九年级化学我们周围的空气中考复习课件ppt

1、九年级化(Hua)学我们周围的空气中考复习第一页，共二十二页。一、空气中氧气含量的测定1实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的_，气体体积减小，密闭容器内压强_，水被压入容器内，容器内水的体积就是_体积；化学方程式为_。2实验装置如下图所示：3实验现象：红磷继续燃烧一段时间，产生大量_，放出热量；冷(Leng)却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，并约占集气瓶容积的_。4实验结论：(1)空气中含有氧气且氧气约占空气体积的1/5；(2)空气是混合物；(3)空气中其余气体不能燃烧，也不支持燃烧。氧(Yang)气减小被消耗的氧气4P5O2 2P2O5白烟1/5第二页，共二十二页。5误差分析(1)测量结

2、果偏低：红磷不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹；用木炭或硫代替红磷。(2)测量结果偏高：弹簧夹未夹紧；塞塞子的动作太慢；用镁代替红磷；先点燃红磷再夹导管。6注意事项：(1)红磷过量的目的是_；(2)不能用木炭或硫代替红磷的原因是木炭和硫燃烧产生了_，容器内压强没有明显变化；如果预先在瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用硫代替红磷进行实验；(3)不能用镁代替红磷，因为镁在空气中(Zhong)燃烧时还能与_发生反应；(4)不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不燃烧。确保氧气全部(Bu)被消耗二氧化碳、二氧化硫气体氮气和二氧化碳第三页，共二十二页。二、空气的成分1按体积计算，空气的成分是_78%、氧

3、气_、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其(Qi)他气体和杂质0.03%。2氮气(1)物理性质：通常状况下，氮气是没有颜色、没有气味的气体，密度比空气_，_溶于水。(2)化学性质：氮气的化学性质_；氮气不能燃烧、也不支持燃烧。(3)用途：用作保护气，制硝酸和氮肥的原料，医疗上液态氮用作冷冻麻醉剂，液态氮还用于超导研究。3稀有气体(1)包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等六种气体；均为没有颜色、没有气味的气体，_是密度仅次于氢气的气体。(2)稀有气体化学性质_，一般不跟其他物质发生化学反应。(3)用途：用作_；用于电光源上；用于激光技术；用于制造低温环境；用于医疗麻醉等。氮(Dan)气

4、21%略小难不活泼氦气非常稳定保护气第四页，共二十二页。三、空气的污染与保护1空气中的污染物主要来自_等化石燃料燃烧、工业废气、汽车排放的尾气及绿色植物的破坏引起的沙尘等。2空气污染的危害：造成温室效应(主要是_含量增多及甲烷等碳氢化合物造成的)、臭氧层破坏、酸雨(主要是_造成的)三大环境问题；被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。3目前计入空气污染指数的项目为SO2、CO、NO2、_(如、烟尘、沙尘)和臭氧等。4防治空气污染的措施：加强大气质量监测；减少(Shao)使用_，使用_；汽车安装尾气净化装置，工厂废气处理达标后排放；积极_，严禁乱砍滥伐；禁止露天焚烧垃圾等。煤

5、、石(Shi)油二氧化碳(或CO2)SO2和NO2可吸入颗粒物化石燃料清洁能源植树、造林、种草第五页，共二十二页。四、氧气的性质和用途(Tu)1氧气的物理性质通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气_，_溶于水；液态氧和固态氧为淡蓝色。工业上，氧气贮存在加压的蓝色钢瓶中。2氧气的化学性质氧气化学性质_，能跟许多物质发生化学反应，具有助燃性和氧化性，能使_；具体表现为：能与某些单质反应，能与某些化合物反应。略(Lue)大不易比较活泼带火星的木条复燃第六页，共二十二页。 (1)与非金属单质反应磷燃烧：_；产生大量_，放热。氢气燃烧：_；在空气中燃烧产生_火焰，放热。碳充分和不充分燃烧：_、_

6、；木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光；共同现象：放出热量，都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧：_；在空气中燃烧发出_火焰；在氧气中燃烧更旺，发出明亮的_火焰；共同现象：放出热量、生成有_气味的气体；注意：瓶内加些NaOH溶液或水来吸收SO2，以免SO2污(Wu)染空气。4P5O2 2P2O5白(Bai)烟2H2O2 2H2O淡蓝色 CO2 CO2 2CO2 2CO SO2 SO2淡蓝色蓝紫色刺激性第七页，共二十二页。(2)与金属单质反应铁丝燃烧：_；铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大(Da)量的热，生成_；注意：瓶底应铺一层细沙或少量水；铁

7、丝绕成螺旋状；铁丝一端系火柴；铁丝要细、要洁净无锈、要打磨。镁条燃烧：_；镁在空气中剧烈燃烧，发出_，放出热量，生成白色固体。铜与氧气反应：_；固体由红色逐渐变成黑色。铝与氧气常温下反应：_。呼吸作用：_。3Fe2O2 Fe3O42MgO2 2MgO2CuO2 2CuOC6H12O66O2 6CO26H2O4Al3O2=2Al2O3黑(Hei)色固体耀眼的白光第八页，共二十二页。 (3)与化合物反(Fan)应CO燃烧：_；在空气中燃烧产生_火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。甲烷燃烧：_；在空气中燃烧产生_火焰，放出热量，罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁上有水雾出现，生成使澄清石灰水

8、变浑浊的气体。酒精燃烧：_。3用途：主要用途是_(炼钢、火箭)和_(登山、潜水、医疗急救等)。2COO2 2CO2CH42O2 CO22H2OC2H5OH3O2 2CO23H2O蓝(Lan)色蓝色支持燃烧供给呼吸第九页，共二十二页。五、氧气的制取1实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气(1)化学反应原理：加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2，2KClO3 2KCl3O2。(2)实验装(Zhuang)置选择：注：如用高锰酸钾制取氧气，还需要在试管口塞一小团棉花，以防高锰酸钾进入导管而堵塞导管。第十页，共二十二页。 (3)检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内

9、，如果带火星的木条复燃(Ran)，说明是纯净的氧气。(4)验满方法：如用向上排空气法收集，将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则氧气已收满；如未复燃，氧气还未收满。如用排水法收集，当瓶口有气泡往外冒时，则氧气已收满；反之，氧气还未收满。(5)操作步骤：连接仪器检查装置的气密性装入药品并塞塞子固定在铁架台上将集气瓶装满水并倒立在水槽中开始加热(先预热后集中加热)开始收集气体(当气泡均匀冒出时)收集完毕，导管移开水面停止加热(以防水槽中的水倒流入试管，造成试管炸裂)。第十一页，共二十二页。2用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气(1)化学反应原理(用化学方程式表示)：2H2O2 2H2OO2。(2)该

10、方法的优点是：节能、环保，操作简单(Dan)、方便、安全。3氧气的工业制取(1)原理：利用液态氧和液态氮的_不同，采用分离液态空气的方法制氧气。(2)过程：空气在降温、加压的条件下变为液态，再升温蒸发，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧(属于物理变化)。沸(Fei)点第十二页，共二十二页。六、催化剂及催化作用1催化剂是指在化学反应里能_其他物质的(De)化学反应速率，而本身的(De)_和_在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2理解催化剂的关键是要抓住“一变二不变”：一变是指能改变(包括加快或减慢)化学反应速率；二不变是指在反应前后本身的质量和化学性质都不变。3

11、设计实验证明一种物质是不是某个化学反应的催化剂，必须要设计实验证明以下三个方面：能改变反应速率，本身的化学性质和质量在化学反应前后保持不变。4常见的能影响化学反应速率的因素有：催化剂、溶液浓度、温度、反应物颗粒大小或接触面积大小等。改(Gai)变质量化学性质第十三页，共二十二页。八、氧化反应1定义：物质跟氧发生的化学反应；凡是物质跟_发生的化学反应一定是氧化反应；氧化反应都会_。2氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；剧烈氧化包括燃烧和爆炸，既放热又发光；缓慢氧化只放热，不发光，如金属生锈、动植物呼吸、食物腐败、农家肥的腐熟(Shu)和酒、醋的酿造等都包含着缓慢氧化。3与化合反应的关系：两者没有必然

12、的关系，有些氧化反应是化合反应，有些不是化合反应。 氧(Yang)气放出热量第十四页，共二十二页。精典考题讲(Jiang)练第十五页，共二十二页。考点1空气的成分例 1(天津)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A氧气B氮气C水蒸气 D二氧化碳解析本题考查的是空气的成分及(Ji)性质。氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质不活泼。答案B训练1人的生存离不开空气。右图为空气中某种成分R占空气体积百分比示意图，其中R指的是( )A氮气 B氧气C稀有气体 D 二氧化碳BB第十六页，共二十二页。考点2空气的污染与保护例 2(江西)下(Xia)列物质不属于空气污染物的是( )A二氧化硫 B一氧化碳

13、C氮气 D可吸入颗粒物解析本题考查空气污染物的种类。空气污染物为有害气体和烟尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物等，烟尘为可吸入颗粒物。答案C训练2下列气体属于空气污染物的是( )A二氧化碳 B二氧化硫C氢气 D氮气CB第十七页，共二十二页。考点3氧气的性质和用途例 3(江西)下列能使带火星的木条复燃的气体是()A二氧化碳 B氧气C水蒸气 D稀有气体解析本题考查氧气的性质。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。答案B训练3(天津)下列说法(Fa)中正确的是( )A红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D

14、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光BB第十八页，共二十二页。考点4氧气的(De)制取例 4(青岛)根据下列装置，回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：_；_。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为_，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_(填装置序号)。(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_(填装置序号)收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_。解析标号仪器分别是分液漏斗；试管。过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的方程式为2H2O2 2H2OO2。装置B中的分液漏斗的活塞可控制开关，从而达到节约药品和控制反

15、应速率的目的。因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以选择装置F。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。答案(1)分液漏斗试管(2)2H2O2 2H2OO2B(3)F留一些水在集气瓶内分(Fen)液漏斗试管BF留一些水在集气瓶内2H2O2 2H2OO2第十九页，共二十二页。 训练4(南京)根据如图装置图，回答有关问题。(1)写出装置图中标号仪器的名称：a_，b_。(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰(Meng)制取氧气的化学方程式：_，可选用的发生装置是_(填字母)。(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_，如

16、图E装置来收集氢气，当导管口气泡_，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。2H2O2 2H2OO2试(Shi)管锥形瓶B2KMnO4 K2MnO4MnO2O2均匀连续放出时第二十页，共二十二页。考点5催化剂及催化作用例 5(荆州)关于催化剂的下列说法中，正确的是()A化学反应后催化剂本身的质量减少(Shao)B化学反应后催化剂本身的质量增加C催化剂可改变化学反应速率D化学反应后催化剂的化学性质发生变化解析本题考查对催化剂概念的理解。化学反应后催化剂本身的质量和化学性质不变，催化剂可改变化学反应速率。答案C C第二十一页，共二十二页。 训练5某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：.将3.0 g KClO3与1.0 g MnO2均匀混合加