辽宁沈阳二中2019届高三第四次模拟考试

1、辽宁沈阳二中2019届高三第四次模拟考一、选择题(本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分)7.下列关于化学反应限度的说法中正确的是A.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，并且速率都为零B.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度是化学反应的固有性质，不可以通过改变条件而改变.烷烧分子中的一个氢原子被一个羟基或蝮基取代后的物质分别称为饱和一元醇或饱和一元竣酸。现将饱和一元醇与饱和一元竣酸混合后，再加入浓硫酸加热，结果只生成碳原子个数分

2、别为4、5、6的三种酯，则下列说法不互拆的是A.若竣酸分子中的碳原子数分别为3个和4个时，则醇分子中碳原子分别为1个和2个B.甲酸和甲醇在混合物中不能同时存在C.若竣酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为3个和4个D.若竣酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为2个和3个. 25c时，浓度均为0.1mol L1的NaA和NaB溶液的pH分别为8和12。下列有关说法正确的A . NaA溶液中水的电离程度比 NaB溶液中水的电离程度大B.在 NaA 溶液中：c(Na+) c(A-)=10-8mol L-1C.将两溶液等体积混合，混合溶液的 pH约为10D.

3、在 NaB 溶液中：c(H+)+c(HB)=10 -2mol L-110.下列方程式正确的是A . Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2O H + 02 TB.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 (s) +4H+ (aq) +SO42- (aq) +4e- = PbSO4 (s) +2H2O (1)C.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+ OH -= CO32-+ H2O浓硫酸D. CH3CO18OH+CH 3CH20H飞CH3COOCH 2CH3+H218O.在反应 ClO-+Fe(OH)3+OH-fFeO42-+Cl-+H2O(未配平)中，生成 lmol FeO42-

4、需要消耗 C1O-的物 质的量为A . 1molB . 1.5molC. 2.5molD. 3mol.下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合目 理的是 TOC o 1-5 h z A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 不生铁片红墨水b.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀x生铁片红墨水C.墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH(:pH =4雨水-近_ D.具支试管中溶液 pH逐渐减小.向100 mL 0.1 mol L-1硫酸铝钱NH 4Al(SO

5、 4)2溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是a点的溶液呈中性b点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH) 3, +2BaSOjc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLc点溶液呈碱性二、选择题(本题包括 8小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得 0分。)(14 分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。+甲反应II回答下列问题：(1

6、)若甲、乙是两种常见金属，反应出是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。(填字母)A.热分解法B.热还原法C.电解法反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应n的化学 方程式是。通过比较反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填 强”或 弱”), 比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即 可)(2)若甲、乙是化合物，且反应出是工业制漂白粉的反应。反应m的化学方程式是 。反应I的另一种产物为有机物， 则该有机物的电子式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较

7、浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。(14分)日本核泄漏中最危险的是131I,已知131I的半衰期很短，它能引发甲状腺癌。127I却是人体必需的，127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I,每次摄入100 mg能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积。碘盐含127I为30mg kg-1,碘片含127I为100 mg /片，回答下列问题：(1)下列有关碘的描述中，正确的是(1)下列有关碘的描述中，正确的是126127128131(二人.53卜53卜53I、53I是四种相同的核素C.日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用(2)碘盐(含 KIO 3)含碘量可用下列方法来测定：l2+2S2O32

8、-= 2I -+ S4O62- (S4O62-为无色)。B. 131I浓度极低时不会对公众健康构成危D.按医嘱服用碘片可有效防止131I的辐射IO3-+ 5I -+6H+=3I2 + 3H2O ；a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用 b mol L-1 Na2s2O3溶液滴定I2,若用淀粉溶液作指示剂则滴 定终点时的现象为： ,滴定用去c mLNa2s2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为 (用a、b、c表示)。(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示溶液中水合状态)。I2 (aq) + I - (aq) II3- (aq) I2 (aq)

9、 +2I - (aq)I 42- (aq) 则反应的平衡常数表达式，K=。I2的起始浓度均为0.1mol L；1,不同起始浓度 KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量 分数如下表：KI起始浓度/mol L-10.020.040.060.080.10I3-%88.9888.0485.2882.2679.23I42-%4.388.6712.6016.2119.53根据表中数据，可得出的结论是 (15分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可看成是一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2s2。3的化学性质。请填写以下空白：【提出问题

10、】Na2s2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)(4)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释猜想溶液pH = 8(2)说明：向pH=2的硫酸中滴加Na2s2O3 溶液(3)(4)离子方程式为： 猜想向新制氯水(pH Fe（OH） 3 （其它合理答案也可）（2分）（2）2cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O （2 分）（2 分）2cl2+H2O+CaCO3=CaCl2+2HClO+CO 2 （2

11、 分）27、（14分）（1）BCD （3分）（2）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复（或不变为蓝色） （2分）3（I 2 ）10上c 100% （3分）（4一（3分）随着KI起始侬度白增加，I3-%减小，I42-%增6ac（l2）c （I ）大（3分）28、（15分）猜想与BaCl2溶液混合出现白色浑浊（2分）（1）把小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。（2分）（2） S2O32-发生水解，使水溶液呈碱性（2分）（3）溶液出现淡黄色浑浊，有无色、刺激性气味气体逸出（2分）（4） S2O32- + 2H + = S J + S21 + HO （2 分）问题讨论（1）不正确（1分），新制氯水中引入的 Cl-和硝酸银也产生白色沉淀，干扰实验现象的分析（3分）（2）先加入盐酸，振荡后，取上层清液，再向其中加入BaCl2溶液，观察是否有白色浑浊产生（237、（15 分）（1） 5 （1 分）NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，（1分）MgF2的晶格能大于NaF （1分）SP3（1 分）SOCI2 + H2O = SO2T+ 2HC1 联2 分）4s2p1 （ 1 分），原子（1 分）（5）面心立方最密堆积（1 分），12 （1 分），Cu