第三课时硫酸

1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第四章 第四节第三课时 硫酸及其用途复习回顾稀H2SO4的性质1、使紫色的石蕊试液变红3、与某些金属氧化物起反应H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4、与某些盐起反应 H2SO4 +K2CO3=K2SO4 +CO2+ H2O5、与碱起反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2、与活泼金属起反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2 纯硫酸是一种( )色( )状( )体。 常用浓硫酸的质量分为( )硫酸是一种高沸点( )挥发的酸，溶于水，能以( )与水混溶。1、浓硫酸物理性质自主学习任意比无油液98难思考与交流1）硫酸、盐酸都是酸，它们在组成上

2、 有什么特点？2）实验室里用活泼金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓硫酸，这是为什么？浓硫酸具有特殊性2、浓硫酸的脱水性实验现象蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生探究实验4-8探究分析蔗糖 碳 脱水蔗糖 刺激性气味 浓硫酸3、浓硫酸的强氧化性 1）与非金属单质反应探究结论实验探究4-9浓硫酸与铜探究过程分析：现象：探究内容探究结论 2）与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O加热，开始反应，品红褪色、石蕊变红、溶液呈蓝色。产物有二氧化硫、铜离子0 +6 +2 +4失2e-1得2e-1氧化剂 思考：稀硫酸能否与铜反应？（不能）交流

3、讨论浓硫酸的强氧化性是如何表现的？Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 还原剂 3）与活泼金属 受热时，能跟绝大多数金属发生反应 常温下，与铁和铝等接触发生钝化Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸 如何除掉氯气中的水分?Cl2问题讨论4、浓硫酸的吸水性干燥剂问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量、体积有什么变化?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2问：若是浓HCl呢?一、巩固一个通性：硫酸是典型的酸，具有酸的通性二、理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强的氧化性三、掌握一个重点： 浓硫酸的强氧化性本节聚焦同学们，再见

4、！ 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)讨论饱和NaHCO3澄清石灰水品红KMnO4溶液无水硫酸铜品红 KMnO4石灰水品红 硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2浓硫酸与单质碳反应 C+2H2SO4(浓) = CO2 +2SO2+2H2O 0 +6 +4 +4失4e-1得2e-2氧化剂 还原剂结论：浓硫酸具有强氧化性探究实验4-9示意图在试管里加入2ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通人品红或紫色石蕊溶液中。拔出铜丝，冷却，把试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。鉴别浓硫酸与稀硫酸的方法1、观察，浓硫酸油状。2、稀释，浓硫酸放热。3、与铁反应，加热。浓硫酸有刺激性气味。4、与铜反应，加热。稀硫酸不反应。5、与木材根接触，炭化变黑，是