道耳吞原子说课件

1、問題的起源：物質是如何組成的？由原子組成 若將鐵片（或金箔）一直切割下去，最後會的到什麼？5 2 1 道耳吞原子說Atom1.字意：不可分割2.中譯：原子 5 2 1 道耳吞原子說古希臘留基伯及德謨克利特的原子觀點 現代原子說的奠基者 1.物質是由原子（atom）組成 2.原子是不可分割的 3.原子是堅硬的，形狀與大小是固定的 4.原子是永恆存在的，不能孳生也不會 消失，可經由結合、分離再重新組合 而形成各種物質。Democritus原子 5 2 1 道耳吞原子說道耳吞的原子說（英國人、19世紀初） 根據實驗結果推論 1.一切物質是由原子（atom）組成，原子不可再分割 2.相同元素的原子，其

2、原子質量與大小均相同；不 同元素的原子其質量與大小均不同 3.化合物是由不同種類的原子以固定的比例組成的 4.化學反應是原子重排，在反應過程中，原子不會 改變它的質量或大小，也不會產生新的原子， 或 使任何一個原子消失。 5 2 1 道耳吞原子說現代科學對道耳吞原子說的修正 1.一切物質是由原子組成，原子不可再分割 修正為： 許多物質以分子狀態存在，少數以原子狀態 存在 原子可分割為其他粒子（質子、中子、電子） 2.相同元素的原子，其原子質量與大小均相同；不 同元素的原子其質量與大小均不同 修正為： 同一元素可能有不同質量 不同的元素質量可能相同 【 17-1 同位素】 5 2 1 道耳吞原子

3、說以原子說圓滿解釋質量守恆定律 以氫氣在氧中燃燒會產生水之反應為例 1.氫分子：H2；氧分子：O2；水分子：H2O 2.反應式： 氫 氧 水1.化學反應是原子重排 水分子是化合物2.化學反應是原子不滅（原子種類、數目及原子質量不變） 5 2 2 原子結構道耳吞原子說原子是構成物質的最小粒子修正 原子能再分成更小的粒子原子模型：紐西蘭人拉瑟福提出（由實驗結果推論） 1.原子內含三粒子：電子、質子和中子 分布：中心原子核內（質子與中子）及核外（電子） 運動：電子受原子核的吸引，環繞原子核做旋 轉運動（未必是圓形軌道） 體積大小：原子核如同放在操場中心的十元硬 幣；大操場是電子運動的範圍 原子核如硬

4、幣；電子的運動場是大操場 質量大小：質子 中子電子 （1840倍） 數目：中性原子 質子的數目電子的數目 發現的先後：電子 質子 中子 5 2 2 原子結構原子模型 2.原子的質量 幾乎集中在原子核（質子及中子） 原子的質量 質子與中子的質量之總和 3.電性： 電子： 帶一單位負電（1） 質子： 帶一單位正電（1） 中子： 不帶電（0） 4.電量：質子所帶電量電子所帶電量 原子是電中性的 5.原子核中的質子數是判斷原子種類的主要依據 原子序【查週期表】質子數電子數 質子數相同的原子就是同一種原子 質子數不同就是不同元素，性質自然相異核內 5 2 2 原子結構原子模型圖說電子原子核原子立體圖原子

5、側視圖1.原子核及電子未必是圓形2.電子繞核的運動路徑也未必是圓形軌道3.質量數質子數中子數 決定原子的質量 【補充】 5 2 1 原子結構中性原子為何帶電？（帶電粒子通稱為離子）【13-1】 核外電子轉移（得到與失去電子）的結果 （在物理與化學反應中即是如此，核內質子數不會改變） eg.氧原子，其原子序8，回答以下問題： 氧原子的質子數 ，電子數 。 氧原子若得到2個電子，則： 質子數 ，電子數 ，此帶電的粒子帶 單位 電。888得到 2電子10整體電量：8（10）-2此帶電粒子記為： 5 2 2 原子結構摩擦起電原理解析：因摩擦導致電子轉移 摩擦的兩物體間，得到與失去電子的數目是相同的1.

6、玻璃棒失去電子，帶有正電；絲絹得到電子，帶有負電2.塑膠棒得到電子，帶有負電；毛皮失去電子，帶有正電 5 2 2 原子結構帶電粒子的標記 1.陽（正）離子：帶正電（因失電子） A n+ 其 A原子內質子數電子數 2.陰（負）離子：帶負電（因得電子） B n- 其 B原子內質子數電子數範例 eg1.填空完成下表： eg2.一中性原子的負離子為A-2，含有電子數18、中子數16， 則此中性原子其質子數（ ），原子序（ ），電子數 （ ）。此中性原子是（ ）元素（查週期表）。 元素名元素符號原子序質子數中子數電子數質量數碳C66鋁Al1314鋁離子Al3+5 2 3 原子量和分子量堆積木遊戲規則積木

7、箱中有各種顏色及大小的色球你是主角發揮你的創意，將球組合起來有多少種組合的方法呢？5 2 3 原子量和分子量堆積木可能的組合. 分子：具物質特性的最小粒子 元素：只含一種原子組成的分子eg. 惰性氣體是單原子分子 氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar） 金屬元素是單原子分子 鐵（Fe）、銅（Cu）、汞（Hg） 一般氣體是雙原子分子 氧（O2）、氫（H2）、氮（N2） 化合物：含二種原子以上組成的分子eg. 氯化氫（HCl）、氧化鎂（MgO） 二氧化碳（CO2）、水（H2O） 碳酸鈣（CaCO3）只一種色球多種色球原子組成了分子 5 2 3 原子量和分子量原子與分子的關係圖示原子物質分子 5 2 3

8、 原子量和分子量原子與分子的關係 eg. 各物質的組成圖樣如下，回答以下問題：原子分子（元素、化合物）物質微觀、純物質巨觀小單元甲乙戊丙丁1.屬於元素的是 。2.屬於化合物的是 。3.屬於混合物的是 。4.屬於純物質的是 。（均以甲乙.戊代號回答） 5 2 3 原子量和分子量一個原子的質量？ 極微小，一般不直接使用一個原子的實際質量 採取原子間的相對質量表示 eg.一個碳原子質量0.00000000000000000000002 g 2X1023 g 一個氧原子質量0.0000000000000000000000267 g （8/3）X1023 g相對的概念：原子間質量比值不變，採擴分處理 碳

9、、氧質量比值3：4，若碳是 6，氧是 。 碳、氧質量比值3：4，若碳是12，氧是 。 碳、氧質量比值3：4，若碳是24，氧是 。真實比值擴分；人為訂的 5 2 3 原子量和分子量原子量 1.擴分標準：以碳C12為基準（將碳質量擴分至12） 2.原子間的相對質量 是質量間的比值（原子量沒有單位，不限整數） 3.原子量 一個原子的質量 原子量是一個原子質量的倍數（6X1023倍） 4.表示法：直接以元素符號加等號表之（eg.N14） 5.原子量由週期表查得（記憶以下四個常見元素）元素原子量元素原子量碳 C12氧 O16氫 H1氮 N14 5 2 3 原子量和分子量常見元素的原子量元素名元素符號原子

10、量元素名元素符號原子量氫H1鈣Ca40碳C12鐵Fe56氮N14銅Cu63.5氧O16鋅Zn65.4鈉Na23銀Ag108鎂Mg24.3碘I127鋁Al27鎢W183.9磷P31金Au197硫S32汞Hg200.6氯Cl35.5鉛Pb207鉀K39 5 2 3 原子量和分子量分子量（接續原子量觀點延伸而來） 1.分子間的相對質量 是質量間的比值（分子量沒有單位，不限整數） 2.分子量 一個分子的質量 分子量是分子內原子量的總和 分子量是一個分子質量的倍數（6X1023倍） 3.表示法：以分子式加等號表之eg. 5 2 3 原子量和分子量從分子量能得知的資訊 1.知道分子間的質量比值及相對質量的

11、大小 2.能計算出一個分子的真正質量分子量M一個分子的質量原子量的總和 5 2 3 原子量和分子量分子量範例 eg.求以下分子的分子量： 1. HCl 。 2. NaOH 。 3. H2SO4 。 4. CaCO3 。 5. NH3 。 6. C6H12O6 。 5 2 4 莫耳計數的集合單位 雙（2個）、對（2個）、打（12個）. eg. 120 隻鉛筆是 打鉛筆 50 打鉛筆是 隻鉛筆鉛筆打數鉛筆隻數新的計數集合單位（莫耳是一個大約數） 莫耳（6 X1023個），即：1莫耳 6 X1023 個粒子莫耳數粒子個數 5 2 4 莫耳莫耳（符號：N 或 mol.或 mole） 1.計數單位，六千

12、億兆個6 X 1023 個1 莫耳 2.亞佛加厥數 6 X 1023 N0 eg1.10莫耳的葡萄糖分子（C6H12O6）中： 相當於 個葡萄糖分子 含有 莫耳碳原子 個碳原子 含有 莫耳氫原子 個氫原子 含有 莫耳氧原子 個氧原子 含有個 原子 eg2. 3 X 1024個硫酸分子（H2SO4）中： 相當於 個硫酸分子 含有 莫耳氫原子 個氫原子 含有 莫耳硫原子 個硫原子 含有 莫耳氧原子 個氧原子 5 2 4 莫耳莫耳的秘密 1.原子量：是一莫耳原子的總質量 2.分子量：是一莫耳分子的總質量 eg. H2O=18，告訴了我們以下的秘密： 1 莫耳水分子=18克 18克水=1莫耳 2 莫耳

13、水分子=18 X 2克 36克水=36/18莫耳 3 莫耳水分子=18 X 3克 54克水=54/18莫耳 N 莫耳水分子=18 X N克 W克水=W/18莫耳 5 2 4 莫耳莫耳數、分子重與分子量的關係eg1.34公克的氨氣分子（NH3）中： 相當於 莫耳氨分子 個氨分子 含有 莫耳氮原子 個氮原子 克氮原子。 含有 莫耳氫原子 個氫原子 克氮原子。 eg2. 3 X 1023個水分子 莫耳的水 克的水分子 其含有 莫耳的氧原子 個氧原子。 5 2 4 莫耳莫耳數公式圖示 （M：分子量 / N0：6X1023，均要視為常數值）分子莫耳數N分子數n分子重W生活中沒有失敗的存在，每次不如意的結

14、果是各種行為的回饋，經由這些的再學習有助你達到成功的境界。5 2 4 莫耳莫耳範例eg1. （ ）小鈞打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中 的180 ml的水一口氣喝下，試問大約喝下多少個水分子？ （A）10（B）180（C）180 1023 （D）60 1023eg2. （ ）在已盛裝5.00 ml 純水的量筒中，以滴管逐滴滴 入20滴純水，最後量筒液面如右圖所示，已知水密度 1g/cm3，分子量18，則由此實驗估計1 滴純水中的水分 子數？5 2 4 莫耳化學反應式係數的意義【補充】 係數比莫耳數比分子數比 （ 體積比，當反應粒子均為氣體時，才符合） eg. 2H2O2 2H2O 能得知： 2mol氫分子和1mol氧分子反應，能得到 2mol水分子 2 個氫