科学版九年级下册化学课件 第6章 全章高频考点专训

1、第六章 金属全章高频考点专训AAB1234提示：点击 进入讲评答案呈现5D678910D1112DB、C131415DD1617A181920DCAA2122C2324251人类的生产和生活离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是()A铁B青铜C钢D硬铝【点拨】铁属于纯净物，不属于合金，故A正确。A2【中考镇江】下列排序正确的是()A磷元素的化合价：B铜元素的质量分数：C使用合金的年代：D金属单质的导电性：AP2O5PPH3由高到低CuSCu2OCuO由大到小生铁青铜钛合金由先到后银铁铜由强到弱【点拨】P2O5中磷元素化合价是5，P中磷元

2、素化合价是零，PH3中磷元素化合价是3，故A正确；铜元素的质量分数由大到小的顺序是Cu2O、CuO、CuS，故B错；使用最早的合金是青铜，故C错；铜的导电性比铁强，故D错。3【模拟常州】师昌绪院士是我国高温合金研究的奠基人，曾荣获国家最高科学技术奖。以下对某种高温合金(含铁、铬、镍、钴、碳元素)理解错误的是()A至少含四种金属元素B硬度一定比纯铁小C可用于制造某些设备的高温部件D与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余B4【2020临沂】下列与金属材料有关的说法中，正确的是()A常温下所有的金属都是固体B钢是纯净物，生铁是混合物C银能与稀盐酸发生置换反应D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆D5【中考张

3、家界】张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的_(填“延展性”或“导热性”)。延展性(2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_不同。(3)镁原子结构示意图是 ，最外层上有_ 个电子，在化学反应中该原子容易_电子。(4)铝镁锰金属板用于制房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_(写出一条)的特性。质子数(或核电荷数)2失去耐腐蚀(或强度大)6我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得了重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是

4、铁的合金，其性能不同的原因是_。(2)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属化合物是_，滤渣中一定含有的物质是_。含碳量不同硝酸铜、硝酸铝银(3)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_、_。(4)金属矿物储量有限，且不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_(写出一条即可)。硬度大耐腐蚀有计划、合理开采矿物(合理即可)7化工颜料商店有一种叫作“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是()A

5、“银粉”为银白色金属粉末B将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出C“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应D将“银粉”放入盐酸中有气泡产生【点拨】银是银白色固体，因此“银粉”可能是银，A不能证明小华的猜想。A8【中考莱芜】“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” “以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”。这两句话均出自西晋葛洪编写的炼丹术抱朴子。下列有关说法不正确的是()A“丹砂(HgS)烧之成水银”，水银指的是单质汞，常温下为液态B“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”发生的化学反应为FeCuSO4=CuFeSO4C上述记载中涉及了四种单质，三个化学反应D上述记载中涉及的化学反应全部

6、是置换反应D【点拨】“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中的反应有HgS=HgS，HgS=HgS。“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的反应为FeCuSO4=CuFeSO4。汞俗称水银，为金属单质，A正确；根据对化学反应的分析可知，B、C正确；三个反应分别为分解反应、化合反应、置换反应，D错误。9【2020绍兴】某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是()A由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B两支试管混合后，固体总质量一定增加C滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD滤液中的金属化合物一定有FeCl2、Z

7、nCl2和CuCl2D【点拨】由于金属的活动性锌铁铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余。根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A正确；由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，B正确；由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，C正确；由上述分析可知，滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，D不正确。10【中考绍兴】将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别

8、放入质量和浓度均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()D【点拨】Mg H2SO4=MgSO4H2 24 98 10 g 40.8 gFe H2SO4=FeSO4H256 9810 g 17.5 gZn H2SO4=ZnSO4H265 9810 g 15.1 g当m(硫酸)15.1 g时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；当15.1 gm(硫酸)17.5 g时，生成氢气的质量：镁铁锌；当m(硫酸)17.5 g时，生成氢气的质量：镁铁锌。11【中考青岛，双选题】将铜粉和铁粉的混合物m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液

9、体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2AFeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(mn) gCN点对应的溶液中一定含有Fe2、Cu2和ClD当加入V1 mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应B、C【点拨】FeCl3与Cu发生的反应中没有单质生成，不属于置换反应，A错误；由化学方程式“Fe2FeCl3=3FeCl2、Cu2FeCl3= 2FeCl2CuCl2”可知，发生化学反应时，铁、铜和FeCl3的反应关系是Fe

10、2FeCl3、Cu2FeCl3，铜的相对原子质量大于铁，与等量的FeCl3溶液反应时质量减小得更快，根据坐标图可知，铁先和FeCl3发生化学反应，M点之前是FeCl3与Fe发生反应，M点之后是FeCl3与Cu发生反应，所以原铁粉的质量是(mn) g，B正确；N点时FeCl3与Cu恰好完全反应，溶液中有氯化亚铁和氯化铜，所以溶液中一定含有Fe2、Cu2和Cl，C正确；当加入V1 mL FeCl3溶液时，Fe恰好完全反应，D错误。12【中考赤峰】金属在生产和生活中有着广泛应用。(1)下列金属制品在应用中利用金属导热性的是_。a金属硬币 b铜制火锅 c铝制导线(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，

11、其原因是_。b铝和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝进一步反应(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应：_。2HClFe=FeCl2H2(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al3Fe3O4=4Al2O39Fe，该反应的基本反应类型是_反应；若焊接钢轨需要50.4 kg铁，理论上需要铝的质量是_kg。置换高温21.6【点拨】(1)金属硬币利用了金属的光泽、硬度等，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性。(2)铝和空气

12、中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍内部的铝进一步反应，所以铝虽然比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定。(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为2HClFe=FeCl2H2。13【模拟娄底】铁和铜在生产、生活中应用广泛。(1)电路中经常用铜做导线，这是利用其良好的_性。(2)建造港珠澳大桥需要大量的钢铁。工业上可用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分是氧化铁)反应来炼铁，其反应的化学方程式为_。(3)港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是_。导电隔绝氧气和水Fe2O33CO=3CO22Fe高温(4)某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：将步骤反应的化学方程式补充完整：_

13、H2SO4= CuSO4H2O；古代“湿法冶金”的原理与图中步骤_(填“” “”或“”)的反应原理相同；利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：_(用化学方程式表示)。CuOFeH2SO4=FeSO4H214【中考益阳】下列化学反应属于置换反应的是()A2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2BCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2C2NaNO3=2NaNO2O2DCuOH2=CuH2O【点拨】一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选D。D15已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，写出一个符合甲与X反应的化学方

14、程式为_。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_。(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式：_。FeCuSO4=FeSO4Cu(答案不唯一)ZnH2SO4=ZnSO4H2(符合条件均可)C2CuO=2CuCO2高温16【2020牡丹江】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是()AMg、Mn、Cu BMn、Mg、CuCCu、Mg、Mn DCu、Mn、MgA【点拨】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生，可知活动性MnH；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，可知活动性

15、MgMn；又知在金属活动性顺序中Cu位于H后，则活动性MgMnCu。17【模拟临沂】下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是()金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A B C DC18比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知下列化学反应：ZnCuSO4=ZnSO4CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCl22NaBr=2NaClBr2 Br22NaI=2NaBrI2下列说法不正确的是()A分析反应和，可以得出三种金属的活动性ZnCu

16、AgB分析反应和，可以得出三种非金属的活动性 Cl2Br2I2CI2和NaCl不能发生化学反应DCl2和NaI不能发生化学反应D【点拨】由于非金属的活动性：Cl2I2，Cl2和NaI能发生化学反应，故D错误。19【节选毕节】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_。【对比实验】4Al3O2=2Al2O3编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色

17、固体(1)比较实验乙和实验_(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性Al比Cu_(填“强”或“弱”)。甲2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu强(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_。甲中硫酸铜溶液中也含有水，但浸入表面未打磨的铝丝没有明显现象【点拨】【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al3O2=2Al2O3。【对比实验】(1)设计实验要注意控制变量，比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜。

18、(2)实验乙中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，据此可知金属活动性Al比Cu强。(3)H2O对氧化铝薄膜没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液中也含有水。20下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是()A部分浸没在食盐水中 B在潮湿的空气中C在干燥的空气中 D浸没在植物油中A21铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是()A表面涂漆防止生锈B悬挂在干燥的环境中C生锈时主要生成四氧化三铁D经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C22【中考鞍山】铁是目前世界上使用最多的金属。(1)生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和_性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的

19、一种防锈方法是_。(2)工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图。(提示：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)请回答下列问题：导热刷油漆(或镀一层金属铬)装置A玻璃管中的实验现象为_；该套装置是否会对环境造成污染？_(填“是”或“否”)，理由是_。红棕色固体变成黑色否装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳23【2020安徽】金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_(填字母序号)。A未擦干的铁锅B涂油漆的栏杆C盛水的不锈钢水杯A(2)铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，其中铁元素的化合价是_。【探究铁的腐蚀】(3)该小

20、组用图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_。340铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验：取铁钉，用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。小强同学的实验是探究_对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。温度温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18其他条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速率越快(5)有

21、同学认为小强的实验未能真实反映50 以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_；改进实验方案证明你的分析：_。50 以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 、60 、70 下重复上述实验24【中考云南】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题。图中标示的物质，属于金属材料的是_(写出一种即可)；铁制外筒(或铝合金内筒)使用铝合金做内筒的优点是_(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入_(填“可回收”或“不可回收”)筒中；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_发生化学反应的过程。抗腐蚀性强可回收水和氧气(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的化合物溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。甲丙乙(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充