2023届江西省上饶市广信区广信区第七中学九年级化学第一学期期末调研试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列说法合理的有凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产

2、生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8%A1个B2个C3个D4个2一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢这三种物质，都可以制得氧气。说明这三种物质的组成中都含有 A氧气B氧分子C氧元素D氧离子3化学与生产、生活关系密切,下列说法不正确的是A研发秸秆综合利用技术,避免因直接焚烧而造成大气污染B将炼铁厂烟囱加高,可减少空气污染C地沟油经化学方法处理制成航空燃油,实现变废为宝D利用二氧化碳捕捉技术,减少因二氧化碳引起的“温室效应”4下列有关氧化反应和缓慢氧化的说法正确的是A夏天食物腐烂与氧气无关B铁制品锈蚀属于氧化反应，但不属于缓慢氧化C汽

3、油遇火燃烧与缓慢氧化有关D动物的呼吸作用属于缓慢氧化5原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2 和 SO2。SO2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中 SO2 的质量分数可能是（ ）A10%B30%C50%D70%6把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和生成物在反应前后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量g待测17.403.6下列说法不正确的是（ ）A物质C一定是化合物，物质D可能是单质B反应后密闭容器中A的质量为10gC

4、该化学反应的反应物有一种D若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为1：27含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4A12(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是（）ABCD8能证实20 时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（ ）A降温到10 时有KNO3晶体析出B蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C加热到30 后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D在20 时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。9下列有关化学用语书写正确的是A三个铜离子：3Ca2+B两个氢分子：2H2C氧化铁：FeOD过氧化氢中氧元素化合价：10下列实验

5、装置或操作正确的是A过滤B处理废弃固体药品C检查气密性D读液体体积二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是_，表示化合物的是_，表示单质的是_，可以表示由原子直接构成的单质是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12根据下列实验装置图，回答问题:(1)实验仪器a的名称:_。(2)实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为_，所选用的发生装置是_，(填字母序号，下同);若用排空气法收集时，应选用的收集装置是_。(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为_，属于_反应(填反应类型):若用C装置收集氧气，停止加热前，应先_，然后再熄灭酒

6、精灯。(4)若用E装置收集氧气，如何验满瓶?_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13大自然向人类提供了丰富的金属资源。（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。蒸馏水经过了煮沸，目的是_；氯化钙的作用是_。对比试管_（填字母，下同）和试管_，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_。高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_。合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为_。（3）下列途径能有效保

7、护金属资源的是_（填字母）。a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属c.合理有效地开采矿物 d.寻找金属的代用品14我国古代将炉甘石ZnCO3、赤铜Cu2O、木炭C混合后加热到约800，得到一种外观类似金子的锌和铜的合金。已知ZnCO3加热后分解生成ZnO，用所学知识解决下列问题：（1）甲说合金只能是由金属元素组成，试举一例给以反驳_；（2）写出生成锌的化学方程式_；Cu2O中的Cu化合价为_；（3）反应中有CO2气体生成外还可能有气体生成，化学方程式是_；（4）乙将锌铜合金加入到足量盐酸中，充分反应后_（填操作名称）可得到单质铜，同时证明金属活动性为_；丙认为把该合金加入到足量的硫酸铜溶液中充

8、分反应可得到更多的铜，理由是_；丁经过仔细称量发现和硫酸铜反应后，合金的质量减少了2g，请通过化学方程式计算出合金中的锌多少克_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小鹿同学在测定铁在氧气中燃烧时的产物时，发现 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧，生成 7.38g 的产物，请通过计算判断：铁是否全部转化为四氧化三铁？（3Fe+2O2 Fe3O4）（精确到 0.01）16石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请

9、计算：（1）第三次反应完后用去纯净的CaCO3的质量为 g； （2）石灰石样品中CaCO3质量分数？（3）盐酸全部加入后生成多少二氧化碳？参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】氢气和空气混合，达到一定比例，点燃会引起爆炸，不是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸，错误。含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，错误。因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度，正确。向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则生成氧气质量100g-97.2g=2.8g，反应后9

10、7.2g水中氧元素质量，氧元素总质量86.4g+2.8g=89.2g，氢元素质量100g-89.2g=10.8g，则该双氧水中氢元素的质量分数为，正确。由分析可知正确，故选：B。2、C【详解】物质由元素组成，物质中含有元素。化学反应前后元素的种类是不变的，一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢这三种物质，都可以制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有氧元素，故选C。3、B【详解】A、研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故A正确；B、将炼油厂的烟囱加高，不能减少污染物的产生和排放，不能减少空气污染，故B错误；C、地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝，故C正确；D、利

11、用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故D正确。故选B。4、D【解析】A. 食物腐烂是食物与氧气发生了缓慢氧化，此选项不符合题意；B. 铁制品锈蚀是铁与氧气、水反应了化学反应，属于氧化反应，该反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化，此选项不符合题意；C. 汽油遇火燃烧是剧烈的氧化反应，与缓慢氧化无关，此选项不符合题意；D. 动物的呼吸作用属于缓慢氧化，此选项符合题意。故选D。5、B【详解】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和 SO2。若测得CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、当混合气体全为C

12、O和SO2时： CO的含量是：24%=56%，SO2的含量=100%-56%=44%。2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：24%=88%，SO2的含量=100%-88%=12%。所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选B。6、B【分析】物质C反应后质量为0，故物质C为反应物，反应后B的质量增加，故B为生成物，D的质量增加，则D为生成物，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应物为21.6g，生成物为3.2g+8.7g=11.9g，故A也为生成物，则反应生成A的质量为：21.6g-11.9g=9.7g。【详解】A、由分析可知，物质

13、C为反应物，物质A、B、D为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故物质C一定是化合物，物质D是生成物，可能是单质，不符合题意；B、反应前A物质有19.7g，反应生成了9.7gA物质，故反应后密闭容器中A的质量为19.7g+9.7g=29.4g，符合题意；C、由分析可知，该化学反应的反应物只有一种，是C，不符合题意；D、设反应中A和C的化学计量数分别为a、b，物质A与物质C的质量比为194a：216b=9.7：21.6g，故a：b=1：2，故反应中A和C的化学计量数之比为1：2，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的

14、质量总和，质量增加的，是生成物，质量减少的是反应物，可据此进行分析。7、A【分析】根据单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零的原则，再结合含硫化合物的化学式通过计算解答本题。【详解】S代表硫单质，单质中元素的化合价为0，故S硫单质中硫元素的化合价为0。已知在化合物中氧元素显-2价，氢元素显+1价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设SO2中硫元素的化合价是x，则有：x+（-2）2=0，解得x=+4，SO2中硫元素显+4价；设SO3中硫元素的化合价是y，则有： y+（-2）3=0，解得y=+6，SO3中硫元素显+6价；设H2SO4中硫元素的化合价是z，则有：（

15、+1）2+z+（-2）4=0，解得z=+6，H2SO4中硫元素显+6价；设A12(SO4)3中硫元素的化合价是 w，则有：（+3）2+w+（-2）43=0，解得w=+6，A12(SO4)3中硫元素显+6价，故硫元素化合价发生变化的是SSO2SO3，其余没有发生变化。故选：A。 【点睛】本题难度不大，关键是要掌握元素化合价的基本特点和规律，在与化合价有关的计算中能够熟练进行计算并加以灵活运用。8、D【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由于物质的溶解度受温度，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以降温到10时有KNO3晶体析出不能证

16、明原溶液是饱和溶液；蒸发掉10克水，因为溶剂减少，溶液中能溶的溶质减少，所以有KNO3晶体析出，不能证明原溶液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高大幅度增大，加热到30后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解，不能证明原溶液是饱和溶液；在20时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，能证明原溶液是饱和溶液； 选D点睛：饱和溶液的特点，温度一定，溶剂一定时，不能再继续溶解9、B【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个铜离子带2个单位的正电荷

17、，三个铜离子：表示为3Cu2+，3Ca2+表示3个钙离子，故A错误；B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为：2H2，故B正确；C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氧化铁的化学式表示为：Fe2O3，FeO表示氧化亚铁，故C错误；D、过氧化氢中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，过氧化氢氧元素化合价为-1价，表示为：，故D错误。故选B。【点睛】+3价的铁元素称为铁，+2价的铁元素称为亚铁。10、D【解析】A、过滤时，要依据“一贴二低三靠”的原则，图中没有玻璃棒，

18、图中所示操作错误；B、实验室中用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内，图中所示操作错误；C、此装置用此方法检查气密性，无法进行验证，图中所示操作错误；D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中所示操作正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BD CF AE A 【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。【详解】A、只含有一种原子，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。B、有两种原子混合，是由不同种物质组成的

19、，属于混合物。C、只含有一种分子，属于纯净物，是由两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。D、含有两种分子，是由不同种物质组成的物质，属于混合物。E、只含有一种分子，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。F、只含有一种分子，属于纯净物，是由两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。所以表示混合物的是BD，表示化合物的是CF，表示单质的是AE，可以表示由原子直接构成的单质是A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B E 2KClO32KCl+3O2 分解反应 将导管移出水面 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集

20、满瓶 【详解】(1)实验仪器a的名称:长颈漏斗。(2)实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所选用的固液发生装置是B;二氧化碳的密度大于空气密度，用向上排空气法收集时，应选用的收集装置是E；(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，反应符合“一变多”属于分解反应；若用排水法C装置收集氧气，停止加热前，应将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒吸，造成试管炸裂；(4)若用E装置收集氧气，如何验满瓶：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满瓶。四、简答题（本大题共2小题，共8分）1

21、3、尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气 尽可能除去空气中的水蒸气 A C FeCl3 置换反应 ABCD 【详解】（1）蒸馏水经过了煮沸，目的是尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；氯化钙的作用是：尽可能除去空气中的水蒸气；A中铁钉与水接触，C中铁钉与水不接触，故对比试管A和试管C，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，X的化学式为：FeCl3；由图可知，高温冶炼过程发生的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等。故选A