高考化学试题汇编氧化还原反应

1、2009届高考化学试题汇编：氧化还原反应1、（广东天河中学 09高三模拟）漂白剂亚氯酸钠（NaClQ）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClQ= 4 CIO2T+ H+ +C/+ 2HQ （ HCIO2为弱酸）向NaClQ溶液中滴加HbSO,开始时HC1Q分解反应反应缓慢， 随后反应迅速，其原因是（D ）A在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B 、溶液中的 印起催化作用C C1O2逸出，使反应的生成物浓度降低D 、溶液中的C起催化作用2.（广东天河中学09高三模拟）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （ OH） 3 +3KC1O+4

2、KOH= 2&FeQ + 3KC1 + 5H 2O ,下列说法正确的是A制高铁酸钾用 ClO 一做还原剂B.高铁酸钾中铁的化合价为+7C.制备高铁酸钾时 1 molFe（OH） 3得到3 mol电子D.用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 3.（广东天河中学09高三模拟）下列各组离子一定能大量共存的是A在酸性溶液中： Na+、K+、Cl-、NO-B.在强碱性溶液中：NH+、K SO2-、CO2-C.在含有大量 AlO2一的溶液中：NH+、Cu、Cl MD,在 c（H+） = 0.1mol L1的溶液中：K Na+、HCO、NG-.（哈尔滨市第九中学 200

3、8 2009学年度高三第三次月考 ）（8分）（1）今年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大 量碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C + 口652。+ HSO - DC（O + DKaSO + CiSO4% + 口;完成并配平上述化学方程式：上述反应中若产生 11g气体物质，则转移的电子的数目是： （2）现有某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物 6.14g ,加水溶解后， 取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。0431

4、216202428 3236 O 可旧白3期 fmL试计算： TOC o 1-5 h z 原混合物中碳元素的质量分数为：;此两种盐的化学式为： 、,其物质的量之比为： 所滴加的盐酸的物质的量浓度为：。答案 ,23.(1) 3 2 8 3 2 2 8H20 6.02 X 10(2)9.77% K2CO KHC03 3 : 2 0.25mol/L.(洪雅中学高2009级10月份月考试题)(13分)2g Cu 2s和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO 4溶液处理，发生反应如下：MnO 4 + Cu 2S+ H += Cu 2+ SO 2+Mn 2+ H 2O6Mn

5、O + 5CuS+ 28H+ = 5Cif+ 5SQ+ 6M吊+ 14H2。反应后煮沸溶液，赶尽 SO,剩余的KMnQ恰好与350mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO4)2溶液完全 反应，反应式为：MnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn+ + 5Fe3+ 4Ho请回答：配平KMnOW CgS反应的离子方程式并 用单线桥标出电子转移：MnO 4 + Cu2S+H += Cu2+SO2+Mn2+H2O若标准状况下有1.12 L SO 2生成，则转移电子的物质的量是 。KMn的液与混合物反应后，剩余KMnO勺物质的量为 mol (3)欲配制 500mL 0.1mol/L Fe 2+溶液

6、,需称取(NH) 2Fe(SO4)2 6HO ( M= 392g/mol )的质量为g ,配制时所需要的定量仪器是 。(4)混合物中Cu2s的质量分数为 。答案30e, 、 _ _ _+_2+_ _2+ _(1) 8MnO +5C&S+44H = 10Cu + 5SO+8Mn + 22HO ; 0.4 mol0.00719.6 ; 500mL容量瓶40%6、(洪雅中学高2009级10月份月考试题)已知反应：2K2CrQ+H2SQ=K2Cr2G+K2SQ+HO, K2C2Q+6FeSQ+7HSO=3Fe2(SO4) 3+CHSO4) 3+&SO+7H2O,Fe2(SO4) 3+2HI=2FeSO

7、+12+HSO。下列结论正确的是(C )A.均是氧化还原反应B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 ： 1C.氧化性强弱顺序是：ECrzQ Fe2(SO4) 3 12D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为 1.204 X 1022.(北京市朝阳区20082009学年度高三年级第一学期期中统练)某温度下将Cl2通入KOH容液里，反应后得到 KCl、KClO KClO3的混合溶液。若 CI2与KOH液反应时，被还原与被氧 化的氯元素物质的量之比是11 ： 3 ,则混合液中ClO-与ClO3的物质的量之比是 (B )A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 3D. 2 ： 1.(北京市朝

8、阳区20082009学年度高三年级第一学期期中统练)某反应体系的物质有：NaOH AU2Q、Na2s4Q、NaGQ、AgQ H2OO 下列选项正确的是(C )NaS4Q、H2O NaSzQ、A*O NaOHNaSzQ、NaOH Na$Q、AU2O H2ONaSzQ、H2Q NaSQ、AiO NaOH8 molD.当1 mol Au 2Q完全反应时，转移电子的物质的量为.（北京市朝阳区 20082009学年度高三年级第一学期期中统练）C1Q是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KC1O3+HC2Q+HSO2c1O 2 T +K2SO+2COT +2H2O下列说

9、法不正确的是A . CO是氧化产物B . H2c2。在反应中被氧化H2c2。的氧化性强于 C1O2的氧化性C1O2做水处理剂时，利用了其强氧化性10.（北京五中20082009学年第一学期高三期中考试 ）亚氯酸钠（NaC1Q）可用作漂白剂， 在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HC1。= 4C1O 2? + HC1 +2H2O,C1O2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是（D ）A. HC1Q是有机酸B.上述反应中，C1O2是还原产物C.上述反应中，1 mo1 HC1O2分解转移2 mo1电子D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 4（北京市东城区20082009学年

10、度高三年级部分学校月考 ）氮化铝（AIN）具有耐高温、抗 冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下， 氨化铝可通过如下反应合成A12O3+N2+3C2A1N+3CO ,下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，Nb是还原剂，A12Q是氧化剂B.上述反应中每生成 1mol A1N , N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价一 3价D.氮化铝晶体属于分子晶体1.05 1.11.21.31.4HNO3 密度 /g. mL硝酸还原产物物质的量分数（2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害， 其中钢铁锈蚀最为严重

11、，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。请配平方程式：口 NazFeQ+ 口 NaNQ+ 口.= NaFeQ+ NHT + NaOH（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNQ中 就不能 “钝化”。不同浓度的HNQ与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如上图。 一1. .、 1 . 、图不可知，密度为1.05g mL的硝酸与铁反应时，其最多的还原广物是 ;密 度大于1.35 g m匚若反应中生成 0.2 mol HNO 3,转移的电子数目为 个。（3）NF3是一

12、种无色、无臭的气体，但一旦NR在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体 泄漏时的现象是。（4） 一旦NR泄漏，可以用 NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：（填化学式）。答案 1:2（2） 3 NF3 + 5 H 2O =2 NO + HNO3 + 9 HF（方程式与双线条各 2 分）（双线桥略），0.4Na或 2.408 X 1023的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO与铁反应的规律mg铁与含n g HNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO,则m的取值可能是（填字母编号）。A n： n B . n C . ；n D . :n E

13、. n 59432工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。答案.（1） 6 Na2FeO+ 1NaNQ+ 5H2O=6NaFe 1NH3 7NaOH（2）NH3或NH+;其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）B、C D （各1分）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重（2009届黄冈市外国语学校高三（上）10月质量检测）（12分）三氟化氮（NR）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，

14、其反应的产物有：HF、NO和HNQ ,请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(写出 1个即得分)NaNQ NaF、NaNO(2009届黄冈市外国语学校高三(上)10月质量检测)氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为a HCIO3 = bO 2T + c Cl 2V d HClO 4 + e H 2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(B )A,由反应可确定：氧化性 HClO4HC

15、lO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C1 2 + I 2 + 6H 2。= 12H + + 10Cl - + 2IO 3-C.若氯酸分解所彳#混合气体，lmol混合气体质量为47.6g ,则反应方程式可表示为： 26HClO 3 = 15O2T + 8c12 10HClO4 + 8H 2OD.若化学计量数a=8, b=3,则该反应转移电子数为 12e(2009届黄冈市外国语学校高三(上)10月质量检测)发射“神舟七号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肿，偏二甲肌的分子式为燃烧时所用的氧化剂是NQ,燃烧产物只有N2、CO和H2O,在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之

16、比为(D)A. 4 ： 3B, 2 ： 1C, 3 ： 4D, 1 ： 2(2009届黄冈市外国语学校高三(上)10月质量检测)关于反应XeF4 + 2 CHCH= CH - 2CHCHCHF + Xe ,下歹U说法正确的是 (B )A. XeE被氧化B. CHCH= CH是还原齐UC. CHCHCHF是还原产物D. XeR既是氧化剂又是还原剂17.(辽宁省沈阳二中 2008-2009学年上学期高三期中考试 )a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NQ)3、H2SO的混合液，则反应中未被还原的硝酸可

17、能为(a+b) X63gA. Vc-(9a+b)/3molD.(a+b) x 189g(a+b)molB.C.(辽宁省沈阳二中20082009学年上学期高三期中考试 )用48mL0.1mol/L的FeSO溶液, 恰好还原2.4 X10-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为：(B )+2+3+4D. +5.（辽宁省沈阳二中20082009学年上学期高三期中考试）在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完 全溶解后，又加入 bg铁，充分反应后得到 cg残余固体，且bA1（OH）3（+N4+NaAlQ ,有关叙述正确的是A .该反应的氧化剂是水B .若反应过程中转移 5 mol e 一,则生成标准

18、状况下 N2的体积为11. 2 LC .该反应的氧化产物是 N2D .当消耗1 mol A1时，生成标准状况下 N2的体积为22. 4 L. （09黄冈八测化学试卷一）下列叙述正确的是A .发生化学反应时失去电子越多的金属原子，其单质的还原性越强B .金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D .化合反应和置换反应均属于氧化还原反应.（衡阳市八中2009届高三第三次月考）（6分）虽然氟元素早在 1810年就被发现，但170 多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2

19、。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）：KMnO+ KF+ H2Q+Hl K2MnR+ + H2OSbCl5+ Hl SbF5+2K2MnF+4SbE= 4KSbFe+2MnE+F2 T请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为 ;为什么填这一物质， 试用氧化还原反 应理论解释：;并配平反应。（2）完成反应：。（3）反应中的氧化剂为 ;被氧化的元素为 。答案+7O 2, KMn研 Mn化合降低，则H2Q必作还原剂2KMnO2KF+3HQ+10HF= 2K2MnF6+3Q+8HOSbCl5+5HF= SbE+5HClK 2MnF ,负一价的 F29.（衡阳市八中20

20、09届高三第三次月考）（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止 在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在HSO存在下与 SO反应制得。请写出反应的离子方程式： （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为NaaCO - 3H2Q,它具有NaCO和H2c2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳 酸钠只发生了氧化反应的是A. MnOB. KMnOC.稀盐酸 D . NaSO 溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClQ）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯

21、酸不稳定可分解，反应 的离子方程式为：HClQ - ClO 2? + H+ + Cl + H2O（未配平）。当1 mol HClQ发生分 解反应时，转移的电子数是 （4）有Fe2+、NO，Fe3+、Nhf、巧和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应 物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 答案（1） 2ClO J+SO=2ClQ+SO2- （2）B TOC o 1-5 h z （3） 0.8 XN. （4） 1:8。.（衡阳市八中2009届高三第三次月考 ）氟气通入NaOH液中，除生成 NaF和H2O外，还 生成一种无色气体 x, x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数

22、为70.4%,下列有关说法中不正确的是（C ）A.x气体不是HFB. x气体的化学式 OFC.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂D.反应中氟气全部被还原.（衡阳市八中2009届高三第三次月考）被称为万能还原剂的 NaBH （其中H元素为1价） 溶于水并和水反应：NaBH+2H2O=NaBO4Hd。下列说法中正确的是（D ）A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBO2是氧化产物C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1.（衡阳市八中2009届高三第三次月考 ）钠酸钠（NaBiO3）在酸性环境中可把 M吊氧化为MnQ 在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（A ）A稀硫

23、酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 浓硫酸.（衡阳市八中2009届高三第三次月考）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（A ）。A. NaClOB. NaOHC . KMnOD,NaO.（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）某有机物分子式为 QHQ在酸性条件下水解得元酸A与一元醇B, A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A. A中含碳26.09%B. A具有还原性C. B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D . B分子结构中有甲基35.（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）N&FeQ是一种高效多功能水处理剂，应

24、用前景广阔。一种制备 NaFeQ的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO+ 6N&Q = 2N&FeQ + 2N&O+ 2Na2SO + O2 T ,对此反应下列说法中正确的是A. NaO在反应中只作氧化剂B. Na2FeQ既是氧化产物又是还原产物C. Q是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8mol电子转移.（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）甲醛在一定条件下发生如下反应： 2HCHG NaOH （浓）一 HCOONa + CHOH在此反应中，甲醛发生的变化是A.仅被氧化C.既被氧化，又被还原D .既未被氧化，也未被还原.（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用N&SeO清除人体内活性氧，NaSeO的作用是B.氧化剂A.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂.（西安中学2009届高三第三次年级统考14g铜金合金与足量的某浓度HNO反应，将产生的气体用1.12L（标准X况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g.（西安