课题3-溶质的质量分数

1、课题3 溶质的质量分数实验9-5药品:水10mL 硫酸铜仪器:试管 滴管颜色:淡蓝 蓝色 深蓝飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg答：配150kg质量分数为16%

2、的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水 加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验

3、室如何配制50克6%的食盐溶液 ？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47m L用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶

4、头滴管实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称量或量取出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。若用液体配制呢？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。讨论 ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度

5、100g溶解度溶质的质量分数36% 是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g36g答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量

6、= 浓缩后溶质质量例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = 答：需要水的质量195g需要水的质量= 245 g 50g = 195g练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = 答：要98%硫酸5.4mL 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4

7、+ H298 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略题型四： 有关化学方程式的计算 练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 2100g x% 0.8gX%=39.2%答：略(2009)要把10g这种浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量为 g。 (2011)17(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。硫酸:500mL化学式：H2SO4密 度：184g/cm3质量分数：98% (1)取10mL该硫酸可配制成98的硫酸 g。(2012)(2014)21.（3分）生产、生活中常需配制溶液。(1)配制