化学必修1导学案

1、PAGE PAGE 85第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 第一课时一、自主学习：安全取用药品的注意事项：（1）不能 药品，不要 的气味 ，不要 的味道（2）注意节约药品，应该严格 取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用，液体取 ，固体取用量 。（3）实验剩余的药品既不能 ，也不要 ，更不要 ，要 。2.用酒精灯加热的安全注意事项（1）在使用前，要先 。向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。（2）绝对禁止向燃着的酒精灯里 ，绝对禁止用酒精灯引燃 ，用完酒精灯，必须用 盖灭，不可 。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用 盖灭。（3）用酒精灯给

2、试管里的药品加热时，要先进行 ，然后 加热，以免炸裂试管3.实验室一般事故的预防及处理方法.被玻璃或其他锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒。.烫伤或烧伤，用-的酒精涂伤口，也可用-的MnO4溶液。.如果酸液沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再用-小苏打溶液清洗；如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液4.牢记常用危险化学品的标志例：以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 5.基本仪器的使用规则：试管，烧杯，酒精灯，量筒，托盘天平，玻璃棒，胶头滴管等二、混合物的分离和提纯常见的分离和提纯方法： 物质提纯的原则： 不增：是指在提纯过程中

3、不增加新物质；不变指被提纯的物质的性质不能改变；易分是使杂质与被提纯物质容易分开。提纯的方法归纳为：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物。如除去Na2CO3中的NaHCO3 ，即可以将混合物 杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。如除去NaCl中的CaCl2杂质，可选用 将CaCl2转化为沉淀除去。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变成气态逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加入 使CO32-转化为CO2逸出。溶剂分：加入一种试剂将杂质火被提纯物质萃取出来。如CCl4可将碘从水中萃取出来。例：除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回

4、收），把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：（a）加适量盐酸、过滤 （b）加适量水、过滤、蒸发（c）加适量水、过滤 （d）加热（高温或灼烧）（e）加适量盐酸、蒸发 （f）冷却热的饱和溶液、过滤 （1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（易溶）（ ）（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（ ）（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ）（4）二氧化锰中混有少量的炭粉（ ）（5）硝酸钾中混有少量的食盐（ ） 常见离子鉴别：实验11 粗盐的提纯（P5）填写P6的表格（注意操作和现象的写法）思考：1、如何除去粗盐中不溶性的泥沙？2、实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？3、除去泥沙后得到的盐是纯的NaCl吗？若有杂质，

5、你如何检验？4、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试剂？5、加入试剂的顺序如何？（一）、过滤与蒸发【复习回顾】1.过滤适于固液混合物的分离(1)主要仪器：、烧杯、铁架台、滤纸等。(2)简易装置图（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。2.蒸发蒸发适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：、酒精灯、玻璃棒。图(3)在进行蒸发操作时要注意以下几

6、个问题：a.在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。【实验探究】步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用搅拌，直至为止。固体食盐逐渐，食盐水略呈。过滤：将烧杯中的液体沿倒入中，若烧杯中的溶液，再一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入中，用加热同时用，待出现较多时停止加热。水分蒸发逐渐析出【思考讨论】1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？2.整个过滤蒸发

7、过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？（二）、除去粗盐中可溶性杂质1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。2.除杂试剂及反应原理。阅读课本中的溶解性表，填写下列空格加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸3.问题讨论（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。（4）过滤操作是在哪一个环节进行？4.结论：根据溶解性表，除去SO

8、42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）；（2） ；（3） 。巩固：1.为了除去粗食盐中的及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进行5项操作：过

9、滤，加过量溶液，加适量盐酸，加过量溶液，加过量溶液。正确的操作顺序为（ ）。 A、 B、 C、 D、2某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD3.除NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3 第一节 化学实验基本方法 第二课时阅读回

10、忆1、过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。2、蒸馏和萃取（1）蒸馏:a、原理：利用_不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b、装置图：（右图）c、使用仪器：_.d、实验操作过程：实验现象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸e、蒸馏操作注意事项： . 引入探究你有什么方法将一杯油水混合物进行分离？3、分液(分离 _的方法) 仪器： 分液操作 _； _； _； _。4、萃取(分离 _的方法)实验1-4 四氯化碳萃取碘a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b、萃取操作使

11、用的主要仪器是 。 介绍碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。操作： . 现象： _ _结论： _c.萃取剂的要求： _课堂练习: 1蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置2、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精3下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物

12、质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是_； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是_ _ _；接受馏分的仪器是_。用于分液的仪噐是_。第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量 摩尔质量【知识回顾】1.写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量H2，O2HCl，H2SO4_。2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中

13、H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ，分子个数之比为_。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。阅读课本回答下列问题：1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？2.这个微粒集体的个数是多少？ 3.表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？【预习导学】一、物质的量1定义：表示物质含有_，符号：_。2单位： ，符号：_ _。3物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。定义： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 。例题：1、1molH2O中多少摩尔的H

14、，多少摩尔的O?解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：H2O 2H O 1 2 116.021023 26.021023 16.0210231mol 2mol 1mol课堂练习：1、1molO2含有_个O2， _mol O，_个O2、3molH2SO4中有_个 H2SO4，可电离出_mol H+_个H+3、2mol NH4+中含有_mol H_个N【归纳总结】物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为： 。推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？。【练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物

15、质的量就是物质的质量。（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。（6）1 mol粉笔。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。（9）1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子 个H2O分子， 个H原子。（10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。（11）1 mol SO42可表示含有 个SO42, 个电荷 。（12）0.5mol水中含有 个水分子。（13）2mol水中含有 个水分子，【注意事项】物质的量和摩尔使用时应该注意a、

16、b、 c、 d、 e、 【课堂练习1】 1、1.2041024个H2SO4 的物质的量是 。2、5molO2中有多少个氧分子 。3、0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e？4、0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32- mol？5、 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个O2 C.12g 12C D.0.5mol CH46、 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol

17、 NH3【观察分析】粒子符号相对原子或分子质量每个粒子的质量/g1mol该物质含有的粒子数/个1mol物质的质量/gC121.99310-236.02102312Fe569.03210-236.02102356H2SO4981.62810-226.02102398H2O182.99010-236.02102318Na+233.82110-236.02102323OH-172.82410-236.021023171.由以上计算结果可得出什么规律？2.由以上规律可得出什么结论？二、摩尔质量1、定义： ，符号 单位： 。2、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 。【课堂练习2】1计算下

18、列物质的摩尔质量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 2、O2的摩尔质量是多少？3、H2SO4的摩尔质量是多少？4、10mol H2O的质量是多少克？5、0.1mol OH-的质量是多少克？6、下列说法中正确的是（ ）A.1 mol O的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是22 gmol-1C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.氢的摩尔质量是2 gmol-17、下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A.1g H2B.10g O2 C.30g Cl2D.17g NH38、相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.C

19、O D.O29、下列说法正确的是（ ）A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量算一算：1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？2、24.5gH2SO4的物质的量是多少？3、含有1.51022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量和摩尔质量。4、0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积涉及到气态物质时，测量体积往往比称量

20、质量更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？【科学探究】1.实验探究（课本13页）质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。2.计算验证下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和2molH2的体积。结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。3.观察分析化学式物质的量（mol）体积0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.

21、3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_ _。4.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任

22、何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。气体体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。【练习】判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是L。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。1molCO2的体积是22.4L。20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。 22.4L气体所含

23、分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.气体摩尔体积应用的注意事项 。【课堂练习】1下列说法正确的是（ ）。A、在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 LB、2g氢气和44g二氧化碳的体积相等C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D、在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等2在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？3在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2【计算】关于气体摩尔体积的计算。1、标准状况下0.5mol HCl占有的体积是多少？2、标准状况下33.6

24、L H2的物质的量是多少？3、标准状况下16g O2的体积是多少？4、标准状况下44.8L N2中含有的N2分子数是多少？5、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？6、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？7、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。8、标准状况下，6.021022个O2的体积是多少？【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量浓度【知识衔接】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质

25、量分数可表示为 。【阅读课本】一、物质的量浓度1定义： 。2符号： 。3表达式： 。4注意事项： 。5关于物质的量浓度的计算例1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 。 例2、把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中形成1L很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例3、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。溶液的稀释规律 稀释前后：溶质的总质量 ，溶质的物质的量 (填不变或改变)。设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2；则有：c1V1= .例4、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2

26、溶液正确的说法是（ ）A2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L【课后练习】1浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.

27、6gH2SO4的溶液1L 3.下列说法正确的是：A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/LE.将2 mol CuSO45H2O溶于适量水中，配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L4下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ）A150mL

28、 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L6从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（ ）A25mL B50mL C12.5mL D0.025mL7用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物

29、质的量浓度之比为 。8把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？ 第二节 化学计量在实验中的应用第四课时 物质的量浓度溶液的配制【回顾复习】1、如何配制一定质量分数的溶液？仪器：步骤：【新知探究】二、一定物质的量浓度溶液的配制1、100 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液的配制查阅资料：什么是容量瓶，即使用方法规格：使用方法：仪器：步骤：（1）计算需要NaCl固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适

30、量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 23次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。小结：2、误差分析 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c= V一定，n偏大，c偏 ；n偏小，c偏 。 n一定，V偏小，c偏；V偏大，c偏。 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察，溶液体积偏

31、。 俯视式观察，溶液体积偏 。几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水【课后练习】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，

32、定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。3将VLHCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液5在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所

33、用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的7.关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：（ ）A. B. C. D.8要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH

34、固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取20mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取80mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.480 mL容

35、量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液10.实验室欲配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯100 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后

36、期加入的少量水的做法是。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是。未洗涤烧杯、玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线NaOH用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水；摇匀后液面下降，补充水第二章第一节 物质的分类（第一课时导学案）【学习目标】1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、了解分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质（2）三种分散系【重难点】分散系的理解导学过程：一、分类方法以及应用：1、什么是分类法：就是把某些 的物体归类到一起的方法，它也是学习和研究化学物质及其变化的一

37、种常用的科学方法。【思考与交流】请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。 混合物 = 1 * GB3 物质分类 物质 _ _ _ _ 单质 _ 化学反应分类 根据反应物和生成物的类别 化学反应 根据反应前后物质种类的多少） _ _根据反应中物质得氧失氧 _ 2、 交叉分类法：特点 树状分类法：特点 例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类【课外知识】对石油加工后的产物用树状分类法进行分类二、分散系1、分散系：把一种或多种物质分散在 中所得到的体系。（1）分散质： （2）分散剂： 。（3）

38、强调： 分散系是 例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的水溶液都是分散系等等。2、九种分散系（分类）【拓展视野】几种分散系的实例三、小结:1、分类的一般原则： 2、物质的分类：交叉分类法、树状分类法3、分散系 1、分散质 2、分散剂4、分散系的九种组合方式【课后巩固】1.对若干物质分类，下列说法错误的是( )A、可能有多种标准 B、一定只有一种标准C、可能用交叉分类法进行分类D、可能用树状分类法进行分类2、下列各组，可以用树状分类法进行分类的是( )A、烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B、酒精、酒精灯、水、盐酸C、干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D、H2、HCl、NaOH、NaHCO33、下列关于分散系的说法

39、，正确的是( )A、稀硫酸不是分散系B、一种分散系里只有分散质和分散剂二种物质C、分散剂一定是液态D、按分散质和分散剂的状态（气、液、固态）， 有9种组合方式的分散系4Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐第二章第一节 物质的分类（第二课时导学案）【学习目标】1、掌握溶液、胶体、浊液三者的区别与联系 2、掌握胶体的性质和实际应用【重难点】胶体的性质导学过程：一、 按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 种组合方式。1、当分散剂为液体时，根据 可以将分散系分为溶液、胶体、浊液

40、。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径 外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳【例1】溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）A、透明程度 B、分散质颗粒大小 C、稳定性 D、丁达尔现象二、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。（2）胶体的特性：能产生 【思考与交流】如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？请与周围的同学交流。 区别胶体与其他分散系常用方法 。胶体与其他分散系的本质区别是 。 【例2】关于分散系和胶体的说法正确的是（ ） A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C. 可见光透过溶液

41、时，产生丁达尔现象 D. 胶体都不透明、且稳定性极强【科学与探究视频】Fe(OH)3胶体的制备方法（3）Fe(OH)3胶体的制备方法注意事项： 【拓展】胶体其他性质：1、 P28 2、胶体的聚沉：（1）其原理是 以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀（2）使胶体聚沉的方法：A、 ；例：卤水点豆腐B、 C、 ；例：Fe（OH）3的加热3、 主要原因: 4、胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。三、本课小结：1、三种分散系的本质区别： 2、胶体的性质： 可用来鉴别溶液和胶体【课后巩固】1、鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是（ ）A、闻气味 B、观察 C、稀释

42、 D、丁达尔现象2下列事实与胶体性质无关的是（ ）在豆浆里加入盐卤做豆腐 河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液中，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2下列关于胶体的说法中正确的是（ ）胶体外观不均匀 B胶粒不能通过滤纸 C胶粒能通过半透膜 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀第二节离子反应第一课时 电解质（学案）【学习目标】掌握电解质的概念，理解电解质导电的条件和原因知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写电离方程式；【重点难点】电解质导电的条件和原因、判断常见的电解质导学过程：观看视频并填空填“能”或“不能” （几种物质的导电实验）食盐固体

43、KOH固体 蔗糖固体 食盐溶液 熔融的KOH 硫酸溶液 蔗糖溶液 水 【结论】 二、电解质和非电解质电解质：在 或 下能导电的 1、化合物非电解质：在 和 下都不能导电的 （如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）【注】电解质和非电解质都是 ， 既不是电解质也不是非电解质。2、电解质导电的条件： 。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。【视频flash】NaCl在水中的电离过程微观过程3、电解质导电的原因： 。4、判断电解质和非电解质的方法（1） 都是电解质（2） 是非电解质。【理解】电解质应是一定条件下 而导电的化合物；CO2、SO2

44、、SO3、NH3属于非电解质(4) 能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质： 【马上行动】讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? 金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液葡萄糖 KOH MgO 电解质： 非电解质： 在溶液中主要以离子形式存在的是_ 三、电离方程式：要注意 ， 守恒， 守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42【练习】下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33Cl C. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2 E. NaHSO4Na+ H+ SO42 F. NaHCO3Na+

45、H+ CO32【马上行动】请写出下面各类物质在水中的电离方程式。H2SO4 HCl HNO3 Al2（SO4）3 AlCl3 K2SO4 【思考与交流】从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。酸: 电离时生成的 全部是 的化合物。碱：电离时生成的 全部是 的化合物。盐：电离时生成 和 的化合物。四、本课小结1、电解质导电的原因，电离发生的条件 2、电解质和非电解质的判断3、电离方程式的书写 4、从电离的角度定义酸、碱、盐【巩固与提高】1. 下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖2. 全部属于电解质的一组物质是（ ）A. Al, Al2O

46、3, AlCl3 B . CaO, Ca（OH）2, CaCl2C CO，CO2， Na2CO3 D . 盐酸，烧碱，食盐3、 下列关于电解质的说法正确的是（ ）A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质第二节离子反应第二课时离子反应及离子方程式的书写（学案）【学习目标】初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的

47、重要性；【重点难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件导学过程：【预习导引】复分解反应的条件是：有_、_或者_产生【实验与探究】 观察实验2-1，完成P31表格。反应溶液及编号混合前溶液中的离子混合混合后溶液中的离子新生成物KClNa2SO4BaCl2【思考与交流】 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？二、离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）在溶液中（熔融状态）有 或 的化学反应，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于 【概念辨析】判

48、断下列反应不属于离子反应的是（ ）A、实验室用氯酸钾制取氧气 B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C、Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu D、NaOH与盐酸发生中和反应 （2）离子反应的条件【实验探究】观察实验2-3的现象，并完成P33的表格现象CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3离子反应的条件(复分解反应)：有_、_或者_生成，这类反应就能发生，速率一般较快。【思考】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、C1-、OH- BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、 CO32- DK+、Cu2+、 NO3-、SO42

49、-、三、离子方程式1、定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二拆”：把易_、易_物质拆写成_形式“两易”（关键）；_,_和_仍用化学式表示；【注】应该写成离子形式的物质： 等B. 强碱： 等 C. 可溶性盐 : 等“三删”：删去方程式两边_参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的_和_是否相等“两等”检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件“两查”【马上行动】写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应 2、锌与稀硫酸反应 3、氧化铜粉末加入稀硫酸 4、在澄清石灰水中滴加碳酸

50、钠溶液 【注】若题目注明反应物是石灰乳，则Ca(OH)2应写的化学式，若注明的是澄清石灰水，则应将Ca(OH)2拆开成离子形式。四、离子方程式的意义：阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：离子方程式意义：既可表示 反应，也可表示 五、本课小结1、离子反应： 2、离子方程式书写： 注意事项：必须符合客观实际、易溶、易电离物写离子式；难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式、电荷守恒，原子守恒【达标检测】1、下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是 （） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化镁2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （） AC

51、uCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OCCa(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O3、下列反应属于离子反应的是 （ ） AH2和O2反应生成水 B铁片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受热分解 DNH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；B

52、a(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2 第三节氧化还原反应（第一课时）导学案【复习导引】化学反应的分类1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，分为四种基本反应类型： 、 、 、 ；2、根据 ，又可分为 和 。【新课】氧化还原反应1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应氧化反应: 还原反应: 从得失氧角度可得出氧化还原反应的定义： 2. 从化合

53、价升降角度来分析氧化还原反应【思考与交流】标出下列氧化还原反应各元素的化合价 H2 O + C= CO + H2结论： 氧化还原反应的特征： 从化合价升降角度可得出氧化还原反应的定义： 【马上行动】从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。A. 2KClO3 2 KCl+3 O2 B. CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. CaO+H2O = Ca(OH)2 3. 从电子得失角度来分析氧化还原反应【思考】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？【探究】金属与非金属反应的电子转移情况（NaCl 的形成过程）化合价

54、升降的原因： 【探究】非金属与非金属反应的电子转移情况（HCl的形成过程）化合价升降的原因： 【结论】氧化还原反应本质： 氧化反应实质: 还原反应实质： 本质定义： 4、综上可得口诀： 【概念辨析】下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）【学与问】教材p371、有人说置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。 ； 2、四种基本反应类型与氧化还

55、原反应的关系怎样？【画出关系图】C_A_D_E_B_你掌握了吗？1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 B、NaOH + HCl = NaCl + H2O C、CO2 + H2O = H2 CO3 D、CaCO3 高温 CaO + CO22、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A、一定被氧化B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是3下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元

56、素参加第三节氧化还原反应（第二课时）导学案导学过程：【温故知新】氧化还原反应的概念氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。在同一反应中，氧化反应和还原反应是 同时发生 口诀：电子被发生反应产物。电子被发生反应产物【新课】氧化还原反应的几对概念 电子转移的表示方法-双线桥法双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素，且一般化合价升高在上，化合价降低在下。化合价升高，被氧化，失去21e化合价降低，被还原，得到21e如2NaBrCl2 = Br2 2NaCl【注意】线桥的起始和终结必须对准元素！箭号方向由“反应物”指向“生成物”；转移电子数，一定要写“得 、失”。 二、氧化剂、还原剂的判断得到( )

57、、 化合价( )、发生( )反应氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 ( )电子、( )升高、发生( )反应1、反应物氧化剂和还原剂 = 1 * GB2 氧化剂：具有_性，反应时元素化合价_，_电子，本身被_，发生_反应，生成_产物； = 2 * GB2 还原剂：具有_性，反应时元素化合价_，_电子，本身被_，发生_反应，生成_产物。（3）常见的氧化剂有： 卤素单质（X2）、O2等。HClO、MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。（4）常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Fe等。一些非金属单质：如H2、C等。较低态的化合物：CO、HI等。 2、生成物氧化产物和

58、还原产物氧化产物: 还原产物: 记忆（ ）失升氧（ ）；（ ）得降还（ ）【新知巩固】在Mg+2HCl=MgCl2 + H2 中，_是氧化剂 _还原剂，氧化产物是_还原产物是_理由是_三、氧化性和还原性强弱性的比较：同种元素多种价态时： 元素为最高价态时：只有 ；如H+只有氧化性。 元素为最低价态时：只有 ；如Cl-只有还原性。 元素为中间价态时：既有 又有 。如0价S有氧化性也有还原性。氧化性、还原性相对强弱的比较：在氧化还原反应中：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物， 则氧化性： 氧化产物， 还原性：还原剂 氧化还原反应一般规律：得失电子相等的应用氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数_还原剂

59、失去的电子总数【练习】1、根据反应式:(1)2Fe3+2I- =2Fe2+I2, (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-2从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ），不能表现为还原性的是（ ），既能表现为氧化性又能表现为还原性的是（ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO43. 氢化钙中的氢元素为1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是.（ ）A.溶

60、剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 第一课时一、基础知识导学地球上金属元素的存在主要形式是什么？ 为什么？ 2、金属有哪些共同的物理性质？ 3、写出下列反应的化学方程式：Mg与O2反应： Zn与盐酸反应： Al与CuSO4溶液反应： Cu与AgNO3溶液反应： 以上反应说明了金属能与哪些物质起反应？_、_ _ _ _、_ _上述反应中，金属的价态如何变化？_为什么？_ _ _4、写出金属活动性顺序表_ _5、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。二、实验探究金属的化学性质（一）金属与非金属的反应1、钠与O2的反应（1）常温下，钠在空