第三节酸的通性pH值

1、教案示例一酸的通性实验引导探索教案设计 一、“实验引导探索法”的实质美国心理学家布鲁纳指出：“发现不限于人类未知的事物，确切地说，包括用自己头脑亲自获得知识的一切方法。”“一个人要想使现有的知识成为自己的知识，必须亲自从事发现的行动。”因此扬弃“教师讲学生听”的传统教学方法，把教师的主导作用转到启发诱导上来，指导学生借助于教材、亲自去探索，主动去发现是现代教学方法，也是“实验引导探索法的灵魂和精粹。唯其这样，才能真正发挥学生的主体作用，让学生动手做、动眼看、动脑想、动口说，充分调动各种感官参与学习，课堂教学才会变得生动活泼、富有魅力，这样无疑比被动地接受知识要好得多。二、“实验引导探索法”的教

2、学结构指导阅读探索性实验讨论归纳巩固开拓这四个程序的目的和作用。下面以初中化学第五章第四节酸的通性的教学为例加以说明：考虑到学生已有盐酸、硫酸性质的知识基础，我们调整了知识结构，将书中实验六酸的性质中的验证性实验全部改成探索性实验，安排在酸的通性的课堂教学上进行，具体做法程序是：（一）指导阅读要求学生预习课本第八章第三节及课本第212213页实验内容，把课文内容分解为若干知识点，再把知识点设计成简单的问题。布置阅读提纲及预习题：紫色石蕊、无色酚酞、遇盐酸、硫酸有何变化？盐酸、硫酸分别都能跟哪些物质起反应？是否所有金属都能跟盐酸、硫酸发生置换反应、放出氢气？含CO32-的盐（叫碳酸盐）跟盐酸、硫

3、酸或硝酸反应的现象如何？完成下列反应方程式，思考起反应的物质分别属什么类别：FeHCl；Cu(OH)2H2SO4；Fe2O3HCl；BaCl2H2SO4 （二）探索性实验问题，即需要解决的矛盾。众所周知，它是知识的源泉，求知的动因，怎样才能激发学生积极探索，主动解决问题呢？我们认为让学生自己发现问题，可以调动他们的积极性。具体实验内容是：1.酸对指示剂作用：稀HCl、H2SO4、HNO3分别对石蕊、酚酞试液的作用；NaOH对石蕊酚酞试液的作用。2.酸溶液跟活泼金属的反应：镁和稀硫酸反应；铁和稀硫酸反应；铜和稀硫酸反应。3.酸跟某些金属氧化物反应：稀盐酸和带锈铁钉反应；稀硫酸和少量氧化铜反应；沙

4、子（主要成份SiO2）中滴加盐酸。4.酸跟某些盐的反应：稀盐酸和硝酸银反应，再滴入稀HNO3；稀硫酸和氯化钡反应，再滴入稀HNO3；稀盐酸的碳酸钠反应；硫酸钡沉淀中滴加稀盐酸。5.酸跟碱反应：盐酸和氢氯化钠反应；稀盐酸和少量氢氧化钙粉末反应。（三）讨论归纳在学生探索性实验的基础上，组织有效的讨论，通过实验事实，诱发学生思考，运用学过的知识推理，把个别的知识与物质性质一一相联系，得出结论，让学生归纳出物质的性质，形成知识线，织成知识网。1.学生做完第一组实验后，根据实验现象，可在教师的引导下，自己总结出指示剂遇酸，碱后的变色情况。2.做完第二组实验后，老师可向学生提问：是否所有金属都能跟酸发生反

5、应？起反应的金属反应的剧烈程度是否一样？学生汇报实验结果后，老师再指出，金属在水溶液中的活动性是有强弱之分的，通过三种金属分别放入盐酸溶液中的实验现象，分析得出三种金属的活泼性顺序。并告诉学生按金属活动性强弱顺序，可排成一个表，这样就自然地引出“金属活动性顺序表”。最后，启发学生结合实验结果进行分析，自己总结出哪些金属可用于制取氢气，哪些不能。3.做第三组实验后，只要老师引导学生分析铁锈（主要成份Fe2SO3）和氧化铜是金属氧化物，而 SiO2（沙子）是非金属氧化物，学生就可以从对比中知道，酸与金属氧化物能起反应，而与非金属氧化物一般不起反应。（不包括酸与非金属氧化物发生的氧化还原反应）从而得

6、出酸能跟某些金属氧化物起反应的规律。4.做完第四组实验后，老师与学生可共同归纳出：碳酸盐与盐酸、硝酸反应有CO2气体放出。从补充实验稀盐酸与硫酸钡不反应的对比实验中知道，盐酸与盐的反应只是指部分盐、至于哪些能反应，留待以后据复分解反应发生的条件来判断，为以后的学习留下伏笔。5.酸跟碱的中和反应，我们补充做了将盐酸逐渐滴加到氢氧化钠的酚酞溶液中的实验，还可和同学们一起回忆盐酸、硫酸与 Cu(OH)2的反应，通过这些实验使学生了解怎样通过实验现象、观察出可溶性碱及不溶性碱是否与盐酸反应了的操作方法，再由教师演示实验521，并介绍操作要领，得出中和反应概念。最后，顺理成章地归纳出酸的五点通性、并让学

7、生填写：1.酸溶液能使紫色试液变_，酚酞试液遇酸_。2.酸+金属（活泼）_。3.酸金属氧化物_。4.酸盐_。5.酸碱_。通过变验证性实验为探索性实验，变书本序讲为探索序讲课，使学生自己得出书本上所述的知识，避免了老师讲，学生听的被动局面，使学生掌握知识的过程变为积极主动的过程。同时，还能从中学习科学探索新知识的方法。（四）巩固开拓根据教学目标精心选编一些有代表性和启发性问题和练习，让学生将所学知识运用于新情境中、迁移重组以至创新，深化理解，提高能力。1.如何鉴别NaOH、HCl、NaCl三种物质？2.NaOH、HCl、H2O能否用酚酞指示剂鉴别？3.把足量的盐酸加入盛有少量镁粉、铜粉、铁粉的混

8、合物的烧杯里，完全反应后，加水稀释过滤，在滤纸上剩下什么物质？滤液里有什么物质？4.有X、Y、Z三种金属分别投入等量的稀盐酸中，X不溶解、Y、Z都溶解并放出氢气，但Z与盐酸反应比Y剧烈，这三种金属活动性由强到弱的顺序应是（）A. XYZ B. YZX C. XZY D. ZYX5.完成下列化学反应方程式，并指出哪个是中和反应？CaOHNO3 FeH2SO4（稀） Ba(OH)2HCl CaCO3HCl三、“实验引导探索法”的实践体会通过尝试，我们认为运用“实验引导探索法”进行教学，让学生充分发挥各种感官作用，采用讨论形式，老师启发引导学生来实现知识的传授，有以下一些优点。1.有利于调动学生学习

9、的主动性和自觉性，课堂教学显得生动活泼，从心理学角度看，学生始终处于学习的最佳心理状态，使课堂教学收到较高的效益。2.有利于培养学生能力。实验中，亲自去发现问题，使动手能力和观察能力得到培养；讨论中，发表自己的见解，培养了表达能力；归纳整理，促成学生自学能力、分析综合能力等都得到有效锻炼与提高。3.有利于发展学生思维。通过引导、推理、对比、分析、归纳训练了学生沿着正确的途径进行思维，初步掌握方法去分析，整理所学的代表物的个性与共性，强化了在理解基础上的记忆。由于物质性质繁琐难记而产生的学习畏难情绪得到改变。总之，从教学结构上破除了“填鸭式”、“满堂灌”的教学方式，变“填鸭式”为“启发式”；变“

10、教师为中心”为“学生为主体、教师为主导”；变“单纯传授知识”为发展智力、培养能力”；变教室从“教师的讲堂”为“学生的学堂”。 HYPERLINK /zhongyangziyuan/xia/czpd/jxzyc/hx/3/20/01/jasl.htm 返回教案示例二课题：酸的通性 pH 重点酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的pH。难点使学生在增长知识的同时，逐步掌握一些分析和解决问题的方法。教具学具准备锌、镁、铁，铜，银，稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，pH试纸。教学过程1酸的分类和命名教师课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：写出下列物质的电离方程式： 通过学生写出上述物质的电离方程式，

11、引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；或者按电离时所能生成的氢离子的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸两种方法进行分类。 从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。 2酸的通性 通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出它们的共性即酸的通性： （1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）酸活泼金属盐氢气 （3）酸碱性氧化物盐水 （4）酸碱盐水 （5）酸某些盐新盐新酸 3金属活动性顺序 学生分组实验819铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的

12、，引出金属活动性顺序表。 学生通过看书阅读得到以下两点： （1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活动性就越强。 （2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。 最后强调：酸金属盐氢气中金属必在金属活动顺序表中氢前的；酸不包括浓硫酸和硝酸；金属如果是铁，则生成亚铁盐。 4pH酸碱度的表示法 教师提问：如何试验溶液是显酸性还是显碱性？ 通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是显酸性，还是显碱性是非常不够的。例如，电镀厂的酸洗液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相

13、同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH及pH的范围和如何测定溶液的pH。 请同学们阅读有关教材，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。 总结 1酸的分类、命名、通性 2pH酸碱度的表示法教案点评：本节教学除金属活动性顺序、中和反应和pH是新知识外，其他都是上一节知识的概括和总结，主要采用的是复习、归纳跟实验相结合的方法。在金属的活动性教学中，采用学生分组实验的方法，有效的突破了重难点并调动了学生学习的积极性；对于pH的教学，采用阅读和讲解的方法。 HYPERLINK /zhongyangziyuan/xia/czpd/jxzyc/hx/3/20/01/j

14、asl.htm 返回教案示例三课题： 酸的通性 PH值（第一课时）重点难点： 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。教学方法：复习、归纳和实验相结合。教学用具、仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。教学过程：提出问题，引入新课 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-讲述 酸类在水溶液中都能电离出相同的

15、阳离子H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。 板书 第三节 酸的通性PH值酸的通性 1酸溶液跟酸碱指示剂的作用归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。2酸与活泼金属反应生成盐和氢气。演示实验 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分别放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu与HCl不反应

16、.设问 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。金属活动性顺序：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属：活动性顺序中“H”前的金属酸：盐酸或稀硫酸板书 金属与酸 反应规律： 金属+酸盐+氢气 (HNO3和浓H2SO4除外)3酸跟碱性氧化物反应生成盐和水提问：什么叫碱性氧化物？明确：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如：CuO、Fe2O3、MgO等指出：金属氧化物大多是碱性氧化物。金属氧化物中，Na2O、K2O、CaO溶于水，并与水发生反应生成可溶性碱。

17、如：Na2O+H2O=2NaOHCuO、MgO等不溶于水，也不于水发生反应。4酸和碱起中和反应生成盐和水。设问盐酸与氢氧化钠反应，怎样证明两者恰好反应?思考讨论，回答。用指示剂变色来证明。做实验8-20，逐滴一振荡一刚变无色为止记录实验现象，指出反应物、生成物及其类别，总结出酸和碱反应生成盐和水的规律。提问：什么叫中和反应？中和反应属于哪种基本反应类型？明确：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应是复分解反应的一种。反应规律：酸+碱盐+水提出问题试举出中和反应在生产和生活中应用的例子。5酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.回忆：已学过的酸、盐之间反应的化学方程式 。HCl+AgNO3=A

18、gCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl学生小结 我们学习了酸的通性，通性是一般规律，可以指导我们学习，但规律有一定适用范围，所以也要注意个别现象。试进行小结，体会本节内容。对学生进行由个别到一般的认识事物方法的教育，学会用“规律”指导学习的科学方法。课题：酸的通性 PH值（第二课时）重点难点：溶液的PH值及其应用。教学方法：实验、阅读、讲解、归纳相结合。教学用品、仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。其它： 土壤样品。教学过程：练习写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。指导学生正确书写化学用语。写出电离方程式： 设问 上节课我们

19、总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？思考并回答：电离时产生的阳离子全部是氢离子。提问酸有哪些通性？在学生回答的基础上小结。过渡语 我们学习了酸的如何命名？如何给酸进一步分类呢？板书 1酸的分类和命名 指导学生阅读课文P.162通过读书，总结出酸的分类和命名。板书（1）分类：根据酸分子中是否含氧分为 根据酸分子中电离出氢离子个数分为 命名：含氧酸：“某酸”如H2SO4硫酸无氧酸：“氢某酸”如H2S氢硫酸过渡语 在生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？板书2PH酸碱度的表示方法指导阅读指导学生阅读教材P.163阅读教材并自

20、己总结出PH值的范围及溶液PH值的三种情况板书PH范围通常在014之间PH=7 溶液呈中性PH7 溶液呈碱性PH 7 溶液呈酸性引入问题 溶液的PH值用什么方法测定?用PH试纸。展示PH试纸指导学生实验 做课本P.163 实验(8-21)和(实验8-22)分组实验指导学生阅读课文阅读课文P.164及表8-1和表8-2.指导学生小结 本节课学习了酸的分类和命名，重点学习了PH溶液酸碱度的表示方法，这不仅从理论上知道了溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还将对今后的实际应用起指导作用。 HYPERLINK /zhongyangziyuan/xia/czpd/jxzyc/hx/3/20/01/j

21、asl.htm 返回典型例题例1 能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有（ ）A B C D 分析：此题的判断可分两步进行。首先是判断选项所给的盐中金属是否是金属活动性顺序中氢前金属。只有氢前金属才能直接跟盐酸反应。其次是判断金属与酸反应的产物是否正确。解答：四个选项中所给盐的金属分别为铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag），其中铜、银排在金属活动性顺序中氢后，不能与盐酸直接反应。因此 、 不符合题意。铁排在氢前，可与盐酸直接反应。但铁与盐酸反应的产物为 ，而非 。 答案：（B）例2 判断以下说法是否正确？若不正确，分析原因。（1）任何物质在盐酸中都能溶解（2）电离时能生成氢离子的化合物是酸（3）能生

22、成盐和水的反应，都是中和反应（4）pH的大小表示溶液酸碱性的强弱，当pH为零时，溶液既无酸性也无碱性。分析：关于酸、中和反应的说法应依据酸、中和反应的概念来判断。物质的溶解性有一定规律，需加强归纳、记忆。有关pH的大小、取值范围、数值含义（数值大小与溶液酸碱性之关系）应注意对pH概念的理解。解答：说法（1）不正确。有些物质可以溶于盐酸，如金属活动性顺序氢前的金属（活泼金属、较活泼金属）、大多数碱性氧化物、大多数碱及某些盐（碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物）等。有些物质不溶于盐酸，如金属活动性顺序表中氢后的金属。某些盐（硫酸钡、氯化银等）。能溶于盐酸的物质，大多数是能与盐酸反应且生成可溶于水的化合物的物

23、质，但不是任何物质都能溶解于盐酸中。说法（2）不正确。电离时能生成氢离子的化合物不一定是酸。如： 前者电离出的阳离子有 ，但它（ ）是盐，而后者电离出来的阳离子全部是氢离子，符合酸的定义，所以 是酸，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。酸的水溶液中必有氢离子，但存在有氢离子的溶液不一定是酸的溶液。说法（3）不正确。中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的一类反应。另外能生成盐和水的反应如碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱的反应不属于中和反应。说法（4）不正确。pH可表示溶液酸碱性的强弱程度。pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH为零时，

24、溶液的酸性更强。为了便于使用，pH的取值范围取为0至14。例3 三份质量相同、溶质质量分数为10%的硫酸中，分别投入足量的锌、铁、镁三种金属，反应完毕，所得溶液的溶质质量分数（ ）A锌大 B铁大 C锌大 D一样大【解析】三种金属跟硫酸反应，在生成的盐中金属元素均为2价，其相关的物质的质量关系如下： 由于硫酸的质量相同，所以哪种金属的原子量大，哪种盐的式量就大，反应后生成的盐的质量就大，哪种盐溶液的溶质质量分数就大。答案：A例4 质量相同的Na、Mg、Al分别跟足量稀盐酸反应，产生氢气由多到少的正确顺序是（ ）ANa、Mg、Al BMg、Al、NaCAl、Na、Mg DAl、Mg、Na【解析】此

25、题是与计算有关的选择题，解答此类题可根据已知和未知，运用相关的化学反应或原理，找出关系量进行推导和计算，再将计算结果与备选答案对照，找出正确答案。为计算方便，各金属的质量均可按1克计算。 由此可见，相同质量的三种金属置换出 的质量由多到少的正确顺序是Al、Mg、Na。答案：D例5 下列盐中，能由金属跟稀硫酸直接反应制得的是（ ）A硫酸镁 B硫酸铁 C硫酸铜 D硫酸银【解析】此题的判断过程可以分成两步：先判断由盐中的金属元素形成的金属单质能否直接跟稀硫酸发生反应；再判断其中能发生反应的是否能生成指定的盐。四个选项中的金属依次是镁、铁、铜、银，根据金属活动性顺序可知，能够直接跟稀硫酸发生反应的金属是镁和铁，因为它们是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。铜和银排在氢的后面，不能直接跟稀硫酸反应。镁跟稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可以制得