沪教版九年级下册化学课件 第7章 滚动专题(四) 复分解反应的应用

1、滚动专题(四) 复分解反应的应用第7章 应用广泛的酸、碱、盐提示：点击 进入习题答案呈现DBB1234B5ABCB6789C10D见习题见习题B11121314A15A1下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液质量不变的是() AKNO3、NaCl BNaOH、CuSO4 CK2CO3、HCl DNaOH、HClD2下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是() AH2SO4、Ba(OH)2 B(NH4)2SO4、Ba(OH)2 CBa(OH)2、CuSO4 DNH4HCO3、H2SO4【点拨】A中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，B

2、中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀、氨气和水；C中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D中NH4HCO3与H2SO4反应，生成硫酸铵、CO2气体和水。【答案】B3【中考黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是() AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、NaCl CKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【点拨】HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成；KNO3、Ba(OH)2、NaCl三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，

3、溶液混合后无明显现象；KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象。【答案】B4【中考菏泽】下列物质在水溶液中能大量共存的是() ANaCl、Na2CO3、H2SO4 BCuSO4、KNO3、Na2SO4 CBaCl2、NaOH、Na2CO3 DHCl、Na2SO4、NaOH【点拨】A中的Na2CO3与H2SO4，C中的BaCl2与Na2CO3，D中的HCl与NaOH之间都能发生反应，故在水溶液中不能大量共存。【答案】B5下列离子能在pH2的水溶液中大量共存的是()

4、ACl、NO3、K、Na BSO42、NO3、K、OH CCO32、SO42、Mg2 DNH4、Cl、OH、K【点拨】B中氢氧根离子和氢离子不能共存，会生成水分子。C中镁离子和碳酸根离子不能共存，会反应生成碳酸镁沉淀，碳酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存。D中铵根离子和氢氧根离子不能共存，会反应生成氨气和水，氢氧根离子和氢离子不能共存。【答案】A6【中考滨州】下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是() AFe2、Na、SO42、Cl BK、Na、OH、NO3 CBa2、Cl、SO42、OH DH、K、NO3、CO32【点拨】A中的Fe2在溶液中呈浅绿色。C中Ba2和SO42结合会生成

5、白色沉淀，因此两种离子不能共存。D中H和CO32结合会生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此两种离子不能共存。【答案】B7【中考荆州】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是() ASO42、NO3、Ba2、Cl BCu2、Na、NO3、K CK、CO32、NO3、Cl DH、Ba2、K、NO3【点拨】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性；SO42、Ba2能结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A选项错误；铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B选项错误；四种离子在碱性溶液中不能产生沉淀、气体或水，因此可以大量共存，故C选项正确；氢离子和氢氧根离

6、子结合生成水，不能大量共存，故D选项错误。【答案】C8【中考扬州】下列实验方案能达到目的的是() A用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3【点拨】BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4；蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别；氢氧化钠和二氧化碳反应，也和氯化氢反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙

7、白色沉淀，和碳酸钾反应也生成碳酸钙白色沉淀，无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。【答案】B9【中考湘西】为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C于试管中，两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡。由此该同学推断出A、B、C正确的顺序是() ANa2CO3、CaCl2、稀HCl BCaCl2、Na2CO3、稀HCl CCaCl2、稀HCl、Na2CO3 D稀HCl、CaCl2、Na2CO3【点拨】

8、(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与稀盐酸不反应，则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。【答案】C10【中考青岛】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量

9、的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是() A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【点拨】A.氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为KClAgNO3=AgClKNO374.5 143.514.9 g 28.7 gNaClAgNO3=AgClNaNO358.5 143.511.7 g 28.7 g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂

10、质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银，11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9 g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7 g，因此杂质中一定含有氯化钠，A错误；B.取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙；加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C.由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，

11、因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。【答案】D11【中考苏州】某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。实验现象及结论试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生(1)试管C中产生_(填实验现象)。复分解反应已发生试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生解释(2)试管C中减少的微粒是_(填微粒符号)(3)反应的化学方程式为_气泡CO32BaCl2H2SO4=BaSO42HCl【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。实验现象及结论试

12、管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生解释(4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_H与OH结合成H2O分子【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论试管G中溶液变红(6)向试管H滴加_(填“试剂X”的化学式)溶液后，有白色沉淀产生解释(5)该实验的目的是检验试管G的溶液中存在_(填微粒符号)溶液中有SO42存在结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应HBaCl212.【中考陕西】现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多

13、种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的_性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。物理(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_。加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4NaNO3(或硝酸钠)排除SO42的干扰 (合理答案即可)【点拨】(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2) 氢氧化钠与硫

14、酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀和滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；由向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再由向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3(或硝酸钠)；加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42的干扰。13除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用() A稀硫酸 B稀盐酸 C澄清石灰水 D硝酸银溶液【点拨】本题采用对照法解

15、答。对照除杂的原则“不增”、“不减”和“易分”进行解答。要除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，若选用稀硫酸，则稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，除去了碳酸钠又引进了新杂质硫酸钠，违背了“不增”的原则；若用稀盐酸，则盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠，在除去杂质的同时又增加被提纯物质的量，是较好的除杂方法；若用澄清石灰水，则氢氧化钙与碳酸钠反应，生成了氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但又生成了氢氧化钠，违背了除杂的原则；若用硝酸银溶液，则氯化钠、碳酸钠都能与硝酸银溶液反应，损失被提纯的物质，违背了“不减”的原则。【答案】B14【中考咸宁】下列除去杂质的方法正确的是()A选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CNaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液，过滤DCaOCa(OH)2加过量水，过滤15.粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐