沉淀溶解平衡以及应用

1、关于沉淀溶解平衡及应用第一张，PPT共六十一页，创作于2022年6月学习目标：1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的 建立过程。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产 生、溶解。重点、难点： 理解沉淀溶解平衡原理；利用溶度积的简单计算第二张，PPT共六十一页，创作于2022年6月湖张家界溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 牙好,胃口就好美丽人生,从齿开始Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43- OH-第三张，PPT共六十一页，创作于2022年6月糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P89页交流与讨论。问题1：第四张，PPT共六十一页，创作于2022年6月 龋齿和含

2、氟牙膏（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)第五张，PPT共六十一页，创作于2022年6月（3）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论（4）含氟牙膏的使用5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH

3、- (aq)提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸第六张，PPT共六十一页，创作于2022年6月2.请按如下步骤进行实验。 （1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说明碘化铅在水中有少量的溶解。1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?第七张，PPT共六十一页，创作于2022年6月活动与探究白色沉淀黄色沉淀Ag+ + Cl =AgClAg+ + I= AgI

4、第八张，PPT共六十一页，创作于2022年6月1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。2. 沉淀是绝对不溶于水吗？交流与讨论 难溶不溶第九张，PPT共六十一页，创作于2022年6月 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T 时:水分子作用下V溶解V沉淀Vt第十张，PPT共六十一页，创作于2022年6月溶解和沉淀过程第十一张，PPT共六十一页，创作于2022年6月1.沉淀溶解平衡的概念我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个

5、可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.定义:一、沉淀溶解平衡第十二张，PPT共六十一页，创作于2022年6月2.表示方法： 3.意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S） Ag+(a

6、q)+Cl-(aq)化学平衡溶解平衡当溶解速率与析出速率相等时,达溶解平衡,所得溶液为饱和溶液. 溶液中只有离子没有氯化银 “分子”,电离100%!不存在 电离平衡!第十三张，PPT共六十一页，创作于2022年6月疑问:化学平衡状态有“动、定、变”等特征，溶解平衡怎样呢?溶解平衡特征：（1）动态平衡：溶解与析出过程均在进行(逆)，只是速率相等；（2）离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变；（3）条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。4.特征逆、动、等、定、变第十四张，PPT共六十一页，创作于2022年6月5.影响因素内因：难溶物本身的性质外因：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动温度

7、：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。同离子效应：其他第十五张，PPT共六十一页，创作于2022年6月不移动 不变不变不变不变讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有AgCl固体剩余）正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小第十六张，PPT共六十一页，创作于2022年6月练习请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。( )（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。( )（3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + C

8、l-(aq)来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) c(Cl-)表示( )请完成学案：例1、第十七张，PPT共六十一页，创作于2022年6月二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积.表达式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。AgBr (aq) Ag+ (aq) + Br- (aq)Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3 (aq) Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)

9、第十八张，PPT共六十一页，创作于2022年6月、意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。(同类型的难容电解质）Ksp越大，其溶解能力越强。 、特点： 和其他平衡常数一样，Ksp 与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。第十九张，PPT共六十一页，创作于2022年6月 完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。 阅读课本 P88 表 3-14通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值，你能得出什么结论？请完成学案：例题3第二十张，PPT共六十一页，创作于2022年6月5、溶度积的应用 例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.110-9，求饱和

10、溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-) = 7.110-9（1）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.110-7molL-1c (Pb2+) c(I-) = 1.92103 molL-1c (Pb2+)=1.21 103 molL-1 c (I-)= ?第二十一张，PPT共六十一页，创作于2022年6月例2. 已知

11、 298K 时gCl 的 Ksp = 1.810-10， 求其溶解度S（2）已知溶度积求溶解度：解：Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)gCl Ag+ + Cl-设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = XKspAgCl= c(Ag +) c(Cl-)= X 2 = 1.810-10cAgCl= c(Ag + ) =1.3410-5molL-1S AgCl= 1.3410-5molL-1 1L143.5gmol-1 100g1000g = 1.910-4g第二十二张，PPT共六十一页，创作于2022年6月小结：已知溶度积求溶解度：Ksp离子浓度

12、溶质浓度溶质质量1L作1000g折算溶解度/g第二十三张，PPT共六十一页，创作于2022年6月例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.9210-4g，计算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 n(AgCl)=1.9210-4g1000g100g143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 mol c(AgCl)= 1.34 10-5 mol/1L= 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10（3）已知溶解度求溶度积第二十四张，PPT共六十一页，创作于2022年6月例4

13、. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？（4）利用溶度积判断离子共存：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 Ksp=1.810-10所以有AgCl沉淀析出。第五十四张，PPT共六十一页，创作于2022年6月例2.取5ml 0.002molL-1 BaCl2与等体积的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.110-10）解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) 2.8第五十七张，PPT共六十一页，创作于2022年6月Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OHKsp = c(Cu 2+) c2(OH) = 5.610-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 4.4 第五十八张，PPT共六十一页，创作于2022年6月教科书P92页除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子的流程图加入什么试剂最好呢？Cu