2022年四川省巴中学市恩阳区化学九上期末教学质量检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列知识归纳，完全正确的一组是（）A能量变化B环境保护碳和二氧化碳的反应时吸热反应在化学反应中只有燃烧才能放出热量合理施用化肥和农药工业“三废”处理达标后排放C数字含义D资源利用Fe2+:一个铁离子带2个单位正电荷SO3:一个三氧化硫分子中含有3个原子石油属于可再生能源直接燃烧煤会对空气造

2、成污染AABBCCDD2不同种元素最本质的区别是（）A质子数不同B核外电子数不同C中子数不同D最外层电子数不同3某同学配制15%的氯化钠溶液50g，用天平称量食盐时，药品和砝码放反了（1g以下用游码），其他操作都正确，则配制的溶液的溶质质量分数比要求的A偏大B偏小C不好确定D不影响4下列情况中：煤的燃烧工业废气的排放植物的光合作用动物呼吸作用汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是ABCD5下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A同种分子排列方式不同，化学性质不同B同种原子按不同方式结合，可以构成不同物质C在干冰中，分子因相互作用而静止不动D原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化6500mL水

3、中含有约1.671025个水分子，说明（）A分子可以再分B分子之间有间隔C分子在不断运动D分子的体积和质量都很小7乘坐汽车、火车等公共交通工具时，携带下列物品会影响消防安全的是A手机B水果特产C书刊杂志D鞭炮8下列操作中，不能鉴别氧气、二氧化碳的是A倒入澄清的石灰水B通入紫色石蕊溶液C用燃着的木条D观察气体颜色9某纯净物完全分解后得到二氧化碳、水和氨气，由此得到的结论是（ ）A该物质一定含四种元素B所含氢氧原子个数比一定为2:1C反应前后原子个数一定发生变化D产物的质量一定大于反应物的质量10下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )A锰、钛B氩、金C铅、铂D氦、汞二、填空题（本

4、大题共1小题，共4分）11如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）P点的意义是_。（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。（3）t2时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为_，将其升高到t3时，所得溶液中溶质和溶液质量比为_。（4）t4时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_。（5）将t4时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12根据下列实验室制取气体的装置图，回

5、答下列有关问题。（1）写出仪器的名称_；_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为_（填序号），反应的化学方程式为_。（4）按下图（夹持仪器略去）进行实验，关闭K1和K2，加热c,保持水在沸腾状态，通入二氧化碳，观察到b和d试管中的纸花都不变色。打开K2，一段时间后观察到b试管中的纸花变红，说明二氧化碳能与_反应。打开K1，a中可观察到的现象是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有_(填序号)。A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中C

6、 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_(填字母)。(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_和_接触而生锈。(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_。Y溶液中含有的物质为_(写出一种组合即可).写出生成紫红色固体C的化学方程式_。14金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_。a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_。（3）合金是重要的金属材料。如图

7、中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_t（计算结果小数点后面保留一位）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。请计算：(1)维生

8、素C的相对分子质量；(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比_；(3)已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？16化学兴趣小组为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表所示：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量/g10.89.68.18.1试计算：（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少？（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A在化学变化中，不一定是燃烧才会放热，如氧化钙与水反应也会放出热量，故错误

9、；B合理使用化肥和农药，工业“三废”要达标处理才能排放，故完全正确；CFe2+是亚铁离子，不是铁离子，故错误；D、石油属于不可再生的能源，故错误。故选B。2、A【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。故选A。3、B【详解】称量时药品和砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。故选B。4、B【详解】煤的燃烧、工业废气的排放、汽车尾气的排放都会产生大量的有害气体和粉尘，会引起大气污染。光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不会引起大气污染，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。5、B【详解】A、同种分子

10、排列方式不同，但是分子的种类相同，故化学性质相同，不符合题意；B、同种原子按不同种方式结合，可以构成不同物质，如金刚石和石墨，符合题意；C、在干冰中，分子总是不断运动的，不是静止不动的，不符合题意；D、原子得失电子形成离子，原子核不变，不符合题意。故选B。6、D【解析】500mL水中含有约1.671025个水分子，说明了分子体积和质量很小。故选D。点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7、D【详解】A、手机，可以携带，不影响消防安全；故选项错误； B、水果特产，可以携带，不影响消防安全；故选项错误； C、书刊杂志，可以携带，不影响消防安全；故选项错

11、误；D、鞭炮，属于易燃易爆物品，不可以携带，影响消防安全；故选项正确；故选：D。8、D【详解】A、分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显变化的是O2，可以鉴别，故A不符合题意；B、分别通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是CO2，无明显变化的是O2，可以鉴别，故B不符合题意；C、插入燃着的木条，使木条熄灭的气体是CO2，使木条燃烧更旺的是O2，可以鉴别，故C不符合题意；D、O2和CO2两种气体都是无色的，通过观察颜色无法将其鉴别开来，故D符合题意。故选：D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，

12、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别，难度不大9、A【分析】物质发生化学变化过程中要遵守质量守恒和元素守恒、原子个数守恒。纯净物完全分解得到二氧化碳、水和氨气，分别由碳、氧、氢、氮四种元素中的两种组成。【详解】A、根据分解产物可知，原物质中一定含有碳、氧、氢、氮四种元素，选项A正确符合题意；B、水分子中氢氧原子个数比为2：1，二氧化碳中含有氧，氨中含有氢，它们中氢氧原子个数之比不是2：1，因此产物中氢氧原子个数比不等于2：1，选项B错误不符合题意；C、化学反应过程中，分子发生变化，原子不发生变化，反应前后原子种类

13、和个数不发生变化，选项C错误不符合题意；D、化学反应前后各物质的质量总和保持不变，遵循质量守恒，产物的质量一定等于反应物的质量，选项D错误不符合题意。故选：A。10、A【解析】A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g 蒸发溶剂（加入溶质，降低温度） 降温结晶 75g 38 丙乙甲 乙丙甲 【详解】（1）P点的意义是t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g；（2）要使

14、接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加入物质甲、降低温度等；因为物质甲的溶解度随温度的变化较大，且二者的溶解度都随温度的升高而增大，故当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）由图可知，t2时，物质甲的溶解度为50g，故向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，溶解的甲为25g，故所得溶液质量为75g；将其升高到t3时，物质甲的溶解度为80g，故30g甲完全溶解，溶质质量为30g，溶液质量为30g+50g=80g，故所得溶液中溶质和溶液质量比为3:8；（4）t4时，溶解度甲乙丙，故把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所加入的溶剂的质量为甲乙丙，故所得溶

15、液质量由大到小的顺序为丙乙甲；（5）将t4时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，甲的溶解度减小幅度最大，溶质的质量分数减小最多；乙的溶解度略有减小，溶质的质量分数略有减小；丙的溶解度虽然增大，但是丙的溶质的质量分数不变；而由图可以看出t1时，乙的溶解度最大，丙的溶质质量分数由其在t4时的溶解度决定，处于第二，甲的溶解度最小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙丙甲。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台 锥形瓶（有错别字不给分） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 水（H2O） 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭（

16、合理答案均可） 【详解】（1）据图可知仪器的名称是铁架台；是锥形瓶；（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2；（3）实验室制取二氧化碳，采取的原理是碳酸钙和盐酸反应在室温下进行的，其原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，由于是固体和液体反应且不需要加热，所以应该选用的发生装置为B，C装置错误，长颈漏斗没有伸到锥形瓶底部；（4）关闭K1和K2后，加热c产生水蒸气只进入d中，此时不变色，说明没有显酸性，当通入二氧化碳，打开K2后，d中试纸变为红色，说明显酸性使其变色，因此可以证明二氧化碳与水反应生成了碳

17、酸，使其显酸性，从而使试纸变红色；打开K1后，二氧化碳进入烧杯内，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、ABD B 氧气 水 Fe2O33CO 2Fe3CO2 稀硫酸和硫酸铜 FeCuSO4=FeSO4Cu 【详解】(1)要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有A、将铁片放入盐酸中，能产生氢气，说明： Fe H；故选项正确； B、将铜片放入盐酸中，不能产生氢气，说明HCu；故选项正确；C、将铁片放入硝酸银溶液中，属于多余操作；故选项错误； D、将铜片放入硝酸银溶液中，能发生置换反应，说明：CuAg；故选项正确；故选

18、：ABD。(2)A、铁锤，利用其硬度大的性质；故选项错误；B、铁锅，利用其导热性好的性质；故选项正确；C、铁丝，利用其延展性；故选项错误；D、水龙头，利用其抗腐蚀性；故选项错误；故选：B。(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈。(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，写出气体X是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁：Fe2O33CO 2Fe3CO2A是二氧化碳，B是金属铁，铁与Y溶液反应产生紫红色固体C，则C是铜；浅绿色溶液中含有亚铁离子，无色气体是氢气；所以FeCuSO4=FeSO4Cu，铁与稀硫酸反应原理：FeH2SO4=FeSO4H2；Y溶液中含有的物质可以为：稀硫酸和硫酸

19、铜；写出铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成紫红色固体C的化学方程式：FeCuSO4=FeSO4Cu。14、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All217H217MgH212Al 4COFe3O43Fe4CO2 1732.1 【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；故选：b。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；故填：a。（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al