高考化学模拟试题汇编元素周期律

1、2009届高考化学模拟试题汇编：元素周期律1、(08上海模拟)现有下列短周期元素性质的有关数据:兀素编号abcdefghij原子半径/pm11177701041439911718616064最高化合价或 最低化合价+2一 4-3+6+31+4+1+21(1)根据元素周期律确定 a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的 空格内。.、族周期I An amAW AV AVI Avn A0123(2)上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)ri在b的氧化物中燃烧的方程式为 。h和d所形成的化合物的电子式为 。(5)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互

2、称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征， 画出“白石墨”的最小结构单元的结构式 。答 案(1)(每空0.5分，共5分)走族 周期工、I An amAW AV AVIAvn A012abcj3hiegdf（2）HF、NH3 （各 1 分，共 2 分）（3） 2Mg+CO2 2MgO+C （2分） . * -12 Na+ ：S： Na十（2分）i人人(2分)2 .（08上海重点中学第二次联考 ）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中 X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层

3、数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A . X与W可以形成 W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C.原子序数由小到大的顺序为WvXvYvZD. Y、Z两元素的简单离子的半径 YZ3. （08上海重点中学第二次联考 ）A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质， 其中B、C、F是单质；常温下B、C、E为气体；A物质的焰色反应呈黄色。（下图中反 应的部分产物未表示出来。）各物质间的转化关系A+C根据上图所示转化关系回答：（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为 。（2）写反应的电极反应式：阳极; 阴极。（3）反应的化

4、学方程式为。（4）这七种物质中含有共价键的有 （用化学式回答）。答案(1)Na +: H r(2)阳极 40H 4-0 2 T+ 2H 2O1，;阴极 4N a+ + 4e f 4Na 1NaH+HCl- NaCl + H 2T 2，H-2、Cl/、NaOH、HCl 2(漏写一个扣 1 分)3. （08上海12校第二次联考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1） cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是 （填该分子的电子式）。（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 （填写名 称）（3）原子核外s电子总数比p电子总数少

5、4个元素为 （填写元素符号）， 学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；依据物质的类别，可知该氧化物属于 ;依据元素的化合价，可知该氧化物具有 ;将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有 性。（4） 1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。（1） H: O: H （1 分）（2）镁铝合金 铝镁（1分）S （1 分）具有酸性氧化物的通性（1分）既有氧化性，又有还原性（1分）品红，漂白性（1分）Xe （1 分

6、）5） acd 11 分）请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）最外层上未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）(2) f单质及fe单质的融合物两者所属晶体类型是 。(3)原子核外s电子总数比p电子总数少一个元素为 (填写元素名称)， 学习该元素低价氧化物及水化物的化学性质时，你可从两方面去把握；依据两个相似的化学性质是 ;写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ;写出高价氧化物对水化物的电离方程式 。(4)单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是 (填写元素 符号)。(5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 (填写表中字母)。答案一N金属晶体铝即能与强酸溶液反应，又

7、有与强碱溶液反应一 通电 2A12。3(熔融)4A1+3。2 TH+A1O2+H2OA1(OH) 3 A13+3OH ,Mga c d5.(08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是8个中子的碳原子的符号:C. CF离子的结构示意图:12c2 8*HF的电子式：吟皆丁D. CH4分子的比例模型：6. (08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法 正确的是A . N5和N2互为同位素B. 18O2中含18个中子C.原子半径：r(N)vr(18O)D. 2N5 - 5N2是化学变化7. (08闵行区模拟)A、B、C、D、E、F是原子序数

8、依次增大的六种常见元素，其性质如下:70ft性质A单质在C2中燃烧可生成 AC和AC2两种气体D原子的最外层电子与其最内层电子数相同E单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色F与C兀素形成的化合物F3c4具有磁性请回答下列问题：F元素在周期中的位置是 。AC2的结构式为 ； DC的电子式为 。（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一 事实的是。（4） A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是 （写化学式）；B、C 的氢化物分子结合H+能力较强的是 （写化学式），用离子方程式加以说明。答案（1）第四周期第 VIII族（2） O=C=O ;电子式略O 氧的

9、氢化物比硫的氢化物稳定（或S+O2-SO2）（合理即给分）H2ONH3NH3+H3O+ NH4+H2O（08松江区第一期末 ）2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌 卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富， 尤其是富含核聚变燃料氨 -3。氨-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氨-3, 10吨氯-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氨-3元素原子核中质子数为 2,中子数为1,下列有关氨-3元素的说法正确的是A、原子核外电子数为 3B、原子的核电荷数为 3C、氨元素相对原子质量为 3D、氨-3元素原子的质量数为

10、3（08松江区第一期末 ）最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种竣酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。有关14C试验的叙述中正确的是A ,与C80中普通碳原子的化学性质不同B.与12C互为同位素C.与12C中的中子数相同D.与C80互为同素异形体（08嘉定区期末）X、Y是元素周期表口 A族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A . X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多B . X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（08上海12校联

11、考上）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表 一种元素。abdefcgh（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填字母）。（2）在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 （3）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 族元素。“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的（填字母）元素组成，飞船中需要制造一种适合航天员 生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为。在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由 ae和af元素组成的两种液 态化合物

12、，它们的分子皆为 18电子微粒，当它们混合反应时即产生 e的单质和a2f。 请写出该反应的化学方程式为 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。答案（1）d （1分） （2）（1分）（3）口人族（1分）cf （1 分）N2 （1 分）N2H4+2H2O2-N2T +4H2O （2分）产物无污染（1分）（08上海12校联考上）已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表 中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）|X | 丫A . Z元素的原子半径可能比 Y元素的小ZHWZ元素的最高化合价可能比 Y元素的高W的气态氢化物的稳定性一定

13、比Y的强D . Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强（08上海12校联考上）长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、笊化锂、瓶化锂 可以作为启动长征 2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）A . LiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3B.它们都是强氧化剂C. H、D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂（08上海嘉定一中期末）有人，B, C, D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1, 4, 6, 7,原子序数大小为 DvBvAvC.又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.

14、56.（1）根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族?（2）推断A, B, D的元素名称和符号.答案（1）经计算可得C质量数约为80,由于其处于V1族，且有同位素申子数为46,可推知其质子数为34,则确定为Se元素，所以硒鹦e是第四周期V!族.（3分）（2）A :钾 K B :硅 Si D:氟 F （各 1 分）（08上海嘉定一中期末）英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。 工作后又与努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1940年底他发现了 94号元素钵一制造原子弹的一种重要原料。已知窃是 87号元素，则有关钵元素错误的推断是（）A.位于第七周期B.是口 B族

15、元素C.通常显示+1价D.有可变化合价（08上海嘉定一中期末）根据新报道，放射性同位素钦16667Ho可有效的治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 32 B. 67C. 99D. 166（08上海嘉定一中期末）正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、 电量等相等，但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。1999年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是（）A .由1个带正电荷的质子与 1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质

16、子和 1个带正电荷的电子构成C.由1个不带电的中子和 1个带负电荷的电子构成D.由1个点负电荷的质子和 1个带负电荷的电子构成（08上海嘉定一中期末）R元素的四个角码可表示为baRcd,下列说法不正确的是（）A.当Rn-时，那么一个Rn-中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+nB.当Rn-时，那么一个 HnR中的电子总数为 a+nC.当R和R的a相同、b不同，则R和R互为同位素D .当R和R的a相同、b相同，c不同。D相同，则互为同素异形体。(08上海嘉定一中期末)已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-,都具有相同的电 TOC o 1-5 h z 子层结构，下列叙述正确的是()A .原子半径 ABDCB.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC(08上海嘉定