粤教版化学九年级上册同步提优训练：第四章　生命之源-水 专题训练 质量守恒定律的应用　化学方程式的计算（word版有答案）

1、专题训练 质量守恒定律的应用化学方程式的计算方法点拨化学反应前后,元素的质量和种类不变,原子的质量、种类、数目都不变。在化学方程式中确定某物质X的化学式时,若X前有化学计量数,则要用各原子的数目除以化学计量数,得到X的化学式。题型一推断未知物质的化学式或元素组成1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠 B.硫酸钠C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠2.2020阜新 为防止煤气泄漏使人中毒,常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇,乙硫醇的化学式为C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2

2、+2X+6H2O,则X的化学式为()A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO3方法点拨某物质在氧气中完全燃烧,根据质量守恒定律可知,有二氧化碳生成,则该物质中一定含有碳元素;有水生成,则该物质中一定含有氢元素。判断该物质中是否含有氧元素要通过定量计算,若碳元素与氢元素的质量之和等于该物质的质量,则不含氧元素,若碳元素与氢元素的质量之和小于该物质的质量,则含有氧元素。3.2020郴州改编 一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 ()A.该化合物的质量为3.0 gB.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C.该化合物中碳、氢、氧三

3、种元素的原子个数比为241D.该化合物中碳元素的质量分数是40%题型二计算物质的质量或相对分子质量4.2020天津 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是()A.2011 B.207 C.54 D.16115.在化学反应A+2BC+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为119,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为()A.9 B.12 C.18 D.36方法点拨化学方程式中化学式前的计量数只与相对分子质量总和有关,相对分子质量之比是指一个分子的相对质量的比,与化学计量数无关。题型三密

4、闭容器中反应数据的分析与处理6.2020怀化 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中,在一定条件下反应,已知反应前后各物质的质量如图图下表。下列有关说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g301055反应后的质量/g24m39A.m=0B.参与反应的甲、乙质量比为31C.该反应是化合反应D.丙一定作催化剂7.2020自贡 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图图所示,下列说法错误的是()A.该反应是化合反应B.甲可能是化合物C.丙一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比为815思路点拨这类题先要确定反应物、生成物。反应后质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,质

5、量不变的可能是催化剂或不参加反应的杂质。8.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图图所示,则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为81D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和题型四根据化学方程式的计算9.实验室常用石灰石(石灰石中有杂质,杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)和稀盐酸制取二氧化碳,现取石灰石12.5 g和100 g稀盐酸恰好完全反应(CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2),完全反应后装置内剩余物质总质量为108.1 g。求:(1)生成二氧化碳的质量为。(2)石灰石的纯度是

6、多少?10.为测定某过氧化钠样品的纯度,将2 g该样品与足量水发生如图图下反应(杂质不参与反应):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成气体质量与时间的关系如图图所示。回答下列问题。(1)生成氧气的质量是g。(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 11.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如图图下表)。分析表中数据,回答下列问题。反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04(1)完全反应后,生成氧气的质量为g。(2)原混合物

7、中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)答案1. A钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应前不含有氢元素、硫元素,所以不可能生成硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠。2.A化学反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式可知,反应前碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、18、2,反应后的生成物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、14、0,则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子,则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为SO2。3.C由质量守恒定律可知,该化合物的质量为4.4 g+1.8 g-3.2 g=3.0 g;4.4

8、g二氧化碳中含有碳元素的质量为4.4 g1244100%=1.2 g,1.8 g水中含有氢元素的质量为1.8 g218100%=0.2 g,生成物4.4 g二氧化碳和1.8 g 水中所含碳、氢元素的质量和为1.2 g+0.2 g=1.4 g,1.4 g3.0 g,所以该化合物中还含有氧元素,含氧元素的质量为3.0 g-1.4 g=1.6 g,所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1.2 g120.2 g11.6 g16=121;该化合物中碳元素的质量分数是1.2 g3.0 g100%=40%。4.B由质量守恒定律可知,参加反应的A和B的质量之和等于生

9、成C和D的质量之和,则参加反应的B的质量为16 g+11 g-20 g=7 g。则参加反应的A和B的质量比是20 g7 g=207。5.C已知16 g A和64 g B恰好完全反应,根据质量守恒定律可得生成C和D的质量和为80 g,根据生成C和D的质量比为119,可得生成D的质量为80 g920100%=36 g。设D的相对分子质量为x,则有A+2BC+2D2322x64 g36 g2322x=64 g36 gx=18。6.C由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了30 g-2 g=28 g,故是反应物,参加反应的质量为28 g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的质量为10 g-4 g=6

10、g;丁是生成物,生成的质量为39 g-5 g=34 g;由质量守恒定律可得,反应前后丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。丙的质量不变,m的数值为5;反应中甲、乙的质量比为28 g6 g=143;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应。7.C由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了40 g-26 g=14 g,是反应物;反应前后乙的质量减少了30 g-14 g=16 g,是反应物;反应前后丙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应;反应前后丁的质量增加了50 g-20 g=30 g,是生成物。该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,属

11、于化合反应;甲是化合反应的反应物,可能是化合物,也可能是单质;反应前后乙和丁变化的质量比为16 g30 g=815。8.C反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物;丙的质量分数增加了41%-25%=16%,故丙是生成物,生成的甲、丙两物质的质量比为2%16%=18。9.(1)4.4 g(2)解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4 g10044=x4.4 gx=10 g石灰石中碳酸钙的质量分数为10 g12.5 g100%=80%。答:石灰石的纯度为80%。10.(1)0.32(2)解:设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O215632x0.32 g15632=x0.32 gx=1.56 g该样品中过氧化钠的