鲁教版九年级化学下册 8.3海水“制碱”同步练习（word版 含解析）

1、30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( )A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液2.下列物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙3. 有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( )A.HCl

2、 B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)24.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于_(填“酸”“碱”或“盐”)，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_。5.有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：(1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体。(3)用pH试纸测得(1)中无色滤液pH为14。(4)取少量(1)中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显

3、现象。(5)另取少量(1)中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满，也可补充)：第一组_；第二组_；第三组_；6.有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请完成下列问题：(1)原白色固体中一定不含有_；一定含有_。(2)实验得到的无色溶液B中

4、一定含有的溶质是_。(3)原白色固体中可能含有_。7.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：(1)从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。0 20 40 60 NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H

5、2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是_。8.小明发现一个盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损(如图所示)。请根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证。(1)猜想：这种试剂可能是_。(2)设计实验(简述步骤、现象和结论)：_。9.物质A为常见的白色固体，A遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末B；A、B与盐酸反应都能生成C；C溶液与一种钠盐溶液反应，生成难溶于水的D；D遇盐酸又生成C。(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出有关反应的化学方程式：BC_。CD_。10.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶

6、液，将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象如下：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出有关反应的化学方程式：A+E_。B+E_。11.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH 可能是Na2CO3 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体

7、生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。参考答案1.【解析】此题应根据所加试剂的情况逐一分析。A选项，先加Ba

8、Cl2，Na2CO3和H2SO4均会产生白色沉淀，再加稀HNO3，BaCO3溶解而BaSO4不溶，则可区分出Na2CO3和H2SO4，剩下的HCl、KOH、KNO3为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分。 B选项，先加石蕊可区分出变红的两酸HCl、H2SO4，变蓝的KOH和Na2CO3和不变色的KNO3；加稀HNO3可区分出KOH和Na2CO3；但加AgNO3会生成AgCl和 Ag2SO4沉淀无法区分HCl和H2SO4。 C选项与B选项相似，也是HCl和H2SO4无法区分。 D选项同C选项相似，但在区分HCl和H2SO4时换了BaCl2，因为HCl和BaCl2不反应，H2SO4与BaCl2产生白

9、色沉淀，故可达区分目的。【答案】D2.【解析】A项中硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应；C项中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀；D项中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。【答案】B3.【解析】氢氧化钡加入到硫酸铵和碳酸钠溶液中都会生成白色沉淀，在硫酸铵中还会生成有刺激性气味的氨气。【答案】D4.【解析】从Na2CO3的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐。碳酸钠的浓溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。【答案】盐 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH5.【答案】第一组：NaOH、CaCO3 第二组：NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2 第三组：N

10、aOH、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCO36.【解析】中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含，因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有，而只有Na2CO3中含有，故白色固体中一定含有Na2CO3。【答案】(1)CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 (2)NaCl (3)NaCl7.【解析】从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl

11、的溶解度的影响都比较大，对NaCl的溶解度影响不大；随着温度的升高，水中可溶解的NH4Cl的质量变大，可以通过在较高温度下配置NH4Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl这个反应能够进行是因为NaHCO3在水中的溶解度较小，可以结晶析出。【答案】(1)NaCl (2)较低 (3)有溶解度较小的NaHCO3产生8.【解析】从图中可知，该物质是一种“某酸钠”的盐溶液。也就是说未知的是酸根，可以猜想是碳酸钠或硫酸钠。当然，最好与你熟悉什么物质的鉴别结合起来猜想。【答案】(1)碳酸钠等(2)取少量试样于

12、试管中，滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该试剂确实是碳酸钠溶液9.【答案】(1)CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl10.【答案】(1)AgNO3 Na2CO3 Ca(NO3)2 KNO3 HCl(2)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO211.【解析】(1)白色粉末滴加稀盐酸有气体生成，说明含有Na2CO3，但并不能证明只是Na2CO3，两者的混合物也可以产生气体。(2)向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液是碱性溶液，但Na2CO3溶液也显碱性，故不能确定白色粉末就是NaOH。(3