原子结构与元素的性质内容分析及使用建议苏教版课件

1、选修模块物质结构与性质专题2原子结构与元素的性质内容分析及使用建议高一化学备课组“物质结构与性质”模块设置的意义通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1. 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；2. 进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；3. 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；4.在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。 普通高中化学课程标准3. 物质结构与性质模块建构思路探索物质构成的奥秘 认识结构与性质的关系 体验物质结构的魅力一级内容主

2、题原子结构与元素的性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 研究物质结构的价值选修模块内容简介主题1 原子结构与元素的性质地位和作用原子结构理论的建立，为研究分子的结构，认识化学键的本质，掌握物质化学性质变化的规律提供了重要的理论基础。本主题主要选择了原子核外电子的运动状态，原子结构的构造原理，原子核外的能级分布，元素的电离能，电负性原子核外电子的跃迁等内容，旨在让学生理解原子结构的微观本质，进而理解元素的性质表现。内容标准了解原子核外电子的运动状态。了解s、p轨道的形状。了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。能

3、说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的第一电离能和电负性说明元素的某些性质。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解电子跃迁的简单应用。认识原子结构揭示了元素周期律的本质。 力求简单易懂，通过有关物理知识和物理实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价键和分子结构的基础为限度。 教学原则鲁教版三种版本教材的比较鲁教版第一章原子结构的体系结构与必修化学的关系第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第二节 原子结构与元素的性质人教版构造原理泡利原理原子核外电子排布原子结构与性质能层能量最低原理能级基态原子光谱激发态洪特规则原子结构电子云和原子轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半

4、径元素的性质内容结构第一节 原子结构能层和能级构造原理（电子排布规律）能量最低原理电子云与原子轨道在已有知识上引出能层，引入新概念能级在能层和能级基础上，直接给出构造原理，并练习核外电子排布在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱在电子云基础上引出原子轨道，为后面学习共价键打基础（课标主题1第1、2、4条）1、了解原子核外电子的运动状态。2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。4、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 本节内容选材依据电子云与原子轨道基态、激发态、光谱能层与能级，

5、构造原理，电子排布式原子结构与元素周期表元素周期律第二节 原子结构与元素的性质电子排布式，元素周期系， “科学探究”元素周期表，认识拓展提升图表、“学与问”或“科学探究”原子半径、电离能、电负性化合价、金属与非金属性“学与问”复习（课标主题1第3条和主题4第3条）3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。 本节内容选材依据元素周期律原子结构与元素周期表苏教版编写思路原子结构元素性质学生已有经验结构决定性质主动建构知识强化知识应用原子行星模型玻尔模型统计模型电子分层排布原子轨道电子排布原子核外电子排布化合价

6、、原子半径、金属性和非金属性、电离能、电负性课时参考第一单元 原子核外电子的运动人类对原子结构的认识历史 1课时原子核外电子的运动特征 1课时原子核外电子的排布 1课时第二单元 元素性质的递变规律原子核外电子排布的周期性 1课时元素第一电离能的周期性变化 1课时元素电负性的周期性变化 1课时专题回顾和总结 1课时教学建议根据课程标准，注重基本要求。原子轨道：s 、p轨道，对d 轨道不要作过多要求，只要求知道nd有5个d轨道。原子核外电子排布：24Cr 3d54s1 29Cu 3d104s146Pd4d10电离能：了解第一电离能的变化规律。电负性：了解电负性的基本应用。对电负性的概念不作过多的要

7、求。重视物质结构决定其性质的思想应用，强化元素周期律教学。充分应用学生已有知识，注意与化学必修内容的接轨。核外电子分层排布核外电子排布式元素性质的周期性电离能、电负性的周期性活动与探究建议讨论：元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排步的规律。参观、观看影像或资料：原子吸收和发射光谱分析。讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排步的关系。查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔人类认识原子结构的历史原子核外电子的运动氢原子光谱的谱线 玻尔把化学、放射性和光谱学方面的实验事实与卢瑟福的原子结构模型相结合，在研究氢原子光谱产生的原因中

8、发展了原子结构理论。1913年，玻尔提出了新的原子结构模型，其要点如下： (1) 原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动，当原子不受外界影响时，电子既不吸收也不放出能量。 (2) 不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的，即量子化的。 (3) 当电子吸收了能量（如光能、热能等），就会从从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E。)轨道时发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量差。玻尔提出的原子结构模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系。由于这一开拓性的贡献，玻尔获得了1922

9、年诺贝尔物理学奖。 玻尔的原子结构模型理论也不是十分完美，在解释氢以外的多电子原子的光谱线时，就只能做出近似的估计，无法定量计算。科学家们经过13年的艰苦修改、验证、论证，终于在1925年1926年，在玻尔原子结构模型的基础上发展成为原子的量子力学模型，其核心是薛定谔波动方程。该模型已经受了半个多世纪的考验。 电 子 层电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f16325-n22n2构造原理原子核外电子排步的轨道能量顺序 表示电子的两种不同的自旋状态根据展示的第二周期元素原子的核外电子排布的轨道表示式,由学生交流讨论核外

10、电子排布的一些规律。科学探究原子核外电子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同交流与讨论：在Ar原子核外电子排步的基础上，结合元素周期表，对第四周期元素某些原子的核外电子进行排步，让学生发现第四周期元素原子的电子排布中出现的一些特例，找出可能的原因，分析Cr、Cu原子核外电子的排步，理解洪特规则的特例。等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。例如：全充满：p6,d10,f14 半充满: p3,d5,f7

11、 全空: p0,d0,f0锂、氦、汞的发射与吸收光谱科学探究回顾必修2里有关元素周期表的内容，设计“科学探究”，在复习的基础上从电子排布式角度提高。元素性质的递变规律原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识，讨论其周期性的变化原子半径电离能电负性主族元素原子半径决定因素：电子层数核电荷数电离能和电负性：电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图组织学生交流讨论。钠、镁、铝的逐级电离能数据表电负性：利用图、表、数据说明科学探究问题讨论原子轨道玻尔：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动。量子力学：= R(r)(,)|2= R(r)22(,)教材中的界定：量子力学描述电子在核外运动的主要区域。能

12、级交错ns (n-2)f (n-1)d np能级交错是多电子体系电子相互作用的结果。轨道能量的差值与核电荷数的大小有关。原子核外电子排布是以实验事实为依据的。电子填充的顺序与原子失去电子的顺序不同。电离能及应用M（g) e- = M+(g) H=I1 电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。第一电离能的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。元素的第一电离能越小表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。电负性的应用1元素的金属性的判别一般来说金属元素的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上,利用电负性这一概念,结合其它键参数可以判断不同元素的原子(或离子)之间相互结合形

13、成化合键的类型。2化学键型判别电负性相差较大（x1.7)的两种元素的原子结合形成化合物， 通常形成离子键。电负性相差较小（x1.7)的两种元素的原子结合形成化合物， 通常形成共价键，且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健。电负性及其应用4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及

14、其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、

15、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，

16、下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、

17、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在

18、真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。