高考化学真题解析分项版13化学计算

1、2011年高考真题解析化学分项版13化学计算1.（上海）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固 体质量增加了 28 g ,反应中有关物质的物理量正确的是（表示阿伏加德罗常数）二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNB22.4L1molC106 g1molD106g2M解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CQ+2NaQ=2Na2CO+Q,每生成1mol氧气,固体质量就增加 56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成 2mol碳酸钠，而转移 的电子数是2mol。2, （QgjlD 25 U在等体积的计的5C.溶液，03 mol,L二的日矶C1匕溶液,p卜

2、二：。的%溶液，卜二5的k_M5溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1A. 1 ： 10 ： 10-:1即 B. 1 ： 5 ：: 二第C. 1 ： 20 ：:攸：10- 工二：才二上丁 ：工午【答案】淳【解析】中 pH=3 的匕丸中 c(F)=1.0 mcl - L-t f(CH_)=L,2xl3-incl , L=，水电离 程度为 1.3xl3mcl - L=.中 d：CH-j=3.1 mcl - L- ?(H 1=1.3CO-mol 口 水电离程 度为 iiry-mcl - L_：o 中 c(CF_：=L c(HCO3 ) c(CO2 ) c(H2CQ)B.在 0.1 mol - L 1

3、N*CO溶液中：c(OH ) c(H + ) = c(HCO ) +2c(HzCO)C.向 0.2 mol - LiNaHCO中加入等体积 0.1 mol - L-NaOH液：2+c(CQ ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H )D.常温下，CHCOON亲口 CHCOOH!合溶液pH = 7, c(Na +) = 0.1 mol - L 1:c(Na + ) = c(CH3COO)c(CH3COOHc(H+) = c(OH )【答案】即【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守 恒、离子浓度大小比较.溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考

4、试熟 点内容，高三复习中要反复加强训练.A.在孰1 mol广不玳0：溶液中，HCO在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈 减性，说明水解过程大于电离过程. q（H）C（CO-）B.c（OIT）匚01一）=匚（加0：一）+%限8：）中把匚伯一）移项到等式另一边，即是一条质子 守恒关系式“C.向O.2mol加aHCO：溶液中加入等体积0.1 mol *L-：IUOH溶液后，相当于0,05 molL 一；的酶co：溶演 的ca在水中水解，oh-包括两步水解和水的电离产物，因此，Mom c（HCO：）bm常温下：CH30胴和CHCOOH混合溶液，包括CHCOCT水解和CH：COOH电离两个过程， 既

5、然其根据电荷守恒式，不难得出c（M晓） = c（CH：8。-）=0.1 mol c（H-） = C0iry HiXl。耽口11一）水解是有限的，匚（CHrCQO田妁为c（CH：COO-）的百分之一左右.11.（全国新课标）（14分）0.80gCuSO 5HO样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所温度厂C请回答下列问题:（1）试确定200 c时固体物质的化学式（要求写出推断过程）（2）取270c所得样品，于570 C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为O把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度

6、是 ;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为;-1(4)在0.10mol L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉 淀生成，当溶液的 pH=8时，c (Cu2+) =mol L-1 (GCu (OH 句=2.2 X10-20)。 若在0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量H2s气体，使Cif+完全沉淀为CuS,此时溶液中的 H+浓度是 mol - L-1。解析：(1) 0.80gCuSQ 5HO中含有CuSO的质量为0.8m160 = 0.51g 。由图像可知当温 250度升高到102c是时CuSO5HO开始部分脱

7、水，在 113c258c时剩余固体质量为 0.57g , 根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO- nH2O,则有0.57 x =0.51 ,解得n=1,所以200c时固体物质的化学式为 CuSO H2Q (2) 160 18n由图像可知当温度超过258 c时，剩余物质恰好是CuSO,高温下分解的化学方程式是570 CCuSOCua SO T ; CuO溶于硫酸生成CuSO,结晶析出生成胆矶即CuSO 5屋。；C3)5Q溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为ACu-F2H;SO2=CuSO,4-2H;C4-SCl t(4)因为QCu (。叭尸中邛”初讪)三%(余

8、1W3当溶液的防=8时，c (OH-) =切飞.所以二尸ZNXLT。硫酸铜浮湖嘘入过量H心气体时反应的廿受方程式为： 心5+匚1回忽略溶千弹枳变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是O.Lmcl - L-13 所以 H*浓度是 0.2mcl , L1-答案！ (1) CuSO： HiOs (2)Cu$Q二CuC+SO、CuiO. 5H；Os 10212；Cu+2H声5c.十2HW + 5& t0.2兄.安徽)口4分j由图像可知 CuSO 5HO存在的最高温度是 102 C；MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO (含有较多的MnOF口

9、 MnCQ样品转化为纯 MnO实验，其流程如下：(1)第步加稀HfeSO时，粗MnO样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式+ C1O3 +_ = _ MnO+ Cl2f + _ 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、已知蒸发得到的固体中有 NaClQ和NaOH则一定还有含有 (写化学式)。(4)若粗MnO样品的质量为12.69g ,第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2 (标准状况下)，则在第步反应中至少需要mol NaClO 3（J Mn%不,膂于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MM；和MnC5分别和硫酸反应生成 可溶性的Mn

10、SC_,所以答案是狙MnQ样品中的MnC和MhCQ转化为可溶性物质！（2）要特代为Mn/,需失去电子，故需要加入WwCl/做氧化剂，依据得失电 子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是15MnSC4 + 2NsClC5+iH;C=5MnC； + Cl: t + SC：+4C，因此反应的离子方程式是15Mn2_+2ClCi-+4H2Q=5MnC:+Cli t +如展（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）”酒精灯、蒸发皿、玻璃棒; g通人物的NwCH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，N式1% 属于氧ft产物，因此一定有还原产物打的）由题意知样品中的MnC和脑neg质

11、量为12,四且一8.7g=?.刃飞由方程式卜弃工 + MnCC产MnSC； + H：C+C& t 可知 MnC5 的物质的量为 O.OlmcU 质量为 115g/mclX 3. 21mcl =1.二运，所以MnC的质量为% 99g 1二兆=2.辑”其物质的量为2 S4g- = 0.047,因此与稀硫酸反应时其生成M陋C二的物筋的量为H5mcl,根据方 7 Ig/mol程式 5MnSG_ + 2NcClC+ 41-G=5MnC2+Cl21 +恒/5。一 十 用心。.，可计算出需要 NeCIC%的物 质的量为二22mcL答黑（D MnC 和 MnCCs； 匕）5Mn* + 2ClC/+iH;C=5

12、MnG: + CI; t +8L工（“酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 N&Q;（4）0.32mcL解析：本题通过 MnO的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物 的判断及有关计算。13.（北京）（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是;（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用;(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的 Ca Mg+、NhT、SO2 c(SO 42 ) c(Ca2+)。精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 过程I中将NH+

13、转化为N2的离子方程式是BaSO的溶解度比BaCO的小，过程n中除去的离子有 经过程出处理， 要求盐水中c中剩余N&SQ的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含 量是7.45 mg /L ,则处理10ml盐水b ,至多添加10% NaSO溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子位I阴极作定向运动，阴离子向阳极 作定向运动，所以电解饱和食盐水时、丁和左向阴极运动并放电，但3T比N/易得电子， 所以H一首先放电，方程式为争一+工;士=由于-贮是水电离出的，所以随着任一的不断 放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，.03.的浓度就逐渐增大，因此溶液A的

14、溶质是 XaOH.由于C：一比。H-易失电子，所以住阳极上首先放电，方程式为】匚一工一女. 因此电解饱和食盐水的离子方程式为2C1-+2H:O=2OH-+H； t +C;淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH+氧化为N2,而氯气被还原成 Cl ,方程式为2NhT + 3Cl2 + 8OK=8hbO+ 6C1+Nd;沉淀转化的实质就是沉 淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO2+ .的溶解度比BaCO的小，所以加入 BaCO后，溶彼中的 SO就结合Ba生成更难溶的 BaSO沉 淀，同时溶液中还存在 Ca2而 CaCO也属于难溶性物质，因此还会

15、生成 CaCO沉淀；NaClO具有 强氧化性，可将 N&SO氧化成 NaSO,方程式为 NaSO+NaClO= NaSO+NaCl。10d盐水b中含3NaClO的物质的量为(10000M7.45Ml0)g =1moi ,由方程式可知消耗 N&SQ的质量为1mol 74.5g *mol 一x 126g/mol = 126g 。 若设需要 10% NaSO 溶液的质量为 X , 则有.(x 10%126g) M10mg/g=5mg/L,解得10000Lx答案；U) XaOH仁）】匚:一+汾-。=二0三-十三-f+匚 - 氯气与水反应；二：+五二口=甘口十三二0,噌大HC：的浓度可使平衡逆向移动.

16、流少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出.CG 乂。注二Ed： Ca:1.75=1760g,即至多添加 10% NaSO溶液1.76kg。14.（福建）（14分）四氧化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料一一钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成工气,费疑为是FeTiO3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：瓠盘性/出液F（产.AF9HR回答下列问题（1）往中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发2Fcv+ Fc 3Fc3*2TiO、无色) Fe 4H* 21?(紫色)+ 广 4 2H0Ti/蒙色).廿 + %。= Tiny 无色)* M+ Ml*加入铁屑的作

17、用是（2）在*工艺过程中需要控制条件以形成TiO2. nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大大小在 范围。(3)若把中制得的固体TiO2 . nHO用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 C时,。朋*=工加1ff*该温度下反应性OH)* 31rL +3也。的平 衡常数K= 。 已知而元一式1 +电()二川曲2C(0 4。式G 2：n(C二 *221 kJ -mol-1写出中TiO2和焦炭、氧气反应生成也太 TiCl 4和CO气体的热化学方程式：。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺 流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)

18、。(6)依据右表信息，要精制含少量 SiCl4杂质的TiCl4的，可采用 方法。【解析】(1)使溶液中的Fe3+还原为Fe2+;生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式；kspFe(OH)s-Fe;. 而该反应的K 的表达式为步F/比丁,又由于水的离子积为长二1 X10 从而推得K=kspFe (0H) ：/iK-:,SP 12. 79X10* ：I/1 MIO. 丁=2.伯K 10 GoL 1T： 0根据盖斯定律将第一个反应和第二个反应相加即得该热化学反应方程式；TiO；+2C+2Cl：= TiCl+2C0 AH= - 81kj. moll*(5)该工艺流程中产生

19、一些氯气等废气，另外还有一些废渣、废液等，给环境造成污染.(6)根据表中的数据可知二者的沸点差距较大，因此可以通过分圈的方法把TiCl,除 去.(2)胶体的分散质微粒的直径大小介于1nm到100nm之间即1xi0-9m到1xi0-7m)【答案】(1)使溶液中的三价铁离子还原为二价铁离子；生成个3+保护Fe2+不被氧化。1X 10-9m至U 1X 10-7m32.79 X 10TiO 2+2C+2cl2= TiCl 4+2COAH= - 81kJ.mol -1.(5)产生三废(6)蒸储(分储也正确)15.(上海)雄黄(AS4&)和雌黄(AS2&)是提取神的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据

20、题意完成下列填空：AS2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为 AS4S4和SnCl4并放出H2s气体。若 AS2S3和SnCl2 正好完全反应， As2s3和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸 收。As 2s3和 HNO有如下反应：AS2S3+ 10H+ 10NO3 =2HAsQ+ 3S+10NQT + 2H2O若生成2mol H3ASO,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原 电池，则NO应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物 NO与11.2L O 2 (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO,然后与过量的碳反应，所产生的 CO的量 (选填编号)。解析:(。根据电子得失守恒知二由作氧化剂得到工mcl电子1而二作诬 发剂失去电子，所以二者的物质的量之比是M 1： (2) 士5是汪原性气体可用碱液吸 收或硫酸铜溶裱吸收；(即 壮工作还原剂笠移由手的个数是工乂(5-3)+3X C+2)= 10.后5属于还原产1加 在正极生成l总!)1丁睡电子守恒可知生成的量是5mdX =工5nxI,但考虑至i|随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应.答案工(1) L 1g氢氧化钠溶液或破酸铜溶液10m cl 正极(4)Sa.小于0.5 mol b .等于0.5 mol c .大于