化学铝的氧化物与氢氧化物

1、铝的氧化物与氢氧化物1一.氧化铝1.物理性质：白色固体，难溶于水，高硬度、高熔点、高沸点22用途: 利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。做耐火材料制作饰品3知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）4(1)与强酸反应3.化学性质Al2O3 +6HCl= Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 2AlCl3+3H2O(2)与强碱反应 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+ 6H+ = 2Al3+3

2、H2OAl2O3+2OH = 2AlO2+H2O5 1、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。二.氢氧化铝的性质6活动与探究【实验探究1】将12mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。【实验探究2】 向实验1的一支试管中加入mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。7实验现象结 论实验1有白色沉淀生成实验2两支试管白色沉淀均消失实验3加入NaOH溶液的试管中先产生白色沉淀后又消失;加入氨水的试管中产生白色沉淀实验1生成的白色沉淀是什么？在实验2中分别加入强酸、强碱后

3、沉淀消失，说明了什么？实验3中为什么出现这样的现象?82.氢氧化铝的化学性质(1)与强酸反应Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O(2)与强碱反应 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O (3)两性氢氧化物：既能与强酸反应又可以与强碱反应只生成盐和水的氢氧化物；9(4)氢氧化铝的电离：Al(OH)3Al3+3OH-H+AlO2-+H2O碱式电离酸式电离Al(OH)3作为碱是三元碱Al(OH)3作为酸是一元酸 H3AlO3，等于偏铝酸（HAlO2) + H2O(5)受热分解2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O103.Al(OH)3的应用：（1 ）在医学上的应用-中和胃

4、酸胃舒平11明矾的净水作用Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。（2）净水12【实验探究3】将12mol/L氯化铝溶液注入两支洁净的试管中，分别逐滴加入6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L氨水至过量，观察实验现象。13三.铝盐(1)与弱碱反应Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+(2)与强碱反应Al(OH)3 1.氯化铝：（与量无关）Al3+ +3OH- =强碱不足强碱过量Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O铝盐与碱，强碱不

5、足，生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸盐；14练习1用图像形式表示：1mol AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加NaOH物质的量之间的关系n沉淀(mol)nNaOH(mol)A12340.51巩固15(1)与强酸反应NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为Al(OH)3 ，过量时转化为铝盐；2.偏铝酸钠：强酸不足 强酸过量NaAlO2 +4HCl=AlCl3 +NaCl+2H2O16(2)与弱酸反应2NaAlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3弱酸无论量多量少，铝元素都转化为Al(OH)3 2.偏铝酸钠：CO

6、2不足 CO2过量NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO317思考：(1)用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法；(2)用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法；184. Al三角Al3+AlO2- Al(OH)3(1)Al3+ Al(OH)3：弱碱水溶液，氨水(2)Al3+ AlO2-：强碱水溶液，强氧化钠溶液(3)AlO2- Al(OH)3 (4)AlO2- Al3 +酸性碱性中性酸碱性三角19(2)复盐：5.明矾：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐(3)用途：净水剂(1)化学式：KAl(SO4)212H2O20KAl(SO4)2提示:(1)不用“”而是(胶体);A

7、l3+ +3H2O=电离： 与水反应生成Al(OH)3胶体=K+Al3+ +2SO42-Al(OH)3 (胶体）+3H+(2) Al(OH)3 与H+少量共存；(3) 原理：生成的Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降；215.与盐溶液反应毛刷实验：2Al + 3Hg2+=2Al3+3Hg2Al + 3Cu2+=2Al3+3Cu铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧气氧化生成氧化铝的结果。221、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:32、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液DC 233、与强碱反应2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2第一步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 第二步： 2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O铝与强碱反应：24通常： 2 Al + 2H2O + 2NaOH = 2 NaAlO2 + 3H2 总反应： 2 Al + 6H2O + 2NaOH = 2 NaAlO2 + 4H2O + 3H