2）正反应和逆反应发生的条件相同。（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响）7（3）各反应物、生成物共同存在。（任何一种物质的转化率都小于1，任何一种物质的存在量都大于0

3、）（4）能量类型的转化互逆。（如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应）转化率指反应掉的量与原来总的量之比8交流与讨论分析：在反应即将开始的一瞬间，H2和N2的浓度处于最大状态，它们合成NH3的速率也处于最大状态，NH3的浓度为0。 反应开始后，H2和N2的物质的量浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；NH3的物质的量浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 随着时间的延长，H2和N2的物质的量浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，NH3的物质的量浓度继续增大，逆反应速率继续增大。 由于化学反应是可逆反应，H2和N2的物质的量浓度、正反应速率都不会无限度减小，而是减小到一定值后保持不变；NH3的物质的量浓度

4、、逆反应速率也不会无限度的增大而是增加到一定值后保持不变。 9在可逆反应里，既然是H2、N2和NH3的物质的量浓度保持不变 ，必然是在相同的时间内H2的生成浓度和减小浓度相等，N2的生成浓度和减小浓度相等，NH3的生成浓度和减小浓度相等，即正反应速率和逆反应速率相等。 N2+3H2 2NH3催化剂高温高压 小结：可逆反应在一定条件下，经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，H2、N2和NH3的物质的量浓度都保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个可逆反应所能达到的限度。应用同样的方法对其他 的可逆反应进行分析，同样能得出这样的结论。10二、化学反应的限度1、在一定条件下的可

5、逆反应经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。（即化学平衡状态的定义）2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了。3、平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。115、由于在可逆反应的平衡状态正反应和逆反应都未停止，温度、物质的量浓度和气体的压强等一般都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度也可以通过改变条件而改变。6、对可逆反应的平衡状态可归纳为： 4、在可逆反应的平衡状态，正反应速率和逆反应的速率相等且（V正=V逆0),任何一种反应物、生成物，其在各物质总

6、量中所占的百分比一定且不变。122、化学平衡的特征“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；“动”：化学平衡是一个动态平衡；“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） 13例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，

7、有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)V(逆)思考一：如何理解V(正)V(逆)？14速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：思考二：如何判定可逆反应达到了化学平衡状态？15各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz)间接16【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3n

8、molBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：17【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )ACA.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成18【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时

9、间而 变化B19几点说明：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。20（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2+I2(g) 2HI），不能用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡状态，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。21 【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混

10、合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC22【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.(A )23； 西安村牌标牌制作 思绪飘摇、不知不觉竟思及了刚刚认识时的画面，再看看对面轻描淡写瞥了她一眼、然后

11、慢条斯理地说话的庄逍遥、他开口“你一个女的都能把自己住的地方整的比狗窝还难看有什么可想不通的。”白荌苒不觉气急扑过来就咬上了庄逍遥的胳膊，闹归闹，但她并没有真心的想要去咬伤过他。白荌苒气鼓鼓的开口“不削你就不知道老娘的厉害，看你以后还说我、死高老庄！”庄逍遥作势的乱喊“谋杀亲夫了，有人谋杀亲夫了！”看到如此这般的庄逍遥，白荌苒不禁在内心连连叹气、这着实难以联想那个曾经沉静如水般的庄逍遥。想到这里，白荌苒难免又想起了年少往事、高一分科的时候，她本以为自己可能跟庄逍遥再无瓜葛了吧，毕竟他理科学的那么好，而自己简直就是个理科白痴，不仅理科学不好，连文科也是一般般的，她当时想到那样一面、难免有些伤感。让她意想不到的是，庄逍遥同学居然也跟她选了同样的文科，还跟她分到了一个班级，还有就是总是莫名的跟她坐到一起。她因为那样的巧合，不知道默默地开心过多少次，总之，那个高中时代的白荌苒看到那时候的庄逍遥总是能莫名的心情大好起来。白荌苒虽然不算是一个学渣，但是脑子着实不好，总是不能很好的领悟老师课堂上讲解的知识点，为此她很是懊恼，这样下去，她还怎么能够考上跟庄逍遥一样的大学呢。一开始