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文档简介

1、极性分子和非极性分子一、非极性共价键和极性共价键1. 非极性共价键共用电子对不偏移相同元素的原子间2. 极性共价键（A-A型）共用电子对有偏移不同元素的原子间（A-B型）练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？ CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O关于极性键、非极性键的判断二、非极性分子和极性分子：非极性分子正、负电荷重心重合的分子。2. 极性分子正、负电荷重心不重合的分子。考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4 的分子的极性。三、非极性分子和极性分子判断方法：1、一般规律2、经验规律双原子分子：键的极性与分子的极性一致多原子分子：由非极性键非极

2、性分子由极性键决定于分子中各 键的空间排列极性分子非极性分子一般 1、一般规律常见分子的极性非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl、NH3等（2）若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。分子式共价键的类型分子的空 间构型分子的极性H2非极性键直线型非极性分子HCl极性键直线型极性分子CO2极性键直线型非极性分子H2O极性键折线型(V型)极性分子NH3极性键三角锥型极性分子CH4极性键正四面体非极性分子练习：下列分子中，

3、属于含有极性键的非极分子的是（ ） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 D2.相对分子质量相近的分子，分子的极性越强，分子间的范德华力越大，物质的熔沸点越高。1.相似相溶规则研究分子极性的实际意义 “相似相溶”原理 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。练习：下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰C DA、 B2.下列说法中，正确的是（ ）A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A. 分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等 B4. 下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、过氧化钠，正确答案是A. B.仅 C.仅 D.C5

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