金属腐蚀及防护考试卷附实验及答案

1、-PAGE . z金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:共8分，每个2分钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：共30分，每空1分1称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反响为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。2在水的电位-pH图上，线表示关系，线表示关系，线下方是的稳定存在区，线上方是的稳定存在区，线与线之间是的稳定存在区。 3热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在围为宜。4凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。 5过电位越大，金属的腐蚀速度越 ，活化极化控制的腐

2、蚀体系，当极化电位偏离Ecorr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。 6为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中参加，使水中氧含量到达以下，其含量应控制在，与氧的反响式为，加药点常在。 7在腐蚀极化图上，假设PcPa，极极化曲线比极极化曲线陡，这时Ecorr值偏向电位值，是控制。三、问答题：共24分，每题4分1说明协调磷酸盐处理原理。 2自然界中最常见的阴极去极化剂及其反响是什么？ 3锅炉发生苛性脆化的条件是什么？ 4凝汽器铜管用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5说明热力设备氧腐蚀的机理。6说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成局部。四、计算：共24分，

3、 每题8分1在中性溶液中，Fe=10mol/L，温度为25，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH值。E0Fe2+/Fe= - 0.44 2写出V-与icorr的关系式及Vt与icorr的关系式，并说明式中各项的物理意义。3铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反响及其标准电极电位：Cu = Cu2+2eE0Cu2+/Cu = + 0.337VH2=2H+2eE02H+/H = 0.000V2H2O = O2+4H+ 4eE0O2/H2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：共14分，每题7分1试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO3中的腐蚀速度为

4、何比在稀HNO3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。图1. 协调磷酸盐pH控制图金属腐蚀与防护试卷2一、解释概念:共8分，每个2分苛性脆化、SCC、自腐蚀电位、钝性二、填空：共30分，每空1分1发生析H2 腐蚀的必要条件是，阴极反响为，析氢腐蚀为控制，其过电位与电流密度的关系为。 2在水的电位pH图上，线下方是区，线上方是区，线与线之间是区。 3碳钢在 溶液中，奥氏体不锈钢在溶液中易发生应力腐蚀破裂。 4铁在570以上氧化生成的氧化膜从里到外由、组成，其中具有良好保护性的是。 5氧腐蚀常发生在热力系统的、，其腐蚀特征为。为防止氧腐蚀，

5、通常采用以为主，为辅助的防腐蚀方法。使水中氧含量可达以下。联氨除氧时，给水中联氨含量控制在，其反响式为，通常加药点在。 6协调磷酸盐处理的实质是把炉水的全部变为，消除炉水中的，该法适用于条件。 7 PaPc时，腐蚀为控制，Ecorr靠近电位；Pc Pa时，腐蚀为控制，Ecorr靠近电位。三、问答题：共24分，每题4分 1凝汽器铜管用FeSO4成膜保护的原理是什么？ 2为何同时有溶解氧和游离二氧化碳时腐蚀更加严重？ 3说明腐蚀电池的电化学历程。 4锅炉发生苛性脆化的条件是什么？ 5金属氧化生成保护性氧化膜应具备什么条件？ 6为何说对炉水进展协调磷酸盐处理是防腐防垢兼顾的方法？四、计算题：共24分

6、，每题8分1铜在介质中的腐蚀反响为：CuCu2+2e ,腐蚀电流密度为100A/cm2,求其腐蚀速度V-(g/m2d) 和Vt(mm/a)。ACu=63.55,=8.96g/cm3。2在中性溶液中，Fe2+的浓度为10-6mol/L，温度为25，试判断在此条件下铁是否发生析氢腐蚀？并求铁在此条件下不发生析氢腐蚀的最低pH值。(E0Fe2+/Fe=-0.44V)3铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反响及其标准电极电位：Cu = Cu2+2eE0Cu2+/Cu = + 0.337VH2=2H+2eE02H+/H = 0.000V2H2O = O2+4H+ 4eE0O2/H2O = +1.229V问铜在含

7、氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析题：共14分，每题7分1具有钝化行为金属的阳极极化曲线如图1，说明曲线上各特性点和特性区的意义。图1. 具有钝化行为金属的阳极极化曲线2画出Fe-H2O体系的简化电位-pH图，标出腐蚀区、免蚀区、钝态区。为了使铁不受腐蚀，使铁的状态条件移出腐蚀区的可能途径有那些？附：金属腐蚀与防护实验目录实验局部实验1 腐蚀试样的制备 电化学试样的制备 2实验2 恒电位法测定阳极极化曲线 3实验3 塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度 5实验4 失重法测定金属的腐蚀速度 7实验5 线性极化法测定金属的腐蚀速度 10实验6 电位-pH图的应用12实验7 动电位扫描法测定金属的阳

8、极极化曲线 14实验8 电偶腐蚀速度的测定 15实验9 闭塞电池腐蚀模拟实验 17演示实验局部实验1 腐蚀原电池 18实验2 原电池的极化 19实验3 钢在硝酸中的钝化 20实验4 缓蚀剂的缓蚀效果 21实验5 阴极保护牺牲阳极法 22附录1 CR-3型多功能腐蚀测量仪的使用方法23附录2 PS-1型恒电位/恒电流仪的使用方法 26综合实验局部 锈蚀碳钢磷化及磷化膜性能检验试验.30附录一.34附录二.42附录三.45附录四.46实验部分实验1腐蚀试样的制备 电化学试样的制备 目的 学会一种用树脂镶制电化学实验用的金属试样的简易方法和焊接金属样品的方法。 材料和药品 金属试样 具有塑料绝缘外套

9、的铜管 塑料套圈 金属砂纸 电烙铁 焊油 焊锡丝 玻璃板 玻璃棒 烧杯 托盘天平 乙二胺 环氧树脂 实验步骤 焊接金属样品将金属试样的所有面金属都用砂纸打磨光亮，用水冲洗干净后待用。 2 给电烙铁通电加热，待电烙铁尖端呈红色时，蘸少许焊油且接触焊锡丝待焊锡丝熔化后，将带塑料套圈的铜杆焊在金属试样上。 将锯好的5mm厚的塑料套圈打磨平整待用。 4 称取100g环氧树脂于烧杯中，再称取58g固化剂乙二胺也倒入该烧杯中，用玻璃棒搅拌10min，然后把塑料圈放在光滑的玻璃板上，将金属试样放在塑料圈中央局部。 把配制好的环氧树脂倒入摆好金属试样的塑料圈。 24h固化好金属试样可以进展磨制、抛光。 考前须

10、知 1 焊接金属试样时，因电烙铁尖端部位的温度最高，要用尖端部位进展焊接。焊接时，要先在金属试样上焊上点焊锡丝，再将铜杆尖端也焊上些锡丝，然后把2个锡点进展焊接，这样，即容易焊上又容易焊牢。 不要触摸电烙铁及金属局部，以免烫伤。 实验2恒电位法测定阳极极化曲线 目的 了解金属活化、钝化转变过程及金属钝化在研究腐蚀与防护中的作用。 熟悉恒电位测定极化曲线的方法。 通过阳极极化曲线的测定，学会选取阳极保护的技术参数。 根本原理测定金属腐蚀速度、判断添加剂的作用机理、评选缓蚀剂、研究金属的钝态和钝态破坏及电化学保护，都需测量极化曲线。测量腐蚀体系的极化曲线，实际就是测量在外加电流作用下，金属在腐蚀介

11、质中的电极电位与外加电流密度以下简称电密之间的关系。阳极电位和电流的关系曲线称为阳极极化曲线。为了判断金属在电解质溶液中采用阳极保护的可能性，选择阳极保护的三个主要技术参数致钝电密、维钝电密和钝化电位钝化区电位围。必须测定阳极极化曲线。测量极化曲线的方法可以采用恒电位和恒电流两种不同方法。以电密为自变量测量极化曲线的方法叫恒电流法，以电位为自变量的测量方法叫恒电位法。一般情况下，假设电极电位是电密的单值函数时，恒电流法和恒电位法测得的结果是一致的。但是如果*种金属在阳极极化过程中，电极外表壮态发生变化，具有活化/钝化变化，则该金属的阳极过程只能用恒电位法才能将其历程全部提醒出来，这时假设采用恒

12、电流法，则阳极过程*些局部将被掩盖，而得不到完整的阳极极化曲线。在许多情况下，一条完整的极化曲线中与一个电密相对应可以有几个电极电位。例如，对于具有活化/钝化行为的金属在腐蚀体系中的阳极极化曲线是很典型的。由阳极极化曲线可知，在一定的电位围，金属存在活化区、钝化过渡区、钝化区和过钝化区，还可知金属的自腐蚀电位稳定电位、致钝电密、维钝电密和维钝电位围。用恒电流法测量时，由自腐蚀电位点开场逐渐增加电密，当到达致钝电密点时金属开场钝化，由于人为控制电密恒定，故电极电位突然增加到很正的数值到达过钝化区，跳过钝化区，当再增加电密时，所测得的曲线在过钝化区。因此，用恒电流法测不出金属进入钝化区的真实情况，

13、而是从活化区跃入过钝化区。碳钢在NH4HCO3-NH4OH中就是在阳极极化过程中由活化态转入钝态的。用恒电位法测定其阳极极化曲线，正是基于碳钢在NH4HCO3-NH4OH体系中有活化/钝化转变这一现象，并可对设备进展阳极保护。 仪器及用品 恒电位仪 极化池 饱和甘汞电极 铂金电极A3钢电极 粗天平 量筒 1000mL；100 mL 烧杯 1000 mL 温度计 电炉NH4HCO3及NH3H2O, 无水乙醇棉，水砂纸。 四、 实验步骤 1 溶液的配制1烧杯放入700 mL去离子水，在电炉上加热到40左右，放入160g NH4HCO3，搅拌均匀，然后参加65 mL浓NH3H2O 。2将配制好的溶液

14、注入极化池中。 2 操作步骤 1用水砂纸打磨工作电极外表，并用无水乙醇棉擦试干净待用。2将辅助电极和研究电极放入极化池中，甘汞电极浸入饱和KCl溶液中，用盐桥连接二者，盐桥鲁金毛细管尖端距离研究电极12mm左右。按图1连接好线路并进展测量。 3测A3钢在NH4HCO3-NH4OH体系中的自腐蚀电位约为-0.85V,稳定15min，假设电位偏正，可先用很小的阴极电流50A/cm2左右活化12min再测定。恒电位仪公 研 参 辅41外接测量数学电压表523 图1 恒电位极化曲线测量装置 1盐桥；2辅助电极；3研究电极；4参比电极；极化池 4调节恒电位从自腐蚀电位开场进展阳极极化，每隔2min增加5

15、0mV，并分别读取不同电位下相应的电流值，当电极电位到达+1.2V左右时即可停顿试验。 结果及数据处理求出各点的电密，添入自己设计的表格。在半对数坐标纸上用所得数据作Elgi曲线。指出碳钢在NH4HCO3-NH4OH中进展阳极保护的三个根本参数。 六、 思考题阳极极化曲线对实施阳极保护有何指导意义？极化曲线测量对研究电极、辅助电极、参比电极和盐桥的要什么？实验3塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度目的 1 掌握塔菲尔直线外推法测定金属腐蚀速度的原理和方法。 2 测定低碳钢在1MHAc+1MNaCl混合溶液中腐蚀电密ic、阳极塔菲尔斜率ba和阴极塔菲尔斜率bc。 3 对活化极化控制的电化学腐蚀体系

16、在强极化区的塔菲尔关系加深理解。4. 学习用恒电流法绘制极化曲线。实验原理 金属在电解质溶液中腐蚀时，金属上同时进展着两个或多个电化学反响。例如铁在酸性介质中腐蚀时，Fe上同时发生反响：FeFe2+2e 2H+2eH2 在无外加电流通过时，电极上无净电荷积累，即氧化反响速度ia等于复原反响速度ic ,并且等于自腐蚀电流Icorr ,与此对应的电位是自腐蚀电位Ecorrr。 如果有外加电流通过时，例如在阳极极化时，电极电位向正向移动，其结果加速了氧化反响速度ia而拟制了复原反响速度ic ,此时，金属上通过的阳极性电流应是：Ia= ia-|ic| = ia+ ic同理，阴极极化时，金属上通过的阴极

17、性电流Ic也有类似关系。Ic= -|ic| + ia= ic+ ia从电化学反响速度理论可知，当局部阴、阳极反响均受活化极化控制时，过电位极化电位与电密的关系为：ia=icorrep*(2.3/ba)ic = -icorre*p(-2.3/bc)所以 Ia =icorre*p(2.3/ba)- e*p(-2.3/bc)Ic= -icorre*p(-2.3/bc)- e*p(2.3/ba)当金属的极化处于强极化区时，阳极性电流中的ic和阴极性电流中的ic都可忽略，于是得到：Ia =icorre*p(2.3/ba)Ic=-icorre*p(-2.3/bc)或写成： =-balgicoor+balg

18、ia= -bclgicorr+bclgic可以看出，在强极化区假设将对lgi作图，则可以得到直线关系见热力设备腐蚀与腐蚀p257Fig.1412a。该直线称为塔菲尔直线。将两条塔菲尔直线外延后相交，交点说明金属阳极溶解速度ia与阴极反响析H2速度ic相等，金属腐蚀速度到达相对稳定，所对应的电密就是金属的腐蚀电密。 实验时，对腐蚀体系进展强极化极化电位一般在100250mV之间，则可得到Elgi的关系曲线。把塔菲尔直线外延至腐蚀电位。lgi坐标上与交点对应的值为lgic ,由此可算出腐蚀电密icorr 。由塔菲尔直线分别求出ba和bc 。 影响测量结果的因素如下： 1体系中由于浓差极化的干扰或其

19、他外来干扰；2体系中存在一个以上的氧化复原过程塔菲尔直线通常会变形。故在测量为了能获得较为准确的结果，塔菲尔直线段必须延伸至少一个数量级以上的电流围。三、 仪器和用品 恒电位仪 数字电压表 磁力搅拌器 极化池 铂金电极辅助电极 饱和甘汞电极A3钢电极研究电极，工作面积1cm2Zn电极研究电极 粗天平 秒表 量筒 1000mL, 50mL 烧杯 2000mL， 1000mLHAc ，NaCl，无水乙醇棉，水砂纸 介质为1MHAc+1MNaCl混合溶液 四、 实验步骤 1 配制1MHAc+1MNaCl溶液 2 将工作电极用水砂纸打磨，用无水乙醇棉擦洗外表去油待用。 3 将研究电极、参比电极、辅助电

20、极、盐桥装入盛有电解质的极化池，盐桥毛细管尖端距研究电极外表距离可控制为毛细管尖端直径的两倍。 按附录2PS-1型恒电位/恒电流仪使用方法连接好线路进展测量。 5 测量时，先测量阴极极化曲线，然后测量阳极极化曲线。 6开动磁力搅拌器，旋转速度为中速，进展极化测量。 7 先记下i= 0时的电极电位值，这是曲线上的第一个点，先进展阴极极化。分别以相隔10s的间隔调节极化电流为-0.5、-1、-2、-3、-4、-5、-10、-20、-30、-40、-50、-60mA，并记录对应的电极电位值，迅速将极化电流调为零，待电位稳定后进展阳极极化。此时应分别调节极化电流为0.5、1、2、3、4、5、10、20

21、、30、40mA，并记录对应的电极电位值。应注意，极化电流改变时，调节时间应快，一般在5秒之完成，实验完毕后将仪器复原。 五、 结果处理 1 将实验数据绘在半对数坐标纸上。 2 根据阴极极化曲线的塔菲尔线性段外延求出锌和碳钢的腐蚀电流，并比拟它们的腐蚀速度。 3 分别求出腐蚀电密ic、阴极塔菲尔斜率bc和阳极塔菲尔斜率ba。思考题 1 从理论上讲，阴极和阳极的塔菲尔线延伸至腐蚀电位应交于一点，实际测量的结果如何？为什么？如果两条曲线的延伸线不交于一点，应如何确定腐蚀电密？实验4失质法测定金属的腐蚀速度 一、 目的 1 掌握*些因素如介质及其浓度、缓蚀剂等对金属腐蚀速度的影响。 2 掌握质量法测

22、定金属腐蚀速度的方法。 二 原理 使金属材料在一定条件下温度、压力、介质浓度等经腐蚀介质作用一定时间后，比拟腐蚀前后该材料的质量变化从而确定腐蚀速度。 对于均匀腐蚀，根据腐蚀产物易除去与否可分别采用失质指标和增质指标来表示腐蚀速度。失质指标V-为： 增质指标V+为：式中：S试样面积，m2；t 试验时间,h； m0 腐蚀前试样的质量,g ； m1 腐蚀后试样的质量去除腐蚀产物后，g ； m2 腐蚀后试样的质量去除腐蚀产物前,g ；对于均匀腐蚀，很易将以上腐蚀速度指标换算成以深度指标Vt表示的腐蚀速度： 式中： 金属的密度，g/cm3质量法适于室外多种腐蚀实验，可用于材料的耐蚀性能评定、选择缓蚀剂

23、、改变工艺条件时检查防腐效果等。本实验是碳钢在敞开的酸溶液中的全浸实验，用质量法测定其腐蚀速度。 金属在酸中的腐蚀一般是电化学腐蚀。酸类对金属的腐蚀规律主要取决于酸的氧化性。非氧化性酸，如盐酸，其阴极过程是氢去极化过程；氧化性酸，其阴极过程则主要是氧化剂的复原过程。但我们不可能把酸类截然分成氧化性酸和非氧化性酸，例如，当HNO3比拟稀时，碳钢的腐蚀速度随酸浓度的增加而增加，是氢去极化腐蚀，当HNO3浓度超过30%时，碳钢的腐蚀速度迅速下降，HNO3浓度到达50%时，碳钢的腐蚀速度最小，此时碳钢在HNO3中腐蚀的阴极过程是：NO3- + 2H+ + 2e NO2- +H2O酸中参加适量缓蚀剂能阻

24、止金属腐蚀或降低金属腐蚀速度。 三、 仪器与药品 钢印、锒头、游标卡尺、毛刷、枯燥器、分析天平、烧杯、量筒、搪瓷盘、温度计、电炉、玻璃棒、镊子、滤纸、尼龙丝。丙酮、去离子水、20%H2SO4、20%H2SO4+硫脲10g/L、 20%NHO3、60%NHO3 、12%HCl+1%2%六次甲基四胺。 四、 实验步骤与容 1 试样的准备A3碳钢试样，其尺寸为502523mm 。且打磨试样。用钢印给试样编号，以示区别。用游标卡尺准确测量试样尺寸，计算出试样面积，记录数据。 4试样外表除油，先用毛刷、软布在流水中去除其外表残屑、油污，再用丙酮清洗后用滤纸吸干。如此处理的试样防止再用手摸，应用干净纸包好

25、，于枯燥器中枯燥24h 。 5将枯燥后的试样放在分析天平上称重，准确到0.1mg，称重结果记录在表1。 2 腐蚀实验 1分别量取800mL以下溶液； 20%H2SO4 20%H2SO4+硫脲10g/L 20%NHO3 60%NHO3 将其分别放在4个1000 mL干净烧杯中。 2将试样按编号分成四组每组2片，用尼龙丝悬挂，分别浸入以上4个烧杯中。试样要全部浸入溶液，每个试样浸泡深度要求一致，上端应在液面以下20mm 。 3自试样进入溶液时开场记录腐蚀时间，半小时后，把试样取出，用水清洗。 3 腐蚀产物的去除 腐蚀产物的清洗原则是应除去试样上所有的腐蚀产物，而只能去掉最小量的根本金属。去除腐蚀产

26、物的方法有机械法、化学法及电化学法。该实验采用机械法和化学法。 1机械法去除腐蚀产物。假设腐蚀产物较厚可先用竹签、毛刷、橡皮擦净外表，以加速除锈过程。 2化学法除锈。化学法除锈常用的试剂很多，对于铁和钢来说主要有以下几种配方：a. 20% NaOH + 200g/L锌粉，沸腾5min ,直至干净。 b. HCl + 50g/L SnCl2 + 20g/L SnCl3 。 c. 12% HCl + 0.2% As2O3 + 0.5% SnCl2 + 0.4%甲醛，50，1540min 。d. 10% H2SO4 + 0.4% 甲醛,4050，10min 。e. 12% HCl+1%2% 乌洛托品

27、，50或常温。 f. 饱和NH4Cl+NH3H2O，常温，直至干净。 本实验采用试剂为配方e ，该法空白小，除锈快，经除锈后样品外表稍发黑。 3除净腐蚀产物后，用水清洗试样先用自来水后用去离子水，再用丙酮擦洗、滤纸吸干外表，用纸包好，于枯燥器枯燥24h。将枯燥后的试样称重，结果记录在表2中。 五、 实验结果的评定 1 定性评定方法 1观察金属试样腐蚀后的外形，确定腐蚀是否均匀，观察腐蚀产物的颜色、分布情况及其与金属外表结合是否结实。 2观察溶液颜色是否变化，是否有腐蚀产物的沉淀。 2 定量评定方法 假设腐蚀是均匀的，可依上述公式计算V-，并可换算成腐蚀深度。根据下式计算20% H2SO4加硫脲

28、后的缓蚀率G ：式中：V 未加缓蚀剂时的腐蚀速度；V加缓蚀剂时的腐蚀速度 思考题 为什么试样浸泡前外表要经过打磨？ 试样浸泡深度对实验结果有何影响？ 表1 试样称重结果记录编号长mm宽mm厚mm孔径mm面积mm212345678 表2 试样测试结果记录组别腐蚀介质编号腐蚀时间h试样原重(g)腐蚀后重(g)失重(g)腐蚀速度(g/m2h)腐蚀深度(mm)缓蚀率(%)一12二34三56四78实验5 线性极化法测定金属的腐蚀速度目的 掌握线性极化仪的使用方法。 掌握几种求塔菲尔常数的方法。 了解线性极化技术测定金属腐蚀速度的原理。实验原理 对于活化极化控制的腐蚀体系，当自腐蚀电位Ecorr相距两个局

29、部反响的平衡电位甚远时，极化电流ic外与电极电位E关系方程为： 对上式微分并经数学处理，可得到：式中：Rp极化阻力()；icorr 金属的腐蚀电密A/cm2)；ic外 极化电密(A/cm2)；Ecorr金属的腐蚀电位V；d 极化电位V；ba、bc阳、阴极塔菲尔常数V则 此式为线性极化方程式。由此可知，腐蚀速度icorr与极化电阻Rp成反比，只要测得Rp和bc、ba后，就可求出金属的腐蚀速度。 三、 仪器和药品 线性极化仪、碳钢电极、烧杯、电极架、砂纸等， 假设丁二邻甲苯基硫脲、乌洛托品、丙酮、酒精棉、硫酸 四、 实验步骤1 三电极体系准备焊接打磨计算面积清洗 2 CR-3型多功能腐蚀测量仪使用

30、方法见附录1。 3 实验溶液配制 10.5MH2SO4 800mL 0.5MH2SO4分别加0.2,0.5,0.6,0.8,1.0,1.2g乌洛托品溶液。20.5M H2SO4 0.5MH2SO4+1mg(NH2)2CS(硫脲)0.5MH2SO4+假设丁0.5MH2SO4+0.5%乌洛托品溶液。 4. 分别测定各电极电位，选择电位差小于2mV的二个电极为工作电极和参比电极，另一电极为辅助电极。 5 加极化电位5mV，记录i5或Rp 加极化电位10mV，记录i10或Rp 五、 结果处理 1 计算或作图求出Rp 2 选用以下ba、bc数据计算icorr 塔菲尔常数20，mV babc0.5M H2

31、SO454.4 112.1 0.5MH2SO4+1mg(NH2)2CS 91.1 121.2 0.5MH2SO4+假设丁 76.3 157.40.5MH2SO4+0.5%乌洛托品溶液 96.0 132.0 3. 比拟几种缓蚀剂的缓蚀率。 六、思考题 在什么条件下才能应用线性极化方程式计算金属腐蚀速度？ 确定塔菲尔常数的方法有那些？实验6电位pH图的应用 目的1 学会应用电位 pH图。2 了解铁在0.1MNaHCO3溶液中的腐蚀情况，并对铁在此条件下进展阳极保护和阴极保护。二、 原理 利用电位pH图可直接判断在给定条件下氧化反响进展的可能性或进展反响所必须的电位pH围。 铁水体系的电位pH图给出

32、了铁及其氧化物稳定存在的平衡区域，也可用以估计铁在不同pH水溶液中进展阳极保护和阴极保护的条件。 如果对铁进展阳极极化，使其电位提高到钝化区，该区处在Fe2O3的稳定区，此种条件下铁外表生成一层Fe2O3 膜，铁由腐蚀状态进入钝化态，使铁的腐蚀速度大大减小而受到保护。如果对铁进展阴极极化，即将电位降到免蚀区，金属铁由腐蚀态转变为热力学稳定状态，使铁的腐蚀停顿而得到保护。三、 仪器和试剂 直流稳压电源 1台 数字稳压表 1台 毫安表 1个 极化池 2个 铂金电极 2个 饱和甘汞电极 2个 铁丝电极=1.6mm,L=300mm 8根N2 ,O2 烧杯250300mL(细长的) 1个NaHCO3(0

33、.1M,pH=8.4) 2LH2SO4(1M) 无水乙醇棉，乳胶管，弹簧夹，吹风机四、 实验步骤 制作电极将L=40cm,=1.6mm的铁丝绕在=10mm金属棒上，尾部留出4mm用于与外线路连接，抽出金属棒后将铁丝圈拉成14cm长的弹簧形状。 处理铁丝电极 将铁丝电极放入盛有1MH2SO4的细长烧杯中，待铁丝外表镀锌层全部溶解后气泡析出量骤减取出，用去离子水冲洗2次，再用酒精棉擦净待用。 阳极腐蚀与保护在两个极化池中分别注入500mL0.1MNaHCO3(pH=8.4),将4根处理好的铁丝电极编号并放入两个极化池中，按图2连接线路。向溶液N215min后即可测定自腐蚀电位。mA134CK2图2

34、 实验线路连接图 2合上开关K、C，将电源电压缓慢调至2.5V左右，观察电流下降的情况和各电极的反响现象腐蚀产物颜色、气体析出量等，并作记录。待电流稳定后降至5mA测定各电极的电位。 3用玻璃棒轻敲电极4，使其外表附着物脱落，然后断开开关C，观察各电极的反响现象。15min后记下电流值并测定各电极的电极电位。 4断开开关K,停顿通N2 ,取出电极，观察并记录各电极外表状态。 5将测得各电极的电位值与电位pH图比拟，确定出各电极处于什么区域免蚀区、腐蚀区、钝化区。 6解释各电极的反响现象，指出各电极的产物是什么？ 4 阴极腐蚀与保护 1如前述，连接好实验线路。向极化池1O2 ，极化池2处于自然状

35、态，15min后测定4个电极的自腐蚀电位。 2关闭开关K，开关C断开，调节电源电压4.5V,使极化池1中阴极的电极电位为-600mV(SCE), 观察并记录电流的变化情况和反响现象，测定各电极的电极电位。 3弹掉电极1上的反响产物，观察并记录各电极的反响现象注意腐蚀产物的颜色、溶液的颜色、气体析出情况等。 4将测得各电极的电位值与电位pH图比拟，确定各电极处于什么区域。 5解释实验现象，指出各电极上的产物是什么？ 五、 思考题 1 根据电位pH图，讨论在实验电位围有哪些电化学平衡反响。 2. 讨论各电极外表腐蚀产物及析出气体是什么？ 3. 讨论如何对NaHCO3(pH=8.4)中的铁进展阳极保

36、护和阴极保护。实验7动电位扫描法测定金属的阳极极化曲线 目的了解动电位扫描法测定阳极极化曲线的方法。 原理 在测量阳极极化曲线时，动电位扫描法是准稳态方法，利用线性扫描电压信号控制恒电位仪的给定自变量，使其按照预定的程序以规定的速度连续线性变化，记录相应的信号，自动绘制极化曲线，即电位-电流关系曲线。 仪器与用品环氧树脂、铜丝、塑料管、砂纸、430不锈钢、试样、铂电极、甘汞电极、电解池、N2、恒温水浴锅、恒电位仪、电位扫描仪、对数转换仪、*-y函数记录仪四、 实验步骤 样品制备将10m2的试样四周用300#600#砂纸打磨光滑。(2)将铜丝剪成适当长度，一端砸平，焊在试样上，用酒精棉、丙酮擦洗

37、净并套上塑料管。 (3) 向环氧树脂中参加7%乙二胺W/W，调匀后镶在试样上。24h凝固后可用。 2 作标准极化曲线 1将上述制备的样品工作面用300#600#砂纸打磨光滑。 2配置1000mL0.5MH2SO4溶液。 3将配置好的溶液倒入极化池中，通N2除氧30min，温度为30左右。 4将工作电极、辅助电极、参比电极安装好放入电解池，稳定20min。 5按图连线，检查无误后，翻开各仪器电源，将恒电位仪置参比测量试样的自腐蚀电位Ecorr,由电位扫描仪将电位预置到-0.5V,以10mV/min速度进展阳极极化，直到1.6V为止。将所测得的曲线与标准曲线相对照。 五、 思考题 1.影响测量阳极

38、极化曲线的因素有哪些？恒电位仪接对数研究参比公开端外接给定电位扫描仪*Y记录仪*Y输出对数转换仪输入辅助输出图3极化曲线自动测量连线图实验8电偶腐蚀速度的测定 目的 1 掌握电偶腐蚀测试原理，了解不同金属或合金接触时组成的电偶对在介质中的电位序。2 了解在电偶腐蚀中阴、阳极面积比、溶液状态、pH值对腐蚀电流的影响。3 学会使用零阻电流表测定电偶电流的方法。二、 原理电偶法是快速测定金属腐蚀的方法。当两种不同金属在电解质中相接触时，由于其腐蚀电位差异，形成电偶对，原腐蚀电位较负的金属成为电偶对的阳极而腐蚀速度增大，导致异金属接触处阳极金属侧局部腐蚀。利用零电阻电流表，可测量浸入电解质中异金属电极

39、之间流过的电流，此即该电偶对的电偶电流。根据电偶电流数值，可判断金属耐接触腐蚀性能。在此简介电偶电流与电偶对中阳极金属溶解电流及与阴/阳极面积比之间的关系。 活化极化控制体系：电偶电流Ig可表示为电偶电位Eg处电偶对阳极金属上局部阳极电流Ia与局部阴极电流Ic之差：Ig= Ia(Eg)-Ic(Eg)通过推导可写成：式中：Ia电偶对中阳极金属的真实溶解电流；Ecorr 、Icorr分别为该金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流；bc该金属的阴极塔菲尔常数。对上式可考虑两种情况： 1Eg Ecorr ,即形成电偶对后阳极极化很大，IgIa ,此时电偶电流等于电偶对中阳极金属的溶解电流。 2EgEcorr ,

40、 即形成电偶对后阳极极化很小，则Ig=Ia-Icorr ,此时电偶电流等于电偶对中阳极金属的溶解电流的增加量。2 扩散控制体系：假设电偶对中阳极金属的腐蚀速度受氧化剂向金属外表的扩散速度所控制，且阴极金属仅起阳电极作用，此时电偶对中阳极金属的腐蚀电密等于阴极扩散电密，ia =iL由此可得电偶对中阳极金属的溶解电密ia相对于阳极的电偶电流密度IgA与阴/阳极面积比的关系为：式中：Sa 电偶对中阳极金属的面积；Sc电偶对中阴极金属的面积。 测量电偶电流不能用普通的安培表，要采用零电阻安培表的测试技术。目前已用晶体管运算放大器制作零阻安培表，也可利用零阻安培表的构造原理，将恒电位仪改接成测量电偶电流

41、的仪器。 三、 仪器及用品 电偶腐蚀计 磁力搅拌器 铁A3钢电极Cu电极、Zn电极、Al电极、Pt电极 烧杯 1000mL量筒 1000mL 、5mL 有机玻璃支架NaCl,HCl,NaOH,pH试纸，砂纸，无水乙醇棉，封蜡，毛笔等 四、 实验步骤 1 将各电极用水砂纸打磨，无水乙醇去油，用封蜡涂封留下所需面积放入枯燥器中待用。 2 配制3%NaCl溶液，连接仪器线路。 3 测各电极在3%NaCl溶液中自腐蚀电位，相对Pt甘汞电极，各电极面积相等。 4 测定在3%NaCl溶液中以下电偶对的电位差及电偶电流：Fe-Cu, Fe-Zn, Fe-Al, Al-Cu ,Al-Zn, Zn-Cu 5.

42、待电极的自腐蚀电位趋于稳定后测定各电偶对的电偶电流Ig随时间的变化情况直到电流比拟稳定时为止。记录偶合电极相对于Pt电极的电位最初几分钟，Ig随时间变化较快，每0.5min或1min记录一次Ig值，以后可以增大时间间隔。 6 改变Fe-Pt电偶对的阴/阳极面积比，测电偶电流：1阴、阳极面积相等 2阴/阳极面积比为10:1减小阳极面积3阴/阳极面积比为1:10减小阴极面积 7 测Fe-Pt电偶对不同搅拌速度的电偶电流。静态、慢速、中速、快速。 8 不同pH值时测电偶电流：1加1mLHCl使溶液pH降至3。2加0.5gNaOH使pH升至10。 五、 结果处理 1 将所有测量数据记录成表。 2 在同

43、一直角坐标纸上绘制出各组电偶电流Ig对时间的关系曲线。 3 根据所测数据计算Fe-Pt电偶对中不同面积比、不同pH值、不同搅拌速度时Fe的腐蚀速度阴极过程为扩散控制。六、 思考题 1 在扩散控制情况下，阴、阳极面积变化对电偶电流有何影响？ 2 在什么条件下电偶电流等于自腐蚀电流？实验9闭塞电池腐蚀模拟实验 一、 目的 加深对孔蚀、缝隙腐蚀及SCC等局部腐蚀开展过程机理的理解。 二、 原理对于孔蚀，孔金属外表处于活化态，电位较负，孔外金属外表处于钝化态，电位较正。于是孔、外构成一个活态-钝态的微电偶腐蚀电池。孔反响为： M M n+ ne 孔外反响为： O2 + 2H2O + 4e 4OH-二次

44、腐蚀产物M(OH)n在孔口生成，无多大保护作用。孔介质相对于孔外介质呈滞留状态，M n+不易向外扩散，O2也不易扩散进去。由于孔M n+浓度增加，Cl-迁入以维持电中性，孔形成了MCln的浓溶液，又由于MCln的水解，使孔H+浓度增加，pH值降低，加快金属阳极溶解速度。这就是自催化过程。基于上述原理，采用外加极化的方法，在一带有小空的管壮玻璃筒插入金属铝片，铝片与外电路阳极相接，小孔用瓷质隔膜或半透膜与筒外溶液隔离，筒外插入大面积铝片，铝片与外电路阴极相接，通过强制极化来模拟闭塞腐蚀电池的腐蚀过程。三、 实验步骤1 配制5%W/W的NaCl溶液，将铝试片用金相砂纸打磨后用乙醇、丙酮擦洗干净备用

45、。 2 实验装置及与恒电位仪的连接见附录PS1型恒电位/恒电流仪的使用方法。 3 测定极化前孔外pH值及铝片的自腐蚀电位甘汞电极插入玻璃筒后应去掉其上部的橡皮塞。 4 采用恒电流法以电流密度为1mA/cm2阳极电极极化2h，每隔20min记录一次电极电位值以及测定一次孔外的pH值，同时观察筒外溶液状态的变化。具体步骤为： 1测量出研究电极面积，以此计算出极化时所需电流强度。 2检查实验装置及线路连接无误后，将恒电位仪的工作选择开关置于恒电流挡，电流量程开关置于最小挡，即100A挡，将电源开关先置于自然，待测定自腐蚀电位后，再置于极化位置。调节恒电流粗、细旋钮，使电流表指针指在零点。再根据实验所

46、需电流强度值将电流量程开关置于相应数值挡。调节恒电流粗、细旋钮，使电流表指针指在所需值位置上电流表零点右边为阳极电流，左边为阴极电流。 5. 停顿极化，15min后测定实验后铝片的自腐蚀电位，然后取出铝片，分别观察阴、阳极的外表状况。 四、 结果处理 1 将极化后孔、外的pH值变化及研究电极电位随时间的变化列表。 2 比拟上述实验结果并讨论之。 五、 思考题 1 实验中，研究电极电位发生变化，且极化前后自腐蚀电位不同，为什么？ 2 实验中，筒pH值开场迅速下降，一定时间后几乎不再发生变化，为什么？演示实验局部实验1 腐蚀原电池 一、 目的1 了解腐蚀原电池的构造和作用及原电池工作过程中的电极反

47、响。 2 观察析H2腐蚀现象，观察微电池腐蚀与宏电池腐蚀的异同。 3 不同金属相接触，由于构成电偶对，使阳极金属加速腐蚀，阴极金属得到保护。 二、 实验物品 工业锌片、铜片或铂片，0.2MHCl, 玻璃皿，丙酮棉，镊子，砂纸等。 三、 实验步骤及现象1 用砂纸打磨试样，丙酮棉擦净去油。2 将锌片和铜片或铂片分别放入盛有HCl的玻璃皿中，互不接触，观察到在锌片上有不少气泡从外表逸出。而铜片或铂片上无气泡逸出。3 将锌片与铜片或铂片相接触，观察到有大量H2气泡从铜片或铂片外表逸出，而锌片外表的气泡相对减少，并有黑色物质从锌片外表析出。 四、 现象分析与结论 1 锌片在HCl中受腐蚀，构成腐蚀电池，

48、阳极是工业锌片量的金属锌，在锌上发生氧化反响：Zn Zn2+ + 2eZn溶于HCl中。而阴极是工业锌片上的杂质如Cu、Fe、Fe7Zn等，阴极反响为：2H+ + 2e H2由于锌片上的阴极性杂质的分布是随机的，且颗粒很小，肉眼无法区分阴、阳极位置，它们可能瞬时发生变化，表现出整个锌片上都有H2气泡逸出。结果导致锌片全面腐蚀。又称之为微电池腐蚀。2 锌片和铂片相接触时，由锌片和铂片共同组成腐蚀宏电池。整个锌片为阳极，铂片为阴极，锌片上发生阳极反响：Zn Zn2+ + 2e铂片上发生阴极反响：2H+ + 2e H2同时，锌片上的微电池腐蚀反响仍继续发生。故锌片既受自身的微电池腐蚀，又加上锌-铂组

49、成的宏电池的腐蚀，所以锌片的腐蚀加剧。 从以上现象看不仅在锌片上有少量H2气泡逸出，铂片上也有大量H2气泡逸出。生成H2气泡的量增多说明锌片腐蚀的量增加。结论是与电位较高的金属相接触，电位较低的金属腐蚀加剧。 3 组成腐蚀原电池需要以下几个要素： 1阳极和阳极反响； 2阴极和阴极反响； 3电解质溶液中存在能够吸收电子的氧化剂； 4存在电子通道，使阳极反响生成的电子能够流畅流向阴极。 以上几个要素缺一不可。*一环节受阻就会使腐蚀原电池停顿工作。 4 酸性溶液中，金属主要遭受析氢腐蚀。 五、 思考题 1 原电池与电解池的区别是什么？ 2 微电池与宏电池的区别是什么？实验2 原电池的极化 一、 目的

50、 了解有电流通过电池时，电极电位发生变化，阳极电位变正，阴极电位变负。结果使电池的电位差减小。在电池的电阻不变时，使通过电池的电流减小，这种现象叫电池的极化。腐蚀原电池发生极化时，使腐蚀电流减小。人们利用电池的极化特性，尽量加大极化，到达降低腐蚀电流的目的。 假设极化前后电池的电阻不变，则有极化后腐蚀电流减小。即 二、 实验物品Cu片试样，Zn片试样，3.5%NaCl溶液。 导线，开关，指针式万用表 烧杯等 三、 实验步骤及现象1 用砂纸打磨好Zn电极和Cu电极。2 将Zn电极和Cu电极分别插入溶液中，用导线接通电流表。同时观察电流表指针的变化。接通电路的瞬间，回路中电流有一最大值，很快电流变

51、小并稳定在一个定值。最大值与稳定值的电流之差可以是几倍乃至几十倍。 四、 现象分析与结论1 刚接通回路的瞬间，即电极还未极化时，通过电池的电流为：电流表指针偏离较大。由于电流Ii=0流过电池使阴阳极分别产生极化，阳极电位升高，阴极电位降低。结果使电池电动势减小为Ei=i,此时通过电池的电流降为：小于原来的 Ii=0 。 2 电池极化后电流减小到一个稳定值。该电流就是该腐蚀电池的腐蚀速度的度量，它是以溶解金属锌放出电子，供应阴极进展复原反响来实现的。在中性NaCl溶液中，阴极反响为吸氧反响：O2 + 2H2O + 4e 4OH- 3 由于电池的极化可以减小腐蚀速度应想方法增加电池的极化，以减轻腐

52、蚀。 五、 思考题 1 分析电池是怎样极化的，原因何在？所有电池的极化都是有益的吗？实验3 钢在硝酸中的钝化 一、 目的 1 观察钢在稀HNO3中的活性溶解，了解阳极和阴极反响式。 2 观察钢在浓HNO3中的钝化，使腐蚀速度降低几个数量级。 3 了解钝化现象在一定程度上，一定条件下可以保持。 二、 实验物品 钢铁试样假设干片，20%、40%、60%的HNO3溶液，塑料绳，烧杯，1MHCl溶液等 三、 实验步骤及现象1 用塑料绳系好四片试样。二片分别放入20%、40%的HNO3溶液中，另二片分别放入60%的HNO3溶液中，在20%、40%的HNO3溶液中试样反响剧烈，有黑色沉淀溶入溶液和棕黄色浓

53、烟冒出，在60%的HNO3溶液中的二片试片无任何反响发生。2 将60%HNO3溶液中的一片试片取出，再放到20%HNO3溶液中，看到该试片也不与溶液反响，而放入另一片钝化过的试样在1MHCl溶液中，该试样外表发生腐蚀反响，有气泡冒出。 四、 现象分析及结论1 在20%的HNO3溶液中试样发生剧烈活性溶解反响阳极反响：Fe Fe2+ + 2e阴极反响：2H+ +NO3- + eNO2+ H2O此时阴极反响不是析H2反响，其原因是由于析H2反响的电极电位低于N5+复原成N4+的电极电位。2 在60%的HNO3溶液中试样被钝化，生成一层外表膜氧化膜或钝化膜可能是发生如下反响的结果：3Me +3H2O

54、 Me2O3 +6H+ +6e这层氧化膜很薄且致密，有效地隔离了金属与介质的接触，使阳极反响受到阻滞。外表膜在介质中难溶，金属获得很好的耐蚀性。腐蚀速度可降低105-6倍。试样在浓HNO3中获得钝性的原因，是由于浓HNO3的强氧化性，使NO3-去极化反响的平衡电位很高，有EcEpp。见图4。由于强烈的阴极去极化反响，阴极复原电流在E=Epp时大于金属阳极的致钝电流，即：icipp ,金属的腐蚀电位Ecorr落在钝化区，金属获得钝性，这称为自钝化。3 经钝化的金属试样，能够保持钝性，再放到稀HNO3溶液中不会发生活性溶解，但如果将钝化膜破坏，则不能保持钝态，金属又会遭受强烈的腐蚀。如放在HCl溶

55、液中，钝化膜受到Cl-的破坏，钝化膜出现孔洞，未能自行修补的话，金属就会失去钝性。 五、 思考题金属自钝化的条件是什么？+EEcEppipippiciEcorr 图4阳极钝化曲线示意图实验4 缓蚀剂的缓蚀效果 一、 目的 观察和了解在腐蚀介质中参加一定量缓蚀剂对抑制金属腐蚀的效果。 二、 实验物品 低碳钢试样，烧杯，镊子，塑料绳，玻璃棒，丙酮棉，砂纸， 2%六次甲基四胺，12%HCl溶液 三、 实验步骤及现象 1 将试样用砂纸打磨，用丙酮脱脂、枯燥。 2 将配好的HCl溶液倒入玻璃皿，用镊子放入试样并观察现象。3 5min后滴入缓蚀剂，观察现象。 四、 现象分析及结论 1 在HCl中低碳钢试样

56、发生析H2腐蚀，放出H2。 2 在HCl中参加缓蚀剂，抑制了碳钢的腐蚀。 3 六次甲基四胺是一种缓蚀剂，参加腐蚀介质中可以抑制和降低金属的腐蚀速度。 4 该缓蚀剂的缓蚀作用是由于在金属外表生成一层吸附性保护膜，防止了介质的侵蚀。 5 在HCl溶液中，六次甲基四胺是一种阴极性缓蚀剂，抑制了阴极反响。减轻了腐蚀，其反响如下：(2)6N4 + 6H2O + 4HCl = 6HCHO + 4NH4Cl五、 思考题 在什么条件下采用缓蚀剂比拟好？使用缓蚀剂需注意什么问题？实验5 阴极保护牺牲阳极法 一、 目的 了解牺牲阳极法阴极保护的原理。 二、 实验物品0.1MHCl溶液，烧杯，碳钢片，Zn片，高阻电

57、子mV计或数字电压表如PZ26,甘汞电极，导线，夹子等。 三、 实验步骤及现象 1 砂纸打磨试样、洗净、去脂、枯燥。 2 在盛有0.1MHCl溶液的二个烧杯中，分别放入碳钢片和Zn与碳钢相连的碳钢片，可看到碳钢片上面有气泡逸出，与Zn相连的碳钢片上也有气泡逸出。 3 分别在放入后的20min和1h后，直接测量试样相对于甘汞电极的电极电位。 四、 现象分析与结论1 在HCl中碳钢试样发生析H2腐蚀，碳钢外表逸出H2气泡,碳钢本身既是阳极又是阴极，发生全面腐蚀。与Zn相连的碳钢片与Zn组成宏电池，Zn为阳极发生活性溶解，碳钢为阴极发生析H2反响，外表不被腐蚀。2 在电位测量中可知，碳钢的电位为其腐

58、蚀电位。Zn与碳钢连接后，Zn电极为阳极，电位极化升高，碳钢电极为阴极，电位极化降低，最后的腐蚀电位落在碳钢电极与锌电极之间的一个数值上。 该腐蚀电位低于单个碳钢的腐蚀电位，假设此腐蚀电位低于碳钢的阳极溶解反响的标准电位-0.44V,则认为碳钢被完全保护。腐蚀电位稍高于-0.44V时认为碳钢被局部保护。起保护作用都是以锌的腐蚀溶解为代价。 五、 思考题 金属怎样才能得到阴极保护？附录1.CR-3型多功能腐蚀测量仪的使用方法 CR-3型多功能腐蚀测量仪是一台基于线性极化技术原理和电偶腐蚀原理的新型腐蚀测量仪，它可用于：腐蚀速度测量线性极化法和弱极化法； 电偶电流测量；电偶电位测量 ； 自腐蚀电位

59、测量；各种恒电位条件下的极化测量； 数字电表测量直流电流和直流电压 该仪器可用于评定金属耐蚀性、评价缓蚀剂、检验环境腐蚀性、测定牺牲阳极输出电流，用于工业设备腐蚀监测和装备阴极保护监测车，用于腐蚀研究、腐蚀失效分析及防腐设计等。CR-3型多功能腐蚀测量仪可自动跟随自腐蚀电位。具有极化电位围宽和电流测量围大、控制精度高、工作性能稳定、使用简便以及体积小、重量轻等特点。该仪器采用三位半数字表显示测量值，并备有模拟量和数字量输出接口，可供连接记录仪、打印机和计算机使用，进展自动记录和数据处理，还备有直流电源插孔，可在野外或无交流电源供电的条件下使用。1 前面板元件功能说明CR-3型多功能腐蚀测量仪的

60、前面板元件构造如图5所示。电极输入：线性极化测量和电偶测量时分别按表接测量电极。 表 电极接线说明电极输入导线线性极化测量电偶测量黄色工作电极(W)电极红色辅助电极(A)电极兰色参比电极(R)参比电极2极化值：线性极化测量时，给定极化电位E选择。1234567CR3型多功能腐蚀测量仪极化采样电极输入极化值量程工作选择校准测量IAICIA/CIgEkEg3量程：用于线性极化测量和电偶测量时切换电流量程或电位量程选择。图5. CR-3型多功能腐蚀测量仪前面板元件构造图 4数字显示屏：最大显示值为1999。电流测量时，-为阴极化数据，无符号即+ 为阳极化数据；电位测量时，显示值为参比电极相对于工作电