《无机化学》试卷

1、无机化学试卷 1一.是非题(每小题1分，共10分).()卤素单质自F2至I2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。-1.()在相同温度下，AgCl在纯水和0.1 mol?L HCl裕放中的Ksp相同。. () C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2P轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。.()金属Zn、Cu能溶解于氨水和NaOH溶液中，都可以与CN-形成配合物。.() 一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2,稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。.()由于BF3为非极性分子，所以BF3分子中无极性键。.()由于Hg2+与S2一之间的相互极化作

2、用比Zn2+比S2一间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。.()中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。.()波函数里可描述微观粒子的运动，具值可大于零，也可小于零；忸|2可表示电子在原子核外空间出现的几率密度。.()因为Br-的变形性强于Cl-,所以p(AgBr) H+ S2- OH-;(B) H 2s H+ S2- HS-;(C) H+ H2s HS- S2-;(D) H2s H+ OH- S2-;7.)已知在室温下 AgCl 的 Ksp =1.8父10,0, Ag2CrO4 的 Ksp =1.1m10,2 , Ag2CO3 的 Ksp = 8.5乂10,2 , Ag

3、3PO4的Ksp =8.9x10-7.根据反应速率的“过渡状态理论”，“反应的活化能”是指活化分子平均能量和总分子平均能量之差，反应的包 压反应热与正、逆反应活化能的关系是 ,那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl(B) Ag2CrO4(C) Ag2CO3(D) Ag3PO4.()下列电对中标准电极电势值最小的是 。(A) E (H+/H2) ;(B) E (HCN/H2);(C) E ( H2O/ H2);(D) E (HOAc/H 2).()某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。(A) 19K;(B) 24

4、Cr；(C) 29CU；(D) 35Br。.()下列哪个轨道上的电子在 XY平面上出现的几率密度为零 。(A)3Pz(B) 3dx2-y2;(C)3s;(D)3dz2。.()山(3, 2,1)代表的原子轨道是 。(A) 2P轨道(B) 3d轨道(C) 3P轨道(D) 4f轨道.()下列分子中，具有配位键的是 。(A) CO(B) SO2(C) HF(D) H2O.()既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是 。(A)电子亲合能(B)电离能(C)电负性(D)原子半径.()在下列各分子中，偶极矩不为零的是 。(A) BeCl2；(B) BF3；(C) NF3；(D) CH4。.()

5、下列有关分子问力的说法中，不正确的是 。(A)分子间力只有方向性没有饱和性；(B)分子间力是短程力、电性力；(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间；(D)大多数分子的分子间力以色散力为主;三.填空题(每空1分，本题共20分). 50号元素的电子排布式为 ，该元素属 周期，族， 区元素。.在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有 、和。. KCN, NH4F, NH4Oac, NH4NO3, Na2CO3,各溶液浓度均为0.1 moll-1,按pH值从小到大顺序排列。(已知 K (NH3H2O) =1.8X10-5, K (HF)=6.6X10-4, K (HCN)=6.2 X10-10

6、,5711K (HOAc)=1.8 X10;升高温度，则Kp 0 2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 298K 时，ArHm = 92.22 kJ mol-1, ArSm = 198.53 Jmol-1 K-1,则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是 O, K1 (H2CO3)=4.4M0，K2 (H2CO3)=4.8X0 ).用电对MnO4/Mn2+, Cl2/Cl-设计成原电池，其正极反应为,负极反应 为,电池的标准电动势等于 。(E?(MnO4/Mn2+)=1.51V; E?(Cl”Cl-)=1.36V).可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g) 0Hm H3AS&H2

7、SO4NO.用离子-电子法配平：Cr2O2-H2O2H )Cr3O2H2O.计算题：(每小题10分，本题共30分).在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)的K =1.78;若将一定量的PCL放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为 200.0 kPa,计算PCl5分解得百分数为多少？.已知下列原电池：(-)Zn I Zn 3.在一工业废水中含有 FeCl2和CuCl2,两者的浓度均为0.10 mol L，通H2s至饱和(饱和H2s溶减的浓度为 0.1 mol L-1),通过计算说明是否会生成 FeS沉淀？(Ksp(FeS) = 3.7父10-19, Ksp(CuS) = 6.0父10-36, H2S: Ka尸 5.7父10-8, Ka2= 1.2父10-15) a2+ ( 1.00 mol L-1 ) II Cu2+ ( 1.00 mol L-1 ) I Cu (+);在 Cu 电极中通入氨气至 c(NH3 H2O) = 1.00 mol L-在Zn电极中加入NazS,使c(S2-) = 1.00 mol L-1。此时测得原电池的电动势为 1.