粒子浓度大小的比较

1、.麓山国际化学组 陈玉飞考纲解读：1.了解溶液中电荷守恒、物料守恒2.了解酸碱中和滴定过程中溶液中粒子浓度大小变化考情分析：从高考命题的变化趋势来看，溶液中粒子浓度的大小比较是主流试题。此类题目仍是今后高考命题的热点。这类题目考查的内容既与盐的水解相关，又与弱电解质的电离平衡相关，还与酸碱中和滴定相结合。题目不但偏重考查粒子浓度大小关系，而且还侧重溶液中各种“守恒”（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，该题型综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理水平，复习备考中应特别注重。 粒子浓度大小的比较各个击破【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相对应的气体至溶液pH=7（通入气体

2、对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系准确的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各个击破【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相对应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的

3、物质的量浓度关系准确的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各个击破【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相对应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系准确的是（ ）A向0.10

4、molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各个击破【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相对应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系准确的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：

5、 c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各个击破不同溶液中同一离子浓度的比较浓度均为0.1 molL1的H2S、 NaHS、 Na2S、H2S和NaHS混合液，(1)溶液pH从大到小的顺序是_(2)c(H2S)从大到小的顺序是_ 粒子浓度大小的比较（2015福建）节选（2）25，在0.10 mo

6、l/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS） = mol/L趁热打铁0.043粒子浓度大小的比较强化训练【2015安徽理综化学】25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列相关溶液中粒子浓度关系准确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)B各个击破【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相对应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系准确的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C