2022年中考化学冲刺复习科学探究题定量实验之食品干燥剂、保鲜剂、充气包装的成分探究（word版 含解析）

1、2022年中考化学冲刺复习-科学探究题定量实验之食品干燥剂、保鲜剂、充气包装的成分探究一、单选题1（2021安徽蒙城县乐土中学九年级期中）如图把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图，下列说法正确的是A曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是水蒸气B呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，不含有氧气C200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为23.34%D教材中空气成分中“其它气体和杂质”，主要指水蒸气的说法是错误的2（2021安徽省无为襄安中学九年级期中）如图把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采

2、集数据，然后向袋内呼出气体，采集的数据经处理如图，下列说法正确的是A曲线X表示的是二氧化碳，曲线Y表示的是水蒸气B呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，不含有氧气C200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积为23.34%D教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要指水蒸气的说法是错误的二、实验题3（2022广西贵港二模）假期户外活动，很多同学喜欢带上自热米饭、自热火锅等。使用时将自热包与冷水混合，温度很快升至150以上，保温时间长达三个小时。已知发热包的成分除了生石灰外可能还含有铁粉，铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种。(1)根据发热包的成分和使用过程，写出一个放热反应的化学方程式_。

3、(2)小明同学各取等质量的发热包成分和生石灰于不同烧杯中，加入等质量的水，测得水的温度随时间变化关系如图所示，由此得出关于该发热包成分的结论是_，利用发热包给食品加热的优点是_。(3)为进一步确定发热包的成分，小明接着完成了下表中的实验。请把实验现象和结论填写完整。实验操作实验现象实验结论步骤一：取发热包成分样品，用磁铁靠近有黑色固体被磁铁吸引该发热包的成分中一定含有生石灰、碳酸钠和_。步骤二：将被磁铁充分吸引后的样品放入锥形瓶，滴加足量稀盐酸，将生成的气体依次通过澄清石灰水，足量氢氧化钠溶液后，再通入肥皂水，点燃被气体吹起的肥皂泡_点燃肥皂泡有爆鸣声充分反应后瓶底仍有黑色固体残留(4)下列关

4、于该自热饭盒使用的说法正确的是_（可多选）：A发热包保存时应密封防潮B使用时加冷水不加热水的目的是防止反应过于剧烈C加水时要将盖子上的透气孔堵住D使用后的加热包不能随意丢弃4（2022山东省青岛实验初级中学九年级期中）许多城市已经开始使用纸制的食品袋代替一次性塑料包装袋，同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成中含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证：(1)你所选择的实验装置的连接顺序是：纯氧a_ (用a、b等符号表示)。(2)通过上述实验证明塑料袋中含有碳、氢元素后，同学们想进一步验证塑料的组成，称取7.0 g塑料样品后，你所选择的实验装置的速接顺序是：纯氧a_ (用a、b等符号表示)。

5、按正确的步骤实验后发现氢氧化钠溶液、浓硫酸装置分别增重22.0 g、9.0 g，则该塑料中_(“含”或“不含”)氧元素，塑料分子碳、氢原子的个数比为_。(3)实验中选择纯氧而不选用空气的原因是_。5（2022山东菏泽九年级期末）小明网购金鱼时，商家附赠了一包增氧颗粒（如图），对其进行研究。【查阅资料】（1）增氧颗粒的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。（2）养殖水体中的溶氧含量一般应保持在5-8mg/L，当溶氧量低于3mg/L时，不利于鱼类生长。【进行实验】探究1：用图1所示装置进行实验。实验步骤实验现象1.完全溶解后，伸入带火星的木条有小气泡冒出，

6、木条无明显现象2.向试管中加入适量稀盐酸，伸入燃着的木条探究2：各取1并鱼池水，分别加入不同质量的氧颗粒，并用传感器测定溶氧量（图2）结果如下表：序号所加增氧颗粒质量（g）0.3g0.61.2最大溶氧量（mg/L）9.259.389.80探究3：在1L下列水样中放入2.4g增氧颗粒，并用图2装置测定溶氧量（mg/L），结果如下表：序号水样鱼池水自来水矿泉水蒸馏水加增氧颗粒前8.48.48.510.63增氧颗粒溶解后10.9910.1210.8211.55【反思与评价】（1）探究1的步骤2中，预期的现象是_。（2）探究2说明在水中加入的增氧颗粒越多，水中的最大溶氧量_。探究3的实验目的是_。（3

7、）通过探究3发现了一些新问题，你想进一步研究的问题是_。【解释与结论】（4）投入增氧颗粒后，水中溶氧量增加的原因用化学方程式表示为_。（5）依据以上探究，在运输金鱼的过程中，若水体溶氧量小于3mg/L，应向每升水中加2.4g增氧颗粒，理由是_。三、科学探究题6（2022云南玉溪九年级学业考试）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。实验

8、操作实验现象实验结论实验一取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热。_实验二将实验一中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液。溶液变红。有Ca(OH)2实验三取实验二中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。_有CaCO3【反思与评价】（1）经过讨论，发现通过实验二并不能得到样品中一定含有Ca(OH)2的结论，理由是_。（2）通过小组合作，最后得出的结论是样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式：_。【交流与应用】生石灰要_保存。7（2022广东二模）管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管道内的油脂、

9、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通，同时具有清除管道恶臭，灭杀管道细菌、寄生虫等功效。某校化学实践小组对某品牌固体管道疏通剂的成分和腐蚀性展开了项目性探究之旅。任务一：检验管道疏通剂的成分【查阅资料】该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉、缓蚀阻垢剂。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论1、取少量固体于研钵中，加入硫酸铵粉末，混合研磨_含有OH-2、另取少量固体于试管中，加适量水，充分反应后过滤，向滤液中滴加_有白色沉淀产生含有Ca2+【交流讨论】写出步骤1中发生反应的化学方程式：_。任务二：探究管道疏通剂的腐蚀性【查阅资料】氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热

10、并生成气体，可加快疏通毛发等物质。发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2A1+2H2O=Ca（A1O2）2+3H2。【进行实验】改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：材料塑料铜铁钢铝铝合金腐蚀率0.1%0.4%0.5%0.3%100%80%【反思评价】（1）上述实验除了控制下水管道材料的形状、大小相同以外，还需要控制_相同。（2）该管道疏通剂不能用于疏通铝制管道的原因是_。【总结归纳】保存该管道疏通剂时应注意_。8（2022全国九年级专题练习）超市售卖的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。金乡县某中学化学兴趣

11、小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变_色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入_，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了

12、以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：镁粉和炭粉。【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。【实验结论】不溶物D是_。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_正确。【原理探究】小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。9（2022河北河北九年级阶段练习）“双吸剂”是一种常见袋装食品

13、的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？成分：铁粉、生石灰等【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2：碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【做出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.【定性研究】小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

14、，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有_，一定不含Fe2O3.【实验质疑】小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_(用化学方程式表示)。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。【定量研究】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：（1）操作二、操作三的名称是_。（2）固体I的成分是_(填化学式)。（3）写出生成固体的化学方程式：_。（4）根据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于_g。【实验反思】结合上面的实验，下列说法正确的是_(

15、填字母)。A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生C定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO310（2021山东聊城中考真题）小华同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题：（1）铁粉为什么能延长食品保质期？根据铁生锈的化学反应原理，他判断“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是_（填字母序号）A铁粉具有杀菌消毒的作用。B铁粉吸收水分，使食品保持干燥。C铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化（2）这包 “脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和兴趣小组的同学一起探究其成分：【

16、提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？【猜想假设】猜想一：Fe 猜想二：_猜想三：Fe2O3【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验：实验一：取上述粉末用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图所示，a 点对应的溶液中含有的阳离子是_（填写化学符号）。实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是_；反应的化学方程式为_。【拓展提升】同学们设想，将已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，恢复起保鲜作用。经过讨论，他们找到一种通过一步反应即可实现的方案，该方案的反应原理用化学方

17、程式表示为_。11（2022湖北黄石市有色中学九年级开学考试）暖贴是一种可自行发热的片状贴剂，对关节炎、腰腿痛等疾病有很好的缓解作用，因其方便廉价被人们普遍使用。同学们对它产生了极大的兴趣，并对其成分以及发热原理展开了探究性学习。【信息检索】暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，可持续发热12小时之久，最高温度可达68。【知识回顾】暖贴需要接触空气发生缓慢氧化反应才会发热，铁锈的主要成分是_（写化学式）【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均

18、匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3【解释与结论】（1）表中x的值为_。（2）对比实验1、2和，得出的结论是_。（3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_（填实验编号）。【反思与评价】（4）原料中的活性炭和食盐可能的作用是_。12（2022湖北荆州九年级期末）暖宝宝的主要成分是什么？小英同学打开未使用过的暖宝宝，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被

19、吸引。【查阅资料】I、四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。II、氧化铜和稀硫酸反应产生蓝色溶液。由资料I可知，该黑色粉末可能含有_；【进行实验】实验编号实验操作实验现象取适量黑色粉末加入足量稀硫酸部分固体溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，并将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方澄清石灰水变浑浊【得出结论】由实验可知，该黑色粉末肯定含有_，肯定不含有_；由实验可知，该黑色粉末肯定含有_。13（2021江西上饶一模）化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】（1）碱石灰

20、干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_等七种物质。【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中滤渣完全溶解，溶液变为黄色_结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：_乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振

21、荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_；【解释与结论】乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_。14（2021重庆市渝北区石鞋学校九年级期中）某种薯片的包装袋里面被一种气体充得鼓鼓的。小明对这种气体产生了兴趣，请你和小明一起对该气体进行探究。【提出问题】该气体可能是什么呢？【查阅资料】食品和氧气接触容易被氧化而腐败；常填充某种气体以防腐。【作出假设】从以上信息可知包装袋中的气体不可能是_。A二氧化碳B氮气C氧气【进行实验】为了确定是哪一种气体，同学们进行了进一步探究，请你帮该组同学完善探究过程，具体操作如下：实验方法可能观察到的现象和结论用注射器抽取包装袋的气体，并将气体注入

22、澄清石灰水中，观察现象观察到_，说明包装袋中装的不是二氧化碳用排水法收集一瓶该包装袋内的气体，并向集气瓶中伸入燃着的小木条，观察现象。观察到_，说明包装袋中的气体可能是_。【反思讨论】根据食品防腐气体应具备的要求，你认为包装袋内充的气体还可以是_。15（2021贵州毕节市七星关区长春堡中学九年级期中）小亮发现很多食品的包装袋内都充有一定量的气体，她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。探究一：包装内填充气体的目的是什么？（交流讨论）结合食品的实际生产、销售过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：（1）防止运输过程中膨化食品被压碎；

23、（2）_。小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。探究二：包装袋内的气体成分是什么？（猜想与假设）包装袋内的气体为：猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是_；猜想4也是错误的，理由是_。（进行实验）实验一，抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，此现象只能说明猜想3不成立，理由是_。实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想_

24、不成立，猜想_成立。（实验反思）在选择食品防腐剂时，除了考虑价格方面、是否和食品反应之外，还应该考虑_。16（2021甘肃平凉九年级期中）某化学兴趣小组对某膨化食品中的充入气体产生了兴趣，于是进行了如下探究。【提出问题】包装袋内的气体成分是什么呢？【查阅资料】稀有气体价格高，膨化食品价格低，生产厂家一般不用稀有气体。【猜想假设】猜想一：氧气 猜想二：氮气猜想三：二氧化碳 猜想四：干燥的空气猜想五：二氧化硫通过分析，大家认为猜想一不正确，原因是_。从食品安全的角度考虑，你认为猜想_还不正确。【实验探究】为了探究气体的成分，乙和丙两位同学各提出了一种方案。（1）甲同学的实验：收集一瓶该气体，把一根

25、燃着的木条伸入瓶中，发现木条立即熄灭。通过这个现象可判断出猜想_是错误的。甲同学根据此现象，判断气体是二氧化碳。你认为此结论是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。（2）乙同学的实验方案被同学们认可。在装有该气体的容器（容器内压强接近大气压强）上连接如图装置。当注射器的活塞向右移动，不管气体是二氧化碳还是氮气，试管中都有的实验现象是_。经过实验后，发现澄清石灰水_，证明气体是二氧化碳。17（2021广西南宁九年级期中）糖果等食品常会用到银白色的被称为“锡纸”的材料（如图）进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。化学小组对“锡纸”进行了以下探究。【提出问题】“锡纸”中的金属是什么？【猜想

26、与假设】小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：铝；铁；锌；锡；铜，小组同学讨论后认为猜想不成立，理由是_。【查阅资料】金属锌在室温下很脆。【进行实验】实验1：取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到_。据此得出猜想不成立实验2：小红利用物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想不成立。她的实验操作及现象是_。实验3；小刚取两片“锡纸”，先进行打磨处理，然后分别放入甲、乙两支试管中，按如下方案进行实验。方案1：向试管甲中加入一定量稀盐酸，依据反应速率快慢进行判断。方案2：向试管乙中加入一定量硫酸锌溶液，依据是否产生新金属进行判断。小组同学讨论认为小刚的两种方案都不合理。他们的理由如下：方案1

27、实验中只有“锡纸”所用的一种金属，无法进行反应速率的比较：金属与酸的反应速率除与金属活动性有关外，还与_（写一种即可）有关。方案2由于_，锡和硫酸锌溶液不反应，实验中观察不到明显现象；铝与硫酸锌溶液反应，其反应的化学方程式为_，但反应生成的新金属与铝的颜色相同，现象也不明显，故难以短时间内进行准确判断。实验4：在老师的建议下，小组同学决定通过称量“锡纸”与硫酸锌溶液反应前后固体的质量进行探究。反应前己处理的“锡纸”质量为m，与硫酸锌溶液反应后所得固体（已进行必要的洗涤和干燥）质量为n。小组同学依据_（选填“m=n”“mn”或“n”），并查阅相关资料，最终得出猜想成立。【拓展延伸】由于锡的熔点低

28、，160以上时就会发生脆化，所以限制了锡纸的应用，现代工艺中用铝代替锡做成“锡纸”。18（2021江苏江苏九年级期中）月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。某化学兴趣小组想要探究食品脱氧剂的成分，剪开新鲜月饼包装袋，经精细分拣后发现脱氧剂大部分为黑色固体，还有少量白色粉末。【提出问题】黑色粉末的成分是什么？【猜想与假设】小组同学议论纷纷：猜想1：可能有铁粉；猜想2：可能有炭粉；猜想3：可能有铜粉。（1）小组同学根据观察到的现象一致认为猜想3不成立，其理由是_。【探究1】（2）小组同学根据另两种猜想设计了如下实验方案，请完成下表：实验步骤实验原理操作及实验现象(假设每步操作均完全)实验结论步骤1物理方

29、法_。猜想1成立步骤2化学方法取步骤1剩余黑色粉末样品充分灼烧，产生气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_。猜想2成立【反思与评价】该同学取少量黑色粉末，加入稀盐酸，产生气泡。该现象能进一步确认有铁粉存在，与步骤1所得结论一致。（3）步骤2中涉及的两个反应符号表达式为_；_。经查阅资料，对照实验结论，大家认识到了脱氧剂的脱氧原理是利用了铁与氧气、水反应的特征来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。【探究2】同学们经查阅资料，明确了脱氧剂中的白色粉末是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分，同时疏松配料，使氧气易于接触铁粉。（4）硅藻土疏松多孔，具有吸附性

30、，与实验室常见的_(填物质名称)相似。（5）如图是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土的最佳用量比例是_%。(用量比=硅藻土用量脱氧剂质量100% )（6）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。请分别分析可能的原因，硅藻土用量过多时，_；硅藻士用量过少时，_。19（2021山东滕州市尚贤中学九年级期末）某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。【提出问题】脱氧剂的成分是什么？【猜想与假设】经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉乙同学：可能有炭粉【设计实验】小组同学根据两

31、位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣充分灼烧_【反思与评价】（1）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_，_。（2）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_，所属的基本类型是_。（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于

32、接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：硅藻土的最佳用量是_g。硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_，_。脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_。20（2022江苏九年级专题练习）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。【提出猜想】保鲜剂可能的组成：只有Fe2O3；Fe和Fe2O3的混合物。【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成份（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，他们观察到的现象是_。【实验探究2】保鲜剂中Fe2O3含量

33、的探究称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是_。（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：方法1反应前反应后玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g玻璃管和固体物质的总质量为127.89g玻璃管中发生反应的化学方程式为_。分析表1中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.11g是_（填下列序号）。A保鲜剂中铁的质量B保鲜剂中氧化铁的质量C保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差方法2反应前反应后石灰水及其盛放容器

34、总质量为200.0g石灰水及其盛放容器总质量为200.33g选择方法2计算，忽略外界影响因素，保鲜剂中Fe2O3的质量是多少_？（写出计算过程）（4）【反思评价】图1中装置存在的不足之处是_。【实验探究】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图3所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题：（1）表示O2体积分数变化的曲线是_（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在050s内下降的原因_。（2）査阅文献得知其他人员使用铁的缓慢

35、氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因_。参考答案：1D【解析】A、呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，氧气的含量减小，二氧化碳的含量增多，曲线X表示氧气，曲线Y表示的是二氧化碳，故A不正确；B、呼出气体中含有氧气，故B不正确；C、由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，故C不正确；D、由图示可知，空气中水蒸气的体积分数为1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%，所以教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气是错误的，故D正确。故选D。2

36、D【解析】【分析】根据空气的组成、呼吸作用的原理以及图示信息来分析解答。【详解】A、呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，氧气的含量减小，二氧化碳的含量增多，曲线Y表示的是二氧化碳，故A不正确；B、呼出气体中含有氧气，故B不正确；C、由图示可知:200s 时未采集数据的所有气体，总体积分数为1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，故C不正确；D、由图示可知，空气中水蒸气的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%，所以教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气是错误的，故D正确。故选： D。【点睛】本题考查了呼出气体成分的测定，解题时根据题十信息

37、与图示来分析解答即可。3(1)CaO+H2O=CaOH2(2) 该发热包除生石灰外还有其它成分 发热温度更快更高，保温时间长(3) 铁粉、铝粉、活性碳 澄清石灰水变浑浊(4)ABD【解析】(1)生石灰和水反应放出热量，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 。(2)等质量的发热包成分和生石灰加等质量的水，水的温度变化不同，说明放出的热量不同，所以该发热包除生石灰外还有其它成分。从图像对比氧化钙，发热包发热温度更快更高，保温时间长。(3)步骤一：有黑色固体被磁铁吸引，则说明有铁粉。滴加足量稀盐酸，结论中成分有碳酸钠，所以会有二氧化碳气体生成，则通入澄清石灰水会看到澄清石灰水变浑浊。通过现象点

38、燃肥皂泡有爆鸣声，则说明有可燃性气体生成，铝和盐酸反应会生成氢气，所以有铝粉。充分反应后瓶底仍有黑色固体，则存在不与酸反应的活性炭。所以可以确定发热包成分中一定有生石灰、碳酸钠和铁粉、铝粉、活性碳。(4)A、氧化钙可以和水反应变质，所以发热包保存时应密封防潮。正确。B、发热包与水反应放出大量的热，所以使用时加冷水不加热水的目的是防止反应过于剧烈，造成液体爆沸。正确。C、加水时将盖子上的透气孔堵住，气体受热膨胀可能发生爆炸。错误。D、使用后的加热包不能随意丢弃，防止污染环境。正确。故选ABD。4(1) b c i h(2) f g e d 不含 1:2(3)防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验结果

39、的干扰【解析】(1)纸袋燃烧后生成的气体通过a、b进入无水硫酸铜中，若无水硫酸铜变蓝色，则说明生成了水，进一步说明纸袋中含有氢元素；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过c导出的气体再进入澄清石灰水中，为使气体与石灰水充分反应，气体长进短出，如果澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明纸袋中含有碳元素，因此实验装置的连接顺序是abcih，故填：b；c；i；h；(2)纸袋燃烧后生成的气体通过a、f进入浓硫酸中，根据浓硫酸增重的质量，测出纸袋中含有氢元素质量，通过g导出的气体再进入氢氧化钠溶液中，为使气体与氢氧化钠充分反应，气体长短出，根据氢氧化钠增重的质量，测出纸袋中含有碳元素质量，因此实验

40、装置的连接顺序是afged；氢氧化钠溶液、浓硫酸装置分别增重22.0g、9.0g，说明生成二氧化碳的质量为22.0g，生成水的质量为9.0g，二氧化碳中碳元素质量为22.0g1212+162100%=6g，水中氢元素质量为9.0g1212+16100%=1g，生成物中碳元素和氢元素的质量和为6g+1g=7g，根据质量守恒定律可知，塑料样品不含氧元素；塑料分子碳、氢原子的个数比为6g12:1g1=1:2，故填：f；g；e；d；不含；1:2；(3)空气中的水蒸气和二氧化碳也能使无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，所以实验中选择纯氧而不选用空气的原因是：防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验结果的干扰，故

41、填：防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验结果的干扰。5 有大量气泡产生，木条熄灭 越大 探究不同水质对增氧颗粒增氧效果的影响 蒸馏水中的溶氧量为什么比其他水样高 2H2O2=2H2O+O2 从探究2和探究3中的可知，每升水加入2.4克增氧颗粒可使水体的溶氧量增加超过2mg/L，从而使水体溶氧量从3mg/L升高到5mg/L以上【解析】【分析】【详解】反思与评价：（1）过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故实验现象为：有大量气泡产生，木条熄灭；（2）由表可知，在水中加入的增氧颗粒越多，水中的最大溶氧量越大；探究

42、3中，水样不同，其它因素均相同，故该实验的目的是：探究不同水质对增氧颗粒增氧效果的影响；（3）由表中数据可知，蒸馏水中溶氧量比其它水样高，故可进一步研究：蒸馏水中的溶氧量为什么比其他水样高？解释与结论：（4）过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，故水中溶氧量增加，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2；（5）从探究2和探究3中的可知，每升水加入2.4克增氧颗粒可使水体的溶氧量增加超过2mg/L，从而使水体溶氧量从3mg/L升高到5mg/L以上，故应向每升水中加入2.4g增氧颗粒。6 有CaO 有气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 CO2+CaOH2=

43、CaCO3+H2O 密闭【解析】【分析】本题涉及氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。【详解】设计实验烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙，氧化钙与水反应生产氢氧化钙，并放出热量，故填：有CaO；取实验二中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，样品中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水或二氧化碳，会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；反思与评价（1）经过讨论，发现通过实验二并不能得到样品中一定含有Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；生石灰样品的成分含有碳酸钙，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙

44、，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；交流与应用生石灰易吸收空气中的水和二氧化碳发生变质，所以要密闭保存，故填：密闭。【点睛】利用氧化钙与水反应放出热量，验证是否含有氧化钙；利用酚酞溶液验证是否含有氢氧化钙；利用稀盐酸验证是否含有碳酸钙。7 闻到有氨味 碳酸钠溶液 CaOH2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 温度或水的体积相同或腐蚀时间相同 氢氧化钙与铝粉混合遇水后反应，管道会受到腐蚀 不能和酸混用或密封保存等【解析】【详解】进行实验1、铵根离子和氢氧根离子结合生成

45、氨气，所以：取少量固体于研钵中，加入硫酸铵粉末，混合研磨，闻到有氨味，说明含有OH-；2、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，所以：另取少量固体于试管中，加适量水，充分反应后过滤，向滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ca2+；交流讨论由上述实验可知管道疏通剂一定含有氢氧化钙，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，所以步骤1中发生反应的化学方程式：CaOH2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O；反思评价（1）进行实验时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，还需要控制相同的是温度或水的体积相同或腐蚀时间相同，是因为温度温度或水的体积相同或腐蚀时间相同是影响化

46、学反应的重要因素之一；（2）由查阅资料的信息可知，氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，铝制管道会受到腐蚀；总结归纳由于该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉，会与酸、水等物质反应，为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：不能和酸混用，密封保存等。8 铁粉 红 含有稀硝酸的硝酸银溶液 炭粉 三 空气【解析】【详解】成分探究：（1）给出物质中只有铁粉能被磁铁吸引，所以证明粉末中含有铁粉；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱性，能使酚酞变红，所以滤液变红色。氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，稀硝酸能除去溶液中的氢氧根离子，排除对氯离子检验的干扰，所以向滤液中加入含有稀硝酸的硝

47、酸银溶液，看到沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠；实验结论：镁粉能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。炭粉不与稀盐酸反应，所以不溶物D是炭粉。滤液B中加入足量氢氧化钠溶液，无沉淀出现，说明无镁离子存在，与稀盐酸反应放出氢气的是铝，所以猜想三正确。原理探究：生石灰与水反应放出热量，导致气体膨胀逸出，所以B中有气泡产生，该气体为空气。9 Fe和CaCO3 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2 过滤 Fe2O3、CaCO3 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 0.56 AC或CA【解析】【详解】定性研究：加入一定量的

48、稀盐酸，试管中固体逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体含碳酸钙，CaCO3与盐酸反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），固体一定含铁，Fe与盐酸反应生成了一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），所以固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3。实验质疑 由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，氯化铁可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2，故固体中不一定不含氧化铁；定量研究(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作二、操作三的名称是过滤。（2）取3g样品研碎，用磁铁充分吸引后，得

49、到剩余固体2.6g，所以已经除去了铁粉，溶解过滤的固体的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=100 xCaCl2+H2O+CO2440.44g10044=x0.44gx=1g2g所以固体中含有1g碳酸钙,故固体中含有碳酸钙和氧化铁。（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解于水中，故烧杯A中含氢氧化钙，故氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.

50、6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO能和水反应生成Ca（OH）2、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体中的物质为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为xCa（OH）2+Na2CO3=74xCaCO3+2NaOH1001g74100=x1gx=0.74g0.6g设0.6g氧化钙完全反应生成氢氧化钙的质量为yCaO560.6g+H2O=Ca(

51、OH)274y5674=0.6gyy0.79g所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成假设烧杯A中的氢氧化钙完全来自于氧化钙，设需要氧化钙的质量为zCaO56z+H2O=Ca(OH)2747.4g5674=z7.4gz=5.6g所以这包久置的“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于0.56g。实验反思A、由以上分析可知，对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，故A正确；B、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，

52、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个，故B错误；C、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故C正确；故选AC。10 BC或CB Fe、Fe2O3 Fe2+、H+ 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【解析】【详解】（1）铁能与空气中的氧气和水接触而生锈，故铁粉能消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化，同时铁粉能吸收水分子，使食品保持干燥，延长食品的保质期。故选B

53、C；（2）猜想假设：铁能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，故该“脱氧剂”可能只含铁，也可能只含氧化铁，也可能含铁和氧化铁，故猜想二：Fe、Fe2O3；进行实验：实验二：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，a点时，稀硫酸过量，故a点对应的溶液中含有Fe2+、H+；实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；拓展提升：一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可使已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO

54、高温2Fe+3CO2。11 Fe2O3 0 其他条件相同时，活性炭能加快铁锈蚀的速率 1234或234 催化作用【解析】【详解】知识回顾：铁与氧气、水等物质共同作用生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；解释与结论：（1）实验1和3中一个加入氯化钠，一个未加，则变量为氯化钠，所以加入活性炭质量相同，所以x为0；故答案为：0；（2）实验1没加活性炭，实验2加了0.2g活性炭，都没有加食盐，则变量为活性炭，加入活性炭的温度升高的多，说明反应速率快；因此所对的结论为：其他条件相同时，活性炭能加快铁锈蚀的速率；（3）探究活性炭和食盐都能加速生锈，在1和2得出活性炭可以加速生锈，1和3得出食

55、盐加速生锈，1、2、3、4或2、3、4就综合得出两者同时存在温度升高最多，因此证明同时存在更能加速生锈；故填1234或234；反思与评价：（4）原料中的活性炭和食盐在化学反应中起到改变反应速率的作用，可能是催化剂，故填：催化作用。【点睛】本题考查铁生锈的原理，典型联系生活实际的问题，考查的知识点清晰，注重了知识点之间的链接。12 铁或四氧化三铁 铁 氧化铜 碳粉【解析】【详解】查阅资料：由于黑色固体物质能够被磁铁吸引，所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁，要么是能够被吸引的铁粉，故填：铁或四氧化三铁；得出结论：加入稀硫酸，黑色固体部分溶解，产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体，

56、故填：铁；根据溶液无颜色，说明原物质一定不含氧化铜，故填：氧化铜；对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉，因为碳可以燃烧生成二氧化碳，故填：碳粉。13 碳酸钙或CaCO3 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3和NaOH 验证碳酸钠并将滤液中的碳酸钠除尽【解析】【分析】【详解】猜想与假设：该包粉末是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，铁粉能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳

57、酸钠和水，故固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等七种物质；进行实验：结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3，取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：滤渣完全溶解，溶液变为黄色澄清石灰水变浑浊；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，现象为有白色沉淀生成；氯化钙能与碳酸钠反

58、应生成碳酸钙和氯化钠，说明滤液中含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，酚酞试液由无色变成红色，说明滤液中含氢氧化钠。氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：NaOH、Na2CO3；解释与结论：乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是：验证碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。14 C 澄清石灰水无明显变化（合理即可） 燃着的小木条熄灭 氮气（合理即可） 稀有气体（合理即可）【解析】【详解】作出假设：包装袋中的气体要化学性质稳定，而食品与氧气接触容易被氧化而腐败，所以包装袋中的气体不可能是氧气，故选C；进行实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用注射器抽取包装袋的气体，并将

59、气体注入澄清石灰水中，澄清石灰水无明显变化，说明包装袋中装的不是二氧化碳；用排水法收集一瓶该包装袋内的气体，并向集气瓶中伸入燃着的小木条，燃着的小木条熄灭，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，则说明包装袋中的气体可能是氮气；故填：澄清石灰水无明显变化（合理即可）；燃着的小木条熄灭；氮气（合理即可）；反思讨论：稀有气体无毒，化学性质不活泼，不与食物反应，符合要求，故填：稀有气体（合理即可）。15 防止食物腐败 氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质 二氧化硫是有刺激性气味的气体，且有毒，不能与食物直接接触 空气中含有少量CO2，不能使石灰水变浑浊，此现象只能说明猜想3不成立 5 2 对人体

60、健康是否有不利影响（合理即可）【解析】【详解】探究一：（交流讨论）（1）防止运输过程中膨化食品被压碎；（2）该气体化学性质稳定，防止食物腐败；探究二：（猜想与假设）通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是：二氧化硫是有刺激性气味的气体，且有毒，不能与食物直接接触；（进行实验）实验一，抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是：空气中含有少量CO2，不能使石灰水变浑浊，此现象只能说明猜想3不成立。实验二：另抽取包装袋内气体一