分子结构和对称性

1、普化无机试卷(分子结构和对称性)一、填空题(1801)C1O2F的结构是，其点群是。(1802)用VSEPR理论判断H2Se和H3O+的结构和点群分别是H2Se和 H3O+。(1804)如果金属三羰基化合物分别具有c3v、D3h和Cs对称性，其中每一种在IR光谱中的CO 伸缩振动谱带数各有，和 个。(1806)PF5分子和SO2-离子的对称群(若有必要，可利用VSEPR理论确定几何形状)分别是 和。(1807)NH;中的C3轴有 个，各沿 方向。(1808)二茂钉分子是五角棱柱形，Ru原子夹在两个C5H5环之间。该分子属 点群，极性(有、无)。(1809)CH3CH3具有S6轴的构象 。(18

2、13)(H3Si)3N和(H3C)3N的结构分别是和，原因是(1814)下列分子(或离子)具有反演中心的 ，具有s4轴的是(1) CO2, (2) C2H2,(3) BF3,(4) SO4-(1815)平面三角形分子BF3，四面体SO：-离子的点群分别是和(1817)确定下列分子或离子的点群：(1) CO； (2) SiF4； (3) HCN;(4) SiFCIBrI(1818)(1)手性的对称性判据是。 TOC o 1-5 h z (2) NH2Cl, CO；, SiF4, HCN, SiFCIBrI, BrF-中具有光学活性的是。(1822)分子中的键角受多种因素的影响，归纳这些因素并解释

3、下列现象。OF2 AsH3101.5。104.5。96.2。91.8。(1829)配离子Cr(ox)33-(其中ox代表草酸根O2CCO22-)的结构属于D3群。该分子(是、否) 为手性分子。因为。 二、问答题(1800)绘出或写出AsF5及其与F-形成的配合物的分子形状(若需要，可使用VSEPR理论)， 并指出其点群。(1803)有关O2配位作用的讨论中认定氧有O2、O-和O；-等三种形式。试根据o2的分子轨 道能级图，讨论这些物种作为配体时的键级、键长和净自旋。(1805)已知N、F、H的电负性值分别为3.04、3.98和2.20，键的极性是NF大于NH，但 分子的极性却是nh3 nf3，

4、试加以解释。(1810)(一)试说明哪些对称元素的存在使分子没有偶极矩？(二)用对称性判断确定下列分子(或离子)中哪些有极性。(1) NH2Cl，(2) CO；，(3) SiF4，(4) HCN，(5) SiFCIBrI，(6) BrF-(1811)长久以来，人们认为H2与I2的反应是典型的双分子反应：H2和I2通过侧向碰撞形成一 个梯形活化配合物，然后II键、HH键断裂，HI键生成。请从对称性出发，分析这 种机理是否合理。(1812)画出或用文字描述下列分子中对称元素的草图：NH3分子的C3轴和气对称面；平面正方形PtCl42-离子的C4轴和珏对称面。(1816)确定下列原子轨道的对称元素：

5、(1) s轨道；(2)p轨道；dxy轨道；(4) d 2轨道。(1819)H2O和NH3各有什么对称元素？分别属于什么点群？(1820)左图为AH2型小分子(或离子)的Walsh图，请按 照Walsh图预计具有12、34、56、78、910 个电子的AH2型分子(或离子)的空间构型。24.25.(1821)二茂铁分子的一种构象是反五角棱柱，该分子(是、否)为极性分子。(1823)(1824)通常Ni不易被氧化为Ni3+，但Ni(C5H5)2中的Ni2+却容易氧化为Ni3+，请阐述理由。(1825)判断下列原子轨道或分子轨道的奇偶性：s，p，d，f，6甘，兀，才，5(1826)用VSEPR理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群。 SnCl2(g)，(2) ICl-，(3) ICl-，(4) GaCl3，TeF-(1827)写出下列分子或离子所属点群。 C2H4,(2)(6) HCN(7)CO；-，(3)反式一N