归纳与整理 (3)

1、课时规范训练1下列说法错误的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5CL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：选A。He元素的最外层电子数为2，He在0族，A项错误；C和O均为主族元素且能形成CO2，原子序数差为2，Mg与Cl也为主族元素且能形成MgCl2，原子序数差为5，B项正确；L层电子数为奇数的元素为第二周期主族元素，L层为其最外层，所以其所在的族序数与L层电子数相等，C项正确；M层电子为奇数的元素在第

2、三周期，其所在的族的序数等于M层电子数，D项正确。2以下基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是()AN：BF：CFe3：Ar3d5DCu：Ar3d94s2解析：选C。A选项不符合洪特规则，应为；B选项不符合泡利原理，应为；D选项应为Ar3d104s1。3以下有关元素性质的说法正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，Ne3s23p2；Ne3s23p3；Ne3s23p4；Ne3s23p5，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，2s22p2；2s22p3；2s22p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是

3、D元素X气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选C。A项，为Si，为P，为S，为Cl，原子半径最大的为Si，错误；B项，为C，为N，为O，第一电离能大小顺序为CON，第一电离能最小的为，错误；C项，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，X的第三电离能远大于第二电离能，其最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，错误。4下列各项叙述正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s

4、22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：选C。镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；价电子排布式为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第A族，是p区元素，故B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5

5、4s1,3d轨道处于半充满状态，能量较低，故D错误。5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5下列有关判断正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A。根据原子的基态电子排布式可知，分别是S、P、N、F。非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，所以选项A正确；原子半径应该是，B不正确；非金属性越强，电负性越大，电负性应该是，C错误；F是最强的非金属元素，没有正价，D不正确。6下图为周期表中部分元素的某种性质(X

6、值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_。a左下角b右上角c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(选填代号)。aX值可反映元素最高正化合价的变化规律bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱解析：(1)由于p轨道最多容纳6个电子，s轨道最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p轨道上

7、电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值逐渐增大。(3)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱。答案：(1)O、Mg(2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)bc7第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为_；属于_区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基态铬原子的

8、电子排布式为_，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_。(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为_，第一电离能由大到小的顺序为_。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJmol1)I1I2铜7461 958锌9061 733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。解析：(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第B族，属于d

9、区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23s23p63d54s1或Ar3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为135716。其价层电子排布式为3d64s2，故N层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：BrSeAs。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于Se，故第一电离能：BrAsSe。(5)根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个

10、电子的难易，从而比较Cu、Zn的第二电离能。答案：(1)第四周期第B族d(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1K、Cu(3)N162(4)BrSeAsBrAsSe(5)Cu失去一个电子变成电子结构为Ar3d10的Cu，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去一个电子变成电子结构为Ar3d104s1的Zn，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为Ar3d10，而锌的变为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)8元素周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大，RO

11、2是红棕色气体；X位于元素周期表第B族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z最外层有18个电子。请回答下列问题：(1)基态Y原子的价层电子轨道表示式为_。(2)ROeq oal(,3)的立体构型是_，写出两个与ROeq oal(,3)其有相同立体构型和键合形式的分子或离子_。(3)R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是_。(4)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生dd跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列离子的水合离子为无色的是_。AX2BX4CY3 DZ2解析：根据提供信息，

12、可以推断R为N，X为Ti，Y为Cr，Z为Cu。(1)Cr的价层电子排布式为3d54s1，故价层电子排布图为。(2)NOeq oal(,3)中N无孤电子对，立体构型为平面三角形。与NOeq oal(,3)互为等电子体的微粒有COeq oal(2,3)、SO3等，具有相同的立体构型和键合形式。(3)与N同周期且相邻的元素有C、O，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但由于N的2p轨道为半充满状态，为稳定结构，其第一电离能比O大，故第一电离能最大的为N。(4)A项，Ti2的电子排布式为Ar3d2，有2个未成对d电子，其水合离子有颜色，错误；B项，Ti4的电子排布式为Ar，无未成对d电子，其水合离子

13、无色，正确；C项，Cr3的电子排布式为Ar3d3，有3个未成对d电子，其水合离子有颜色，错误；D项，Cu2的电子排布式为Ar3d9，有1个未成对d电子，其水合离子有颜色，错误。答案：(1) (2)平面三角形COeq oal(2,3)、SO3(或SeO3等)(3)NN原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定(4)B9南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：(1)基态N原子的电子排布图为_。该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是_。(2)第二周期元素的第一电离能介于B、N之间的有_。(3)科学家目前

14、合成了N4分子，该分子中NNN的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途_(写出一种即可)。(4)具有空间网状结构的高聚氮结构如图所示，高聚氮和N70属于_(选填序号)。则高聚氮的沸点_(填“”“”或“”)N70的沸点，原因是_。A同素异形体 B同分异构体C同位素 D同系物(5)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为_。解析：(1)基态氮原子核外有7个电子，电子排布图为。2p轨道上3个电子分别占据1个轨道，遵循洪特规则。(2)由于Be最外层2s2是处于全充满的稳定结构，其第一电离能

15、比B大，由于氮原子最外层2p3是处于半充满的稳定结构，其第一电离能比O的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的有Be、C、O，共三种。(3)N4分子和P4分子类似，该分子中NNN的键角为60。N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以制造火箭推进剂或炸药。(4)高聚氮和N70为氮元素的两种单质，互为同素异形体。高聚氮为空间网状结构，属于原子晶体，而N70属于分子晶体，故高聚氮的沸点高于N70的沸点。(5)根据每个氮原子均达到8电子稳定结构，可以推断该离子为Neq oal(,5)。答案：(1) 洪特规则(2)Be、C、O(3)60制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)(4)A高聚氮是原子晶体，N7

16、0是分子晶体(5) 10A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子(G)的各层电子全充满。回答下列问题：(1)写出E的基态原子的电子排布式_。(2)含有元素D的盐的焰色反应为_色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是_。(3)由元素A、B、F组成的原子个数比931的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。(4)G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因_。解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为C(碳)，C为O，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Cu。(1)基态Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2。(2)钠盐的焰色反应为黄色，金属元素能发生焰色反应，是因为电子吸收能量会被激发到能量较高的激发态，但不稳定，电子又跃迁到能量较低的基态，以光的形式释放能量。(3)该物质为Al(CH3)3，生成的白色沉淀为Al(OH)