f第三节化学反应速率和限度第2课时

1、第三节化学反应速率和限度1请思考？一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？科学史话：炼铁高炉尾气之谜 CO 我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？2 化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？讨论: 化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应进行是不彻底的，甚至是可逆的。N2 + 3H2 2NH32SO2 + O2 2SO3SO2 + H2O H2SO33三、化学反应的限度1、可逆反应：在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。（2）特点：可逆符号 两边的物质互为反应物、生成物。

2、反应体系中，反应物和生成物共存。两同：（1）定义：4H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应对于该反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应5H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （

3、7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？没有停止处于动态平衡6反应速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1时间（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？用vt时间图像表示变化过程7v(正) v(逆)v(正)= v (逆)平衡状态2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。t1t0v83、化学平衡状态特征：(1)逆：(2)等：(3)动：各物质（反应物和生成物）浓度（或质量分数）保持恒定不变。条件改变，原有的平衡就被破坏，直到新条件下建立新的平衡

4、。研究的对象是可逆反应v(正) v (逆)动态平衡即：v(正) v (逆) 0(4)定：(5)变：9四、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等）抑制有害的化学反应（减缓反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生等），这就涉及到反应条件的控制。以提高煤的燃烧效率为例：101、化学反应条件的选择(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收。(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量。(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料

5、。112、燃料燃烧不充分的危害（1）产生热量少，浪费资源。（2）产生污染物，危害人体健康。3、提高燃料的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率；关键是：燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热量利用效率。121、可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A、正、逆反应速率相等，且都为零；B、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数；C、各物质的量浓度之比等于化学计量数之比；D、混和体系中各组份的含量保持不变。D随堂训练132、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、M、N、Q

6、三种物质的浓度一定相等；B、M、N全部变成了Q；C、反应物和混合物的浓度保持不变；D、反应已经停止。C 随堂训练143、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）A、开始反应时， v(正) 最大， v(逆)0；B、随着反应的进行，v (正)减小，最后为0；C、随着反应的进行，v (逆) 逐渐增大，最后保持恒定；D、随着反应的进行，v (正) 逐渐减小，最后与v(逆) 相等且都保持恒定。B随堂训练154、可逆反应 O22SO2 2SO3下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A v正SO22v正O2 B v正O2v逆SO3 C v正O22v逆SO3 D v正S

7、O2v逆SO3D随堂训练165、下列哪种说法可以证明反应 N2+ 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）A.1个 键断裂的同时,有3个 键形成B.1个 键断裂的同时,有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时,有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时,有6个 键形成NNNNHHNNNNHHNHNHAC随堂训练176、下列的说法中可以证明反应： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)已达平衡状态的是（ ）A、单位时间内消耗 n mol H2的同时消耗n mol I2；B、单位时间内消耗 n mol H2的同时生成n mol I2；C、单位时间内消耗 n mol H2的同时生成2n mol HI ； D

8、、单位时间内消耗 n mol H2的同时消耗2n mol HI； 随堂训练BD18对如下可逆反应： mA(g) + nB (g) pC (g) +qD (g) 如何来判断是否达到平衡状态？ 19举例反应m A(g) + n B(g) pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡反应体系中各成分含量各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定20正、逆反应的速率关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A在单位时间内消耗了m mol B, 同时生成了p mol CA:B:C:D = m:n:p:q在单位时间内生成

9、了n mol B，同时消耗q mol D21压 强m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体平均摩尔质量M r一定，m+np+qM r一定，m+n=p+q22温 度体系吸收、放出热量相等，即体系温度不变时颜 色若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时体系的密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定m+np+q时，等压，等温，气体密度一定231、下列的说法中可以证明反应： H2 (g) + I2 (g) (紫色) 2HI (g)已达平衡状态的是_（1）单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI；（2）一个H-H键断裂的同时，有两个H-

10、I键断裂；（3）百分组成：w(HI)=w(I2)； （4）容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存；（5）c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1；24（6）温度和体积一定时，容器内压强不再变化；（7）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；（9）温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化；（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。252、下列说法中能说明反应 2NO2 (g) N2O4 (g) (无色) 已达平衡状态的是_。（1）T、V恒定时，容器内P不再变化；（2）T、V恒定时， N2O4浓度不再变化；（3

11、）条件一定，混合气体的M不再变化；（4）T、P恒定时，混合气体颜色不再发生变化；（5） T、P恒定时，混合气体的密度不再变化。_263、一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）A、 N2O4不再分解； B、 v (N2O4) : v (NO2) = 1:2；C、体系的颜色不再改变；D、NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1。 C随堂训练274、下列哪种说法可以证明反应 N2+ 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）A.1个 键断裂的同时,有3个 键形成B.1个 键断裂的同时,有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时,有6个 键断裂D.1个 键断

12、裂的同时,有6个 键形成NNNNHHNNNNHHNHNHAC随堂训练285、下列的说法中可以证明反应： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)已达平衡状态的是（ ）A、单位时间内消耗 n mol N2的同时消耗3n mol H2；B、单位时间内消耗 n mol N2的同时生成3n mol H2；C、单位时间内消耗 n mol N2的同时生成2n mol NH3 ； D、单位时间内消耗 3n mol H2的同时消耗2n mol NH3 ； 随堂训练BD296、氯化银在水溶液中有极微弱的电离，AgCl Ag+ + Cl下列不能说明该电离达到平衡状态的是（ ）A、Ag+浓度不再改变；B、

13、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等；C、AgCl的质量不再减少；D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1。随堂训练D307、在一定温度的定容密闭容器中，发生可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)，当下列物理量不再变化的时候，不能表明反应已经达到平衡的是（ ）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、混合气体的平均相对分子质量D、固体A的质量A318、在密闭容器中，进行可逆反应： X2 + Y2 2Z，已知三者的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A、Z的浓度为0.3 mol/LB、Y2的浓度为0.35 mol/LC、X2的浓度为0.2 mol/LD、Z的浓度为0.4 mol/LAB329、有一固定容积2L的密闭容器中，充入2molSO2和1molO2，在