ks5u独家山东省版化学2012届高三单元测试10物质在水溶液中的行为

1、单元测试 10物质在水溶液中的行为（时间：90 分钟 总分：100 分）相对原子质量：H 1O 16Na 23 S 32K 39Ag108I127Ba137第 I 卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、 在1的无色溶液中能大量共存的离子组是2-A、NH4.、Mg2+、SO4 、Cl2-C. Al3+、Cu2+、SO4 、Cl2、纯水在20和80时的B.Ba2+、K+、OH-、NO3D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2A前者大B后者大C相等D无法确定3、 能正确表示下列反应的离子方程式是A铁跟盐酸反应：2Fe

2、 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+ 2OH PO43+ 2H2O C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗 C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2

3、C.NH4HCO3D.SO26、将0.l molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 C醋酸电离平衡向左移动7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解B溶液中c（H+）增大D溶液的增大D该酸浓度为0.1 molL-1时的为18、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是A值为5B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液D值可能为99、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳

4、定C. I-的还原性比Cl-强B. 碘氧化性比氯弱D. 溶解度AgIAgCl溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+CNa+H+=CN-+OH-BHCN+CN-=0.04 molL-1DCN-HCN11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A =B =C D12. 取均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（醋酸与锌反应放出的氢气多盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应的速率小盐酸与醋酸分

5、别与锌反应的速率一样大）13. 0.01molL1 的某一元弱酸溶液的4，则它的电离度为（）A. 1%B. 2%C. 5%D. 10%14. 下列说法中正确的是（）A.C.B.升高温度可以抑制盐类的水解D. 硫酸钠水溶液的小于 7水解反应是吸热反应正盐的水溶液的均为 7要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的）第卷（非选择题，

6、共 55 分）二、非选择题（共 55 分）16（4分） 某温度（t）时，水的离子积为K=110-13mol2L，则该温度（选填大于、-2小于或等于）25，其理由是。17 （10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.l mo1L-1的溶液100mL；用试纸测出该溶液的值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；l的两种酸溶液各100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪

7、器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体速率一样快。请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。18、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。Na2SO3 溶液蒸

8、干得到的固体物质是 ，原因是。Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是19、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩试回答有关问题：2.33g。判断K+、Cl是否存在？K+Cl-（填下列序号）A一定存在B可能存在C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为20、（4分） 某

9、学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.上述实验过程中错误之处(用表示)21、（13 分） 重水（D2O）的离子积 Kw=1.610 -15 mo12L -2.，可以用定=-lgD+，试求该温度下：一样的定

10、义来规重水的？含 0.01molNaOD 的 D2O 溶液 1L，其=？溶解 0.01molDCl 的D2O 溶液 1L，其=？在 100mL0.25mol.L-1 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2 mo1L-1 的 NaOD 的重水溶液，其=？22、（8 分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050 毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030 mo1L-1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加

11、碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O22I22S2O3 2I S4O6参考一1. A 2. A 3. C4. A 5 .D6. D7. D8. A9. D10. A11. D12. B13. A 14. A15 .D16 大于； 室温时水的 KW=11014 mol2L -2（小于 11013）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW 增大。17.（1） 100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣 1 分）（2 分） （2）b（多选扣分）（各2 分，共 4 分） （3）配制l 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各 2 分，共

12、4 分） （4）配制 NaA 溶液，测其分） （注：本题解答若操作简单、现象明显）值7 即证明 HA 是弱电解质（22-18.（1） K2CO3当 CO3 水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3 反应最后得到 K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然 NH4水解生成 NH3H 2O，但由于生成的 H2SO4 为不挥发性强酸，随 H2SO4 浓度增大，将再与 NH3H 2O 反应生成(NH4)2SO4。BaCO3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2 是分解生成BaCO3 和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2 不断逸出，最后剩余 BaCO3。Na2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3 不断被氧化，最终生成 Na2SO4 。Mg(OH)2 由于 Mg(HCO3)2 分解生成 MgCO3，进而转化成更难溶的 Mg(OH)2。A BK+0.2mol.L-12 -1SO4=0.1mol.L2 CO3=0.2mol.L-119.NH4+=0.4mol.L-125. (c)(j)(k)(m)20.D+=OD-=410-8mol.L-1=-lgD+=-lg410-8=8-2lg27.4; =-lgD+