高考化学一轮复习氧化还原反应（1）辅导教案

1、15/15高考化学一轮复习氧化复原反响1辅导教案授课主题氧化复原反响1教学目的1.能记住氧化复原反响的概念。2.能从电子转移角度分析、理解氧化复原反响。3.会运用氧化复原反响相关知识解释日常生活中常见的现象。教学重难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；氧化复原反响的本质。教学难点：理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移；氧化复原反响的概念的应用。教学内容上节课复习与回忆包含作业检查1.以下各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是 A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl- C.H+、Mg2+、Cl-、NO3- D.K+、H+

2、、ClO-、S2-2.以下离子方程式正确的选项是 A.钠与水反响：Na+H2ONa+OH-+H2 B.向AlCl3溶液中参加过量的氨水溶液：Al3+3OH-AlOH3 C.铁与氯化铁溶液反响：Fe+Fe3+2Fe2+ D.铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH-+2H2O2AlO2+3H23.以下离子方程式书写正确的选项是 A.铁和稀硫酸反响：2Fe+6H+2Fe3+H2 B.大理石与盐酸反响：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O C.铜和硝酸银溶液反响：Cu+Ag+=Ca2+Ag D.硫酸与氢氧化钡溶液反响：Ba2+SO42-=BaSO44.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)

3、2溶液混合 ,能完整表示该反响的离子方程式是 A.CO32-+Ba2+=BaCO3 B.HCO3-+OH-H2O+CO32- C.HCO3-+Ba2+OH-H2O+BaCO3 D.2HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O+CO32-5.以下各组中两种物质在溶液中的反响 ,可用同一离子方程式表示的是 A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2O B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 C.NaHCO3+H2SO4； BaHCO32+H2SO4 D.BaOH2+HCl；KOH+H2SO46.以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是 A.Zn2+2OH-ZnOH2 ZnCO

4、3+2NaOHZnOH2+Na2CO3 B.Ba2+SO42-BaSO4 BaOH2+H2SO4BaSO4+2H2O C.Ag+Cl-AgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3 D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag7.以下离子在指定分散系中能大里共存的是 A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3- C.cOH-=0lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3- D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-8.如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中参加新物质时其电流强度I随新物质

5、参加量m的变化曲线以下三个导电性实验 , 其中与A图变化趋势一致的是 _ ,与B图变化趋势一致的是_ ,与C图变化趋势一致的是 _。 a向BaOH2溶液中逐滴参加等浓度的H2SO4至过量 b向醋酸溶液中逐滴参加等浓度的氨水至过量 c向盐酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液至过量9.X、Y、Z三种物质有如下转化关系： (1)根据上述转化关系 ,写出以下物质的化学式：X_、Y_、Z_; (2)试剂甲_ ,试剂乙_; (3)写出上述步反响的离子方程式：_。10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响 ,生成2.016L CO2(标况下) ,然后参加足量的Ba(OH)2溶液 ,得

6、到沉淀的质量为2.33g试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？11.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液 ,它们存在如下图的相互反响关系 ,图中每条线两端的物质可以发生化学反响 ,试答复以下问题： (1)写出以下物质的化学式：A_、C_、D_、F_； (2)写出以下反响的离子方程式：A+B_ _、E+F_ _12.在Na+的物质的量浓度为0.5molL-1的某澄清溶液中 ,还可能含有如表中所示的假设干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取100mL该溶液进行如下实验气体

7、体积在标准状况下测定： 序号实验内容实验结果想该溶液中参加足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体将中产生的混合液过滤 ,将沉淀洗涤、灼烧至恒重 ,称量所得固体的质量固体质量为2.4g向中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题： 1由实验确定一定不存在的离子是 _。2实验中生成沉淀的离子方程式为 _。3通过实验、和必要计算 ,填写表中阴离子的物质的量浓度能计算出结果的填写计算结果 ,一定不存在的离子填“0 ,不能确定是否存在的离子填“？ 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1_ _ _ _ 判断K+是否存在 ,假设存在 ,求其最小浓度 ,假

8、设不存在 ,请说明理由： _ 。答案：1.C 2.D 3.B 4.B；5.D 6.C 7.D；8.(1) b；(2)a；(3)c 9.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2; (2)BaCl2;AgNO3; (3)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Ag+Cl-=AgCl、Ba2+SO42-=BaSO4；10.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。11. (1)HCl;Ca(OH)2;NaOH;H2SO4 ;(2)CO32-+2H+=H2O+CO2;Ba2+SO42-=BaSO4 12.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)S

9、iO32-+2H+=H2SiO3；(3)？；0.25mol/L；0.4mol/L；0；(4)存在 ,其浓度至少为0.8mol/L 课程导入1在反响中 ,电子从 转移到 ,即 是得到电子(或电子对偏向)的物质 ,在反响时所含元素的化合价 ,氧化剂具有 性 ,反响时本身被 ,得到的产物叫 产物。 是失去电子(或电子对偏离)的物质 ,在反响时所含元素的化合价 ,复原剂具有 性 ,反响时本身被 ,得到的产物叫 产物。2分析反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,标出各元素化合价的变化 ,指出该反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。本节知识点讲解一、多角度认识氧化复原反响1.从得失氧的角度认识氧

10、化复原反响结论:从得失氧的角度看 ,一种物质得到氧被氧化 ,另一种物质失去氧被复原的反响叫做氧化复原反响。2.从元素化合价变化的角度认识氧化复原反响(1)CuO失去氧 ,铜元素化合价降低 ,发生复原反响 ,被复原。(2)H2得到氧 ,氢元素化合价升高 ,发生氧化反响 ,被氧化。结论:(从反响前后元素化合价变化的角度看)但凡有元素化合价升降的化学反响 ,就叫做氧化复原反响。3.从电子转移的角度认识氧化复原反响氯元素化合价降低 ,氯原子得到电子 ,发生复原反响 ,被复原。钠元素化合价升高 ,钠原子失去电子 ,发生氧化反响 ,被氧化。氯元素化合价降低 ,共用电子对偏向氯原子 ,发生复原反响 ,被复原

11、。氢元素化合价升高 ,共用电子对偏离氢原子 ,发生氧化反响 ,被氧化。结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反响叫做氧化复原反响。二、氧化复原反响1.概念(1)反响类型。氧化反响:物质所含元素化合价升高的反响复原反响:物质所含元素化合价降低的反响氧化复原反响:有元素化合价升降的化学反响(2)反响物。氧化剂:在反响中得到电子(或电子对偏向)的物质。复原剂:在反响中失去电子(或电子对偏离)的物质。(3)生成物。氧化产物:氧化反响的产物。复原产物:复原反响的产物。(4)物质性质。氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质复原性:复原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质2

12、.特征一种或几种元素的化合价发生变化。3.实质氧化复原反响的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。三、氧化复原反响概念之间的关系1.概念间的关系记忆口诀:氧得降还还还还失升氧氧氧即:氧化剂得到电子所含元素化合价降低被复原发生复原反响得到复原产物;复原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反响得到氧化产物。2.氧化复原反响与四种根本反响类型的关系即:(1)置换反响一定是氧化复原反响;(2)复分解反响一定不是氧化复原反响;(3)有单质参加的化合反响是氧化复原反响;(4)有单质生成的分解反响是氧化复原反响。四、氧化复原反响中电子转移的表示方法1.双线桥法说明反响中某元素原子间电子得失情况。(1

13、)双线桥法的根本步骤:(2)考前须知:箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明“得到或“失去等字样。复原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2.单线桥法说明反响物中元素原子之间的电子转移情况。(1)单线桥法的根本步骤:(2)考前须知:单线桥表示氧化剂和复原剂中变价元素原子之间的电子转移情况;不需标明“得到或“失去等字样 ,只标明电子转移数目;箭头表示电子转移的方向;单线桥箭头从复原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。例题解析【例题1】 工业上制取ClO2的化学反响方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ,以下说法正确的选项是( )A.SO

14、2在反响中被复原 B.NaClO3在反响中失去电子C.H2SO4在反响中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反响中得到1 mol电子【例题2】 铜在常温下能被稀硝酸溶解 ,其反响的化学方程式如下:(1)被氧化的元素是 ,被复原的元素是 ,发生氧化反响的物质是 ,发生复原反响的物质是 。(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高 ,从0价变为+2价 ,被氧化;氮元素化合价降低 ,从+5价变为+2价 ,被复原;故Cu发生氧化反响 ,HNO3发生复原反响。稳固练习1以下表达正确的选项是()A发生化学反响时失去电子越多的金属

15、原子 ,复原性越强B金属阳离子被复原后 ,一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子 ,一定是同种元素的原子D化合反响和置换反响均属于氧化复原反响2以下反响中 ,氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22Ceq o(=,sup7(高温)Si2COSiO23Ceq o(=,sup7(高温)SiC2CO 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 B仅有 C仅有 D3重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化复原反响 ,以下各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O

16、DCr2O3N2H2O4以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质 ,在变质过程中既发生了氧化复原反响 ,又发生了非氧化复原反响的是()A氢氧化钠B硫化氢 C次氯酸钙 D硫酸亚铁5单质X和Y相互反响生成X2Y2 ,现有以下表达：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是复原产物；Y2具有复原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强 ,其中正确的选项是()A B C D6.以下反响不属于四种根本反响类型 ,但属于氧化复原反响的是A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O27

17、.以下属于氧化复原反响的是 A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O8.以下变化需要参加氧化剂才能实现的是 A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2答案：1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C本知识点小结本节知识点讲解常见的氧化剂和复原剂二、氧化性和复原性1.氧化性和复原性(1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质;(2)复原性:复原剂所表现出失电子的性质。2.氧化性、复原性和元素化合价之间的关系

18、三、氧化复原反响的影响1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。例题解析答案:(1)Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2(2)KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3稳固练习1以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是()A.金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂 B.化合物中某元素处于最高价 ,该化合物只能被复原C.失电子越多的复原剂 ,其复原性越强 D.非金属单质只能作氧化剂解析化合物中金属元素只有正化合价 ,故金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂 ,非金属元素既有正化合价也有负化合价 ,故既可作氧化

19、剂又可作复原剂 ,A正确 ,D错误;化合物中某元素处于最高价 ,该元素只能被复原 ,而该化合物还含有其他元素 ,故还可能作复原剂被氧化 ,B错误;反响中 ,越容易失电子 ,其复原性越强 ,与失去电子的多少无关 ,C错误。答案A2以下物质属于常见氧化剂的一组是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2解析常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 ,常作复原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案A本知识点小结当堂检测1、古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富

20、 ,以下诗句不涉及氧化复原反响的是()A.野火烧不尽 ,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽 ,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕 ,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除 ,春风送暖入屠苏解析A、B两项的描述有燃烧现象发生 ,D项中有火药爆炸 ,属于氧化复原反响;C项中反响为CaCO3CaO+CO2 ,无元素化合价升降 ,属于非氧化复原反响。答案C2以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是()A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反响 ,被复原 ,作复原剂B.所含元素化合价降低的物质发生复原反响 ,被复原 ,作氧化剂C.失电子的物质发生复原反响 ,被氧化 ,作复原剂D.得电子的物质发生复原反响 ,被氧化 ,

21、作氧化剂解析失电子 ,化合价升高 ,发生氧化反响 ,被氧化 ,作复原剂;得电子 ,化合价降低 ,发生复原反响 ,被复原 ,作氧化剂。答案B3人们常用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。如分解反响和氧化复原反响可用左以下图表示。右以下图为离子反响、氧化复原反响和置换反响三者之间的关系 ,那么C表示()A.离子反响B.氧化复原反响C.置换反响D.三者都可以解析置换反响全部属于氧化复原反响;局部属于离子反响 ,如Zn与稀硫酸的反响属于离子反响 ,而碳与水蒸气的反响不属于离子反响 ,如题图中A为氧化复原反响 ,B为置换反响 ,C为离子反响。答案A4以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()A.

22、 B.C. D.解析A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子得失标反了 ,箭头应起于Cu元素 ,止于S元素。答案C5以下表达正确的选项是()A.氧化复原反响的实质是元素化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化 D.氧化复原反响中 ,先有氧化后有复原解析氧化复原反响的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质 ,失去电子 ,被氧化 ,B项正确;得到电子的物质化合价降低 ,被复原 ,而非被氧化;氧化复原反响中 ,氧化与复原同时相伴而生 ,没有先后 ,有氧化同时必有复原。答案B6厨房中的化学知识很多 ,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象

23、,其中发生的变化不属于氧化复原反响的是()A.食物长时间放置后变质腐败 B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析A项 ,食物长时间放置后氧化变质 ,发生的是氧化复原反响。B项 ,液化石油气的燃烧 ,发生的是氧化复原反响。D项 ,铁锅上出现红棕色斑迹 ,属于氧化复原反响。答案C7逻辑推理是化学学习常用的思维方法 ,以下推理正确的选项是()A.氧化物都含有氧元素 ,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化复原反响中有元素化合价的改变 ,有元素化合价改变的化学反响一定是氧化复原反响C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 ,溶于水能导电的

24、化合物一定是电解质D.中和反响有盐和水生成 ,有盐和水生成的反响一定是中和反响解析含有两种元素 ,其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物 ,A错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质 ,如果溶于水又与水反响所得溶液导电的化合物不一定是电解质 ,如SO2、NH3等 ,C错误;只有酸和碱作用又有盐和水生成的反响才是中和反响 ,D错误。答案B8实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O ,关于该反响的说法正确的选项是()A.NaNO2是复原剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 molC.NH4Cl中的N元素被氧化 D.N2既是氧化剂又是复原剂解析在反响中

25、,氧化剂是NaNO2 ,NaNO2中N元素被复原 ,复原剂是NH4Cl ,NH4Cl中N元素被氧化 ,生成1 mol N2时转移的电子为3 mol ,N2既是氧化产物又是复原产物。答案C9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属根本反响类型是。在该反响中元素的化合价升高 ,该元素的原子电子 ,被;而元素的化合价降低 ,该元素的原子电子 ,被。该反响中 ,Fe2O3发生了反响 ,Al发生了反响 ,是氧化剂 ,是复原剂 ,是氧化产物 ,是复原产物。解析从反响类型上看该反响是置换反响 ,分析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价 ,被复原 ,得到的铁是复原产物 ,Fe2O3作氧化剂;Al的

26、化合价由0价升到+3价 ,单质铝作复原剂 ,发生氧化反响 ,得到氧化产物Al2O3。答案置换反响铝失氧化铁得复原复原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe10(1)分析以下反响的化学方程式 ,是氧化复原反响的用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ,指出被氧化和被复原的元素。2Na+Cl22NaCl NaOH+HClNaCl+H2O(2)分析以下反响的化学方程式 ,是氧化复原反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl Fe+2HClFeCl2+H2解析首先分析各个反响中元素的化合价的变化 ,化合价升高的元素 ,失去电子 ,被氧化;化合价降低的元素 ,得到电子

27、 ,被复原;用箭头标出电子转移的情况时 ,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的考前须知。答案(1) 非氧化复原反响 (2)非氧化复原反响 课堂总结家庭作业1以下反响既属于离子反响又属于氧化复原反响 ,还属于化合反响的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 D.2SO32SO2+O2答案B2以下反响中 ,反响物中的各种元素都参加了氧化复原反响的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2 D.HgS+O2Hg

28、+SO2解析A项中K、O两种元素的化合价未变 ,未参与氧化复原反响;B项中K元素未参与氧化复原反响;C项中H元素未参与氧化复原反响;D项中各元素化合价均改变 ,D项正确。答案D3以下关于氧化复原反响的表达正确的选项是()A.H2复原CuO的反响只属于复原反响B.置换反响都是氧化复原反响 ,所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反响又是氧化复原反响C.3O22O3是氧化复原反响D.复分解反响一定不是氧化复原反响解析氧化复原反响是一个整体 ,氧化反响和复原反响必然同时发生在同一个反响中 ,在H2+CuOCu+H2O过程中 ,对CuO而言是失去氧被复原 ,发生了复原反响 ,对H2而言 ,那么

29、是得到氧被氧化 ,发生了氧化反响;置换反响都是氧化复原反响 ,但CO与Fe2O3的反响不是置换反响;复分解反响只是反响物互相交换成分重新组合成新的物质 ,没有电子转移 ,所以 ,复分解反响一定不是氧化复原反响;C中反响前后氧元素的化合价都没变化 ,属于非氧化复原反响。答案D4离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系来表示 ,其中正确的选项是()解析离子反响是有离子参加或生成的反响 ,其分类标准为参加反响的微粒种类;四种根本反响类型是从反响特点进行分类的 ,而氧化复原反响的分类标准为化合价是否有变化。所有的置换反响均为氧化复原反响 ,而所有的复分解反响均为非氧化复原反响 ,故

30、置换反响包含于氧化复原反响而复分解反响与氧化复原反响是别离的 ,故B、C、D三项均错误。有的离子反响是复分解反响如HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ,而有的复分解反响不是离子反响如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ,置换反响有的是离子反响如Fe+Cu2+Cu+Fe2+ ,而有的不是如H2+CuOCu+H2O。答案A5以下化学方程式中 ,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是()A. B.C. D.解析A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价 ,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位 ,正确的表示方法为:C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价 ,转移2e- ,反响中CO的化学计量数为2 ,正确的表示方法为:D项中HgS中汞元素由+2价降到0价 ,转移2e- ,O2中氧元素由0价降到-2价 ,转移22e- ,且应为得电子 ,故反响中共转移6e- ,其中硫元素失电子 ,正确的表示方法为:答案B6黑火药是中国的四大创造之一 ,发生爆炸的原理如下: S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2(1)用双线桥法分析以上反