水的电离和溶液的酸碱性课件

1、 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的酸碱性探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是 电解质 极弱H2O H2O H3O OHH2O H OH能发生 电离 微弱灵敏电流计灯泡1、水的电离H2O H OHK电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离 =室温下55.6mol H2O中有110-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 Kw水的离子积Kw =室温下110-14注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-12、水的电离常数Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称水

2、的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)3、水的离子积常数注：分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。 25时Kw=110-14，100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。4、影响水的电离平衡的因素温度升高, Kw变大（为什么？）(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。H2O H+ OH-水

3、的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH -） c（H+）( 25时，KW = 1.0 10 -14 )温度：酸：碱：T ， KW 抑制水的电离， KW不变抑制水的电离， KW 不变(3)加入能消耗H+和OH-的物质而会促进水的电离，Kw不变。如：Na、Cu2+、CH3COO-对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性 条件中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大 酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)c(OH-) 不变碱性 逆反应 减小 增大 c(H+)10-7c(OH-)酸性左移

4、10-7c(H+)c(OH-)碱性溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+) c(OH-)中性:c(H+) = c(OH-)碱性:c(H+) c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。判断正误：1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)

5、。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105=10-12在105 时，纯水中c(H+)为多少？c(H+) 110-7mol/L是否说明105 时纯水溶液呈酸性？不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105 时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LN

6、aOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中性pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 105

7、6 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH 越小,c(H+) 越大酸性越强；pH 越大， c(OH-) 越大,碱性越强。结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系pH值与溶液酸碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中 性碱性增强25 常温下pH大小与溶液酸碱性的关系中性溶液 酸性溶液 碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25)2）

8、 溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L中性溶液 酸性溶液 碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-6mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =6pH6pH6思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(100) 溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)110-6mol/Lc(H+)110-6mol/LpH值与溶液酸碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性增强中 性碱性增强100常温下pH大小与溶液酸碱性的关系pH= -lg c(H+)pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶

9、液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性。7、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等2、 pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸(定

10、量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定使用方法：用洁净的玻璃棒沾取被测溶液滴在干燥的pH试纸中部，跟标准比色卡相对比注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试

11、纸上(3) pH计(定量精确测量)(小数位)2. 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(H+) c(OH-) B.溶液中含有OH-离子 C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 D.pH = 7的溶液A人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。 四、pH值的应用作物pH作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值1、

12、人体健康人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的酸碱性强酸强碱 pH 的计算：强酸：c(酸)电离c (H+)lgpH强碱：c(碱)电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1练习：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol

13、/L Ba(OH)2 溶液的pH值解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.01 pH lg 1012 12或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg 0.01 2 pH= 14 2 12三、有关溶液的pH的计算1、强酸与强酸混合：强酸：c电离c (H+)强酸：c电离c (H+)c (H+)混合lgpH计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合pH - lg 0.1 1练习

14、：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值 解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合，混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？2、强碱与强碱混合：强碱：C电离C (OH)强碱：C电离C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合lgpOH14pOH例、25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合

15、溶液的pH值解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合c(H+)混合pH lg 1013 = 13练习：pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值或pOH lg 0.1 = 1pH 14 1=13 解：c (OH)0.01 c (OH)0.0000520.0001c (OH)混合pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 2.3 11.7两种强碱等体积混合，混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3计算：、pH=13和pH11的强碱 、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解

16、：、pH混 pH大0.3130.312.7、pH混 pH小0.310.31.3想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pH值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量的c (H+) 或c (OH)再计算pH3、强酸强碱混合：、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7例、将PH=2盐酸aL和PH=13的氢氧化钠bL混合,溶液恰好呈中性，则a:b等于多少？、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH pH=lg c(H+)余例：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L pH=

17、lg 2104 4lg2、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH由c(OH)余Kwc(H+)lgpH例10：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！COH=0.1(0.6-0.4)/0.2CH+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸与强碱混合碱过量两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaO

18、HPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7巩固练习4、弱酸强碱或强酸弱碱混合例7、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_。有

19、关溶液pH的计算酸碱77比较大小1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能2、常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD3、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最

20、多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD例7：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？例8：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？例9：在25时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例10：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例11、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V

21、(碱)的正确关系为 （ ） AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸)强酸与强酸混合例7：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例8：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键

22、：抓住氢氧根离子离子进行计算！强酸与强碱混合酸过量例9：在25时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！例10：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-

23、14/0.1pH=-lg10-13=13强酸与强碱混合碱过量例11、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸)B强酸与强碱混合恰好反应1、在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问：（1）若a+b=14，则VaVb （2）若a+b=13，则VaVb（3）若a+b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)（

24、题中ab，b8）10a + b 1411/10练习2、60mL0.5molLNaOH溶液和40mL0.4molL的H2SO4相混合后，溶液的pH约为 () 05172132B3、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 90010001004、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） AV(酸)=102V(碱) BV

25、(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸)B5、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是 （ ）A. pH=2时，A、B、C都是稀溶液B . 稀释前的浓度大小为c（C）c（B）c（A）C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小D. A是强酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12C 7、

26、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH =11时，强酸与强碱的体积比为（ ）A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5A 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的酸碱性强酸的稀释：例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的 pH变为多少？解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH = 6pH

27、= 8pH 接近于773pHV水5、酸碱的稀释问题例、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？弱酸稀释：（1）PH=a的弱酸稀释10n倍后, PH增大的量小于n，即 aPHa+n(2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸PH值变化大 强酸弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）133盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸强碱的稀释例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-) = 10-

28、3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH = 8pH = 6pH 接近于7原来的102稀释后c(OH-) =稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水117pHV水3例4 将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？弱碱稀释：（1）PH=b的弱碱稀释10n倍后, PH减小的量小于n ，即b-nPHb(2)PH值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱PH值变化大 弱碱稀释例：pH=1

29、2的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）1.1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水NaOH弱碱的稀释小 结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次

30、增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是加水体积pHHBHAHB 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定及曲线酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱

31、（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中 当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱4、关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化误差：0.0240=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.

32、843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 待测液： 选择原则 标准液：已知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂作用：通过指示剂变化确定终点 变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 容量瓶2.仪器中和

33、滴定主要实验仪器量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“0”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：中和滴定主要实验仪器滴定管2、仪器：用作中和反应容器，盛装待测液用于配制标准液放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞橡皮套加玻璃

34、珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度3)滴定管使用注意事项：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液练1下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边B练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管C想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒“0”刻度线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其。没有由小到大上方普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的“0”刻度线，但并未在，滴定管上的刻

35、度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管。上方最上方由小到大下方滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡滴定管读数必须刻度线平视俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果偏低偏高酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.43、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚 酞无粉红粉红无甲基橙橙黄黄橙无粉红黄橙4.3 突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：、滴定管：

36、检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次 装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处并排除滴定管嘴尖处的； 调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），读数漏液是否有气泡标准液待测液23cm气泡“0”刻度“0”刻度检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数、锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管使用 用 量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成2、滴定过程：碱式滴定管红色用握活塞旋转开

37、关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管，至变 成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色 重复上述操作次，算出消耗标 准液体积的23平均值色变化溶液颜注意：左手、右手、眼睛3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。4.滴定过程中溶液的pH变化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?引出pH值突变概念及范围PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的酸