氧化还原反应

1、氧化还原反应考纲要求1. 氧化还原反应的基本概念2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）3. 重要的氧化剂和还原剂4. 氧化还原反应的一般规律5. 物质氧化性与还原性强弱的判断6. 氧化还原反应方程式的配平 7. 有关计算一、氧化还原反应的基本概念1.特征：反应前后有 （判断 依据）。2.本质： 。元素的化合价发生变化电子转移3.基本概念之间的联系二、常见氧化剂及还原产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2还原产物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S还原性：Cl

2、BrFe2+ISO32氧化产物 还原性：还原剂还原产物 由此可判断反应能否进行、比较氧化性或还原性的强弱 已知反应：Cl2+2KBr 2KCl+Br2,KClO3+ 6HCl 3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2 Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是 （ ） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61 D.中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质 的量为2 molB考点三 有关计算 1、判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价 2、转移电子数转移电子数

3、=得电子数=失电子数例3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O +O2+xOH- Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法中，正 确的是 （ ） A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B.Fe2+和S2O 都是还原剂 C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol D.x=22-62-3AB2-3 24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在

4、还原产物中的化合价为（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5 B1.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+ 2Y2+X2+,对下列叙述的判断正确的是 （ ） X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强 A. B. C. D.C2.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原 料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元 素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列

5、处理方案中 合理的是 （填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收高温（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I- 氧化为I2：S2O +2I- 2SO +I2 。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程 。. （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、 FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是

6、b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 2-82-4 答案 （1）Cu、O （2）bc （3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+（4）a.Al3+4OH- AlO +2H2O b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色2-82-4-23.已知反应2X-+Z2 2Z-+X2,2W-+X2 2X-+W2能从 左向右进行，则反应：W2+2Z- Z2+2W-进行的方 向是 （ ） A.

7、从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断B4.钢铁“发蓝”是将钢制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是 （ ）A.反应不是氧化还原反应B.该生产过程不产生任何污染C.整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.

8、8 mol e-D.反应中的氧化剂是NaNO2D5. 氧化还原反应、离子反应及 化合反应三者的关系如图所示。 （1）符合区域1的基本反应类型 可能是 。 （2）写出符合区域2的离子方程式： （举一例）。（3）写出符合区域3的化学方程式： （举一例）。 （4）有单质参与的反应一定属于氧化还原反应 吗？举例说明。 。置换反应、分解反应2Fe3+Fe 3Fe2+2H2+O2 2H2O点燃不一定，如3O2 2O3的转化6.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。（1）实验室制备ClO2的方法之一为： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）则下列说法正确的是 ( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移AC（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓） 2KCl+2ClO2+Cl2