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文档简介

1、原子结构电子云与原子轨道宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）不可确定宏观、微观运动的不同宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云

2、密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。电子云(演示)S能级的原子轨道电子云轮廓图-原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的. P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示. P能级的原子轨道P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道原子轨道与火车运行的轨道有何不同? 原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论1、S、P、d能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能容纳几个电子？其

3、自旋方向怎样？2、举例说明洪特规则：科学研究阅读课文P12,讨论下列问题 S p d f能级分别有2、3、5、7个轨道，每个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。这就是泡利原理 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。课堂练习 用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布洪特规则泡利原理能量最低原理1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。 当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。2、钠的电子排布式可写成Ne3S1，试问：上式方括号中的符号是什么意思？思考与交流 通读本节原子结构课文，归纳本节知识内容，并自出自解一道题。（以上两项均写在作业本上）作 业再 见 Unit Five My HomeLiving roombedroom bathroom kitchen study home s

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