铁盐和亚铁盐的相互转化课件

1、探究铁盐和亚铁盐的 相互转化 一、课前自测：1、亚铁盐溶液的颜色是 亚铁离子的检验方法是 2、铁盐溶液的颜色是 铁离子的检验方法是 浅绿色棕黄色观察溶液颜色:溶液为棕黄色加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3加OH-:生成红褐色沉淀观察溶液颜色:溶液为浅绿色加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀二、实验探究：1、实验试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、KI溶液、CCl4(萃取I2)、 KSCN溶液2、课前合作与交流：根据所提供的药品，讨论验证Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，预测现象，探讨相关的离子方程式。探

2、究实验一 Fe2+如何转化为Fe3+实验药品：FeSO4溶液、KSCN溶液、KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液温馨提示：转化得到的Fe3+需进行检验 实验操作 现象 离子方程式 2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O 5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+ + Mn2+ +4H2OFeCl2+H2O2FeCl2+KMnO4溶液先是变为浅黄色，加了KSCN后变为红色，实验现象记录结论 Fe2+Fe3+加氧化剂如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、H2O2 KMnO4、HNO3 等练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的（ ） A. F

3、eO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4AD探究实验二 Fe3+如何转化为Fe2+实验药品：FeCl3溶液、铁粉、KI溶液、CCl4 、 KSCN溶液实验操作实验现象 离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl3+FeFeCl3+KI溶液变为浅绿色实验现象记录练习2、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉C结论Fe2+Fe3+加氧化剂如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、H2O2 KMnO4、HNO3 等加还原剂如：Fe、Cu、I- S2-等3.除去括号中的杂质,

4、应选用哪种试剂，并写出相应的离子方程式。 1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液(FeCl2) ； 3)FeCl2溶液(CuCl2) 。Fe粉氯水Fe粉2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe 3Fe2+ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液BC练习(1)总结Fe3+、Fe2+、铁单质之间的转化关系 (2)阳光课堂远方的下一章向前、向前下一【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口服液。（1）取一滴药品，稀释，设计实验证明该药物中