生活中常见盐

1、生活中常见的盐第一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月考试要求：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应课题 1 生活中常见的盐第二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH C2H5OH酸:碱:盐: “酸看前，碱看后，盐则看左右” 【选一选】 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3氧化物:H2O H2O2 MnO2第三张，

2、PPT共五十二页，创作于2022年6月课题 1 生活中常见的盐2、你还能说出哪些生活中常见的盐？ 【提问】 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如NaCl、AgNO3、NH4Cl等等。CaCO3KMnO4CuSO4Na2CO31、什么是盐？盐就是我们常吃的氯化钠吗？NaHCO3第四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月常见的盐明矾晶体KAl(SO4 )212H2O用钡餐（BaSO4）观察肠内情况 食盐标本 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O食盐第五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月亚硝酸钠 Na

3、NO2亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 所以，盐不等同于食盐，如把工业用盐NaNO2误作食盐，会使人中毒 !第六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在

4、吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。第七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月一、NaCl（由钠离子和 氯离子构成）2.存在:3.制取:1.用途:海水、盐湖、盐井、盐矿晾晒海水，煮盐井水、盐湖水、开采盐矿氯化钠在生活中的用途：(1)调味品 (2)生理活动 (3)医疗 (4)农业 (5)工业 (6)腌渍品 (7)消除积雪第八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月食盐 (主要成分NaCl)晾晒海水开采盐矿开采盐矿第九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻

5、名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。第十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月海南省东方盐场晒盐一景NaCl溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶得到食盐晶体第十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除（粗盐的提纯）P873、实验步骤：溶解：过滤：一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘烧杯口紧靠

6、玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？用玻璃棒搅拌加快溶解速度思考：1、滤纸破损2、滤液超过滤纸边缘3、烧杯内有固体不溶物“一贴二低三靠”第十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月蒸发： 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅.思考：何时停止加热？计算产率1、如何计算产率？产率偏高或偏低的原因有哪些？2、粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起什么作用？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。结晶：思考：注意什么？思考：第十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月四次，溶解

7、时起搅拌的作用；过滤时起引流液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体称量。（过滤前蘸水润湿滤纸）偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；粗盐中含有其他可溶性固体等。偏低：蒸发时液体、固体溅出；粗盐未溶解完等在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的是 A粗盐未完全溶解 B溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液 C过滤时液面高于滤纸边缘D蒸发时有液滴飞溅出去C第十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。Na2CO3NaHCO3CaCO3玻璃杯纸衣

8、物 1.化学式： 3.碳酸钠的性质：小苏打 2.俗称： 4.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“纯碱不是碱”-Na2CO3是盐第十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 大理石、石灰石重要建筑材料、补钙剂、牙膏填充剂、也用于实验室制取二氧化碳。是混合物！是纯净物 5.碳酸钙的存在： 用途： 6.碳酸钙的用途：CaCO3第十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，加热易分解：发酵粉成分之一，治疗胃酸过多。2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2 8.碳酸氢钠的用途： 7.碳酸氢钠的性质：胃穿孔病人不宜用。第十八张

9、，PPT共五十二页，创作于2022年6月无水硫酸铜(CuSO4)的是白色固体蓝色的硫酸铜晶体 (CuSO45H2O),补充拓展：遇水加热用于检验生成物中的水或水蒸气。第十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月波尔多液 1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种

10、混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。第二十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月实验探究碳酸钠能与哪些物质反应？【回顾】 写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2OCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材第二十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊反应生成二氧化碳反应生成二氧化碳【实验11-1】 碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应？讨论：第二十二张，P

11、PT共五十二页，创作于2022年6月化学反应速率的比较 如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。 （1）相同时间鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式：第二十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O反应的化学方程式：1、上面反应有什么共同之处？CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O讨论：2、如何

12、鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？1.碳酸盐 + 酸 盐 + CO2 + H2O(复分解反应) 小结：盐的化学性质第二十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月碳酸盐（含CO32- HCO3-）的检验方法：【演示实验111】如何判断NaOH溶液已变质？思考：P78取少量样品加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液已变质。第二十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH出现白色沉淀二者反应,生成难溶于水的物质碳酸钠还能与哪些物质反应？实验探究反应的化学方程式：（工业制烧碱的反应）如何判断NaOH溶液已变质？第二十六张，PPT共五十二

13、页，创作于2022年6月三.复分解反应1、概念：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，反应前后各元素的化合价保持不变.2、字母表达式：AB + CD = AD + CB书写以上化学方程式有什么规律？讨论：3、特点：“左右都是化合物”第二十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月四个基本反应类型各有什么特征？AB + CD AD+ BCA+BABABA+B+ AB + CA +BC“二合一”“一分为二”特征化合反应分解反应置换反应复分解反应“左右都有单质”“左右都是化合物”基本反应类型比较：第二十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月实验探

14、究还有哪些物质能发生复分解反应？【实验11-3】FeCl3溶液+NaOH溶液NaCl溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀生成蓝色沉淀【补充：】生成红褐色沉淀生成白色沉淀现象：第二十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月1、以上反应是否属于复分解反应？有什么共同之处？讨论：P75Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 + 3NaCl 小结：盐的化学性质2. 盐 + 碱 新盐 + 新碱(复分解反应)第三十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月CuSO4 + BaCl2

15、 = BaSO4+ CuCl21、以上反应是否属于复分解反应？有什么共同之处？讨论：P75NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 小结：盐的化学性质3. 盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2(复分解反应)4、是否任意酸、碱、盐之间都能发生反应？第三十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月讨论：P75 小结：盐的化学性质3. 盐1 + 盐2新盐1 + 新盐24、是否任意酸、碱、盐之间都能发生反应？1.碳酸盐 + 酸 盐 + CO2 + H2O2. 盐 + 碱新盐 + 新碱2、酸碱中和发生是否也属于复分解反应？相同的生成物是什么？1.酸+ 碱 盐 + H2O(复分解反应)第三十二

16、张，PPT共五十二页，创作于2022年6月4、复分解反应发生的条件： 、生成物中有沉淀或有气体或有水生成、反应物溶于水或溶于酸中和反应的实质:H+ + OH- H2ONa+ 和Cl- 不变例题8:P147第三十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月实验探究1. 判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。某些酸碱盐之间是否发生反应2. 设计实验证明你的判断。BaCl2溶液第三十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月典型例题：1、判断下列反应能否进行： AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+

17、 H2SO4=3 3 AgCl +Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3 + H2O362第三十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月比一比，赛一赛 P85判断：下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.氢氧化钾溶液和盐酸3.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4.碳酸钾溶液和盐酸5.硫酸铜溶液和氯化钡溶液如何判断NaOH溶液已变质？P78第三十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 多数盐为白色固体，少数有颜色。如：高锰酸钾、含有Cu2+、Fe3+、Fe2+ 的盐溶液

18、一般均有颜色。溶解性各不相同。三、盐的物理性质：蓝色黄色浅绿色第三十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 阴离子阳离子 OH N03 Cl S042 CO32 H+溶、挥溶 挥 溶溶、挥 NH4+溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ 不 溶 不 微 不 说明：“溶”表示该种物质

19、可溶于水，“不”表示不溶水，“微表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示该物质不存在或遇到水就分解了。碱酸铵盐钾盐钠盐硝酸盐碳酸盐盐第三十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月钾钠铵盐硝酸盐，都易溶在水里边。盐酸盐除氯化银,硫酸钡铅水不溶。碳酸盐呀真可怜，只溶钾钠和铵盐 镁微溶1.盐的溶解性：Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)3红褐色 其它碱为白色沉淀。 2.碱的溶解性： (记：“顽固分子氯化银和硫酸钡”)四溶一微KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、 NH3.H2O溶于水，Ca(OH)2微溶于水。 4.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀只有两个： (巧记：“碱钡钾钠钙氨水”) 3.两种有色沉淀

20、：AgCl 、 BaSO4第三十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月判断复分解反应能否发生常涉及的离子组合：记1.判断复分解反应能否发生。2.判断溶液中的离子能否共存。P104(测)应用：Ba2+-SO42- BaSO4Ag+-Cl- AgClCa2+-CO32- CaCO3Ba2+-CO32- BaCO3Mg2+-OH- Mg (OH)2Cu2+-OH- Cu(OH)21、生成沉淀：Fe3+-OH- Fe (OH)3H+-OH- H2ONH4+-OH- NH3 + H2OH+-CO32- CO2 + H2O2、生成气体：3、生成水：H+- HCO3- CO2 + H2O第四十张，PP

21、T共五十二页，创作于2022年6月 通过本节课的学习，你有何收获、有何体会、有何发现？（交流自己在这节课上知识、应用、方法等方面的收获）盘点收获第四十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月用三种不同类别的物质检验NaOH是否变质一、碳酸钠的化学性质（记！）（1）与酸反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O（2）与某些碱溶液反应: Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（3）与某些盐溶液反应: Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl注：（工业制取NaOH）（常考）第四十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月1、取样品于

22、试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。二、检验溶液中存在碳酸根离子（ CO32 ）、碳酸氢根离子（HCO32）的方法：2、加入石灰水Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO323、加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32思考：如何判断NaOH溶液已变质？第四十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月归纳：三、盐的化学性质： P861、金属比新金属活泼。2、盐必须可溶。Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag规律：1、盐

23、+金属新盐+新金属回忆：西汉时期的湿法炼铜，反应的方程式为：思考：是不是所有的金属都能和盐反应？3、K、Ca、Na除外。（“前换后溶盐”）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu（置换反应）第四十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月2.盐+酸新盐+新酸CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2（复分解反应）BaCl2+ H2SO4 = BaSO4+ 2HClAgNO3+ HCl = AgCl+ HNO33.盐+碱新盐+新碱4.盐1+盐2新盐1+新盐21.盐+金属新盐+新金属（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）归纳：三、盐的化学性质： P86第四十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月四、复分解反应类型 1、酸 + 金属氧化物盐 + 水2、酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）Fe2O