非金属总结(共14页)

1、PAGE PAGE - 16 -21（15分）某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质(xngzh)进行探究。通过(tnggu)硫代硫酸钠与硫酸反应的有关(yugun)实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/(molL-1)V/mlc/(molL-1)V/mlA4050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是 。 （2）A和B的组合比较，所研究的问题是 。 （3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号） 。 对Na2S2O3的其他部分性质进行了理

2、论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）。预测实验操作实验现象现象解释探究Na2S2O3溶液呈碱性溶液pH=8S2O32-+H2O HS2O3-+OH-探究Na2S2O3有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（4）探究中进行的实验操作是 。 （5）产生探究中的现象的原因是（用离子方程式表示） 。 查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-，从而起到定影的作用。该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他

3、马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-。（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是_。请简述B同学做出如上判断的理由是 _ 。 （7）A同学未能验证定影过程的原因可能是 。 22（15分）某实验(shyn)小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用(ciyng)控制变量的方法，均使用(shyng)0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。编号2%CuSO4溶液的体积10%Na

4、OH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12 mL3滴浅蓝绿色沉淀56浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀78黑色沉淀31 mL1 mL蓝色悬浊沉淀较少910红褐色沉淀4b2 mL蓝色悬浊沉淀较多1112红色沉淀51 mL3 mL蓝紫色溶液1213（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。 A15滴，1 mL B2 mL，1 mL C15滴，2 mL D2 mL，2 mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。（3）小组同学推

5、测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是 。（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为 。（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。 将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（Cu(OH)4 2-），由此提出问题：Cu(OH)4 2-能

6、否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。 基于上述实验，该小组(xioz)同学获得结论：乙醛参与反应(fnyng)生成红色(hngs)沉淀时，需控制体系的pH10。23（15分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：装置序号试管中的药品现象持续通入实验1.5 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 实验1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 Na

7、OH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨

8、水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。 乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下： 试剂1现象1现象2试剂2 填写(tinxi)下表空格：试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2 写出实验(shyn)II中由Cu(OH)2生成白色(bis)沉淀的离子方程式： 。（4）丙同学通过实验证明：实验中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。21.（1）S2O232H+SSO2H2O（2）温度对化学反应速率的影响（3）C （4）取pH

9、试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 （5）5H2O+S2O32-+4Cl22SO42-+8Cl-+10H+（6） Ag2S 溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。（7）定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。22（15分）（1）B（2）2NaOH + 2Cu

10、SO4 = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。 依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。 （4）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O（

11、5）溶液(rngy)变为蓝色，有红色(hngs)固体 （6）将1 mL 2%CuSO4溶液(rngy)与3 mL（或3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液）（1分），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液（1分），水浴加热（1分） （3分）23（15分）（1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净（3） 4Cu(NH3)2+ + 8NH3H2O+ O2 = 4

12、Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O 试剂1浓盐酸现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀（2分，物质用化学式表示也给分，少答1个给分点扣1分，扣至0分） 2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O （4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同） （3分，每个给分点1分）高三非金属综合练习1（12分）（2014北京）碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转

13、化为CO2、SO2气体a的成分是_若钢样中碳以FeS形式存在(cnzi)，A中反应：3FeS+5O21_+3_（2）将气体a通入测硫酸装置(zhungzh)中（如图2），采用滴定法测定硫的含量H2O2氧化(ynghu)SO2的化学方程式：_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过B和C的目的是_计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_2.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL

14、水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学(huxu)方程式是 。（2）pH试纸颜色的变化说明(shumng)漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续(chx)通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿

15、色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 3.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作(cozu)和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C

16、中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应(fnyng)的化学方程式是 。C中白色(bis)沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实

17、验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。4研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在。其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式 。在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。CO2海洋表面HCO光合作用钙化作用CaCO3 (CH2O)x写出钙化作用(zuyng)的离子方程式： 。同位素示踪法证实(zhngsh)光合作用释放出的O2只来自(li z)于H2O。18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：光能叶绿体 (CH2O)xx18OxH2O海水中

18、溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。N2z mL海水(未酸化) NaOH吸收液滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，在用x molL1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解的无机碳的浓度 molL1。利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。电源pH6的海水电源H2OH2Oa室b室c室阳离子膜(只允许阳离子通过)海水(pH8)结合方程式简述提取CO2的原理： 。用该装

19、置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 是 。5为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I 2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2相互转化，实验如下：实验实验3 mL 0.005 molL1KI溶液3 mL 0.005 molL1Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)数滴0.01 molL1AgNO3溶液1 mL 1 molL1FeSO4溶液1 mL H2O棕黄色溶液 分成三等份产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比略ii深i ii iii待实验(shyn)溶液颜色(yns)不再改变时，再进行实验，目的(md)是使实验的反

20、应达到 。iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。0GKa b0.01 molL1KI溶液 0.005 molL1Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)盐桥i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。按照的原理，该同学用上图

21、装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因是 。与实验对比，不同的操作是 。实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性： Fe2I。将和、作对比，得出的结论是 。2、参考答案：（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；（2）碱性、漂白性；（3）、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； 、白雾中含有(hn yu)SO2，SO2可以(ky)使酸化的AgNO3溶液产生白色(bis)沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、CaSO4； 、Cl2SO22H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 错误!未找到

22、引用源。4H2ClSO42；4（14分）CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO2HCOCa2CaCO3CO2H2OxCO2 2xH218OH2SO4溶液z mL海水(未酸化) a室：2H2O4e4HO2，通过阳离子膜进入b室，发生反应：HHCOCO2H2Oc室的反应：2H2O2e2OHH2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH5（15分）化学平衡状态 溶液稀释对颜色变化加入Ag发生反应：AgIAgI，c(I)降低；或增大 c(Fe2)，平衡均逆向移动正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I 向右管中加入1 molL1

23、FeSO4溶液该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向6（14分）（1） = 1 * GB3 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降 （2） = 1 * GB3 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O 防止H2O2剧烈分解（或2H2O2 2H2OO2） a c （3

24、）6（14分）某种锂离子电池的正极材料(cilio)是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极(zhngj)粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究(ynji)小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。- +涂覆正极粉的铝箔稀硫酸直流电源石墨图1 图2 = 1 * GB3 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。 阳极的电极反应式为 。 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图

25、2所示。当c(H2SO4) 0.4 molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。 = 1 * GB3 写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。a. c (NH4+) c(C2O42-)c (H+)c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)（3）已知所用(su yn)锂离子电池的正极材料为x g，其中(qzhng)LiCoO2（M = 98 gmol-1）的质量(zhling)分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 gmol-1）的质量不高于 g。18（共14分）一种含铝、锂