高中化学必修与选修化学方程式汇总

1、高考总复习化学方程式汇总整理班级：XX：1每天记一记，考试无忧虑。第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2高温4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气

2、中燃烧： 2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = Fe 3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 +

3、6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H 2O21、实验室

4、制取氢氧化铝： Al 2(SO4) 3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH) 3 + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH) 3 Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H

5、2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF 4 + 2H2高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3小贱精心整理 231、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3点燃32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3点燃33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCl2点燃34、氯气与金属钠反

6、应： 2Na + Cl 2 2NaCl35、氯气与水反应： Cl 2 + H2O = HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解： 2HClO 2HCl + O 237、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O39、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应： SO2

7、+ H 2O = H2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O 2 2NO43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O 2 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H 2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H 2O + SO248、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4( 浓) CO2 + 2SO2 + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3( 浓)

8、 = Cu(NO3) 2 + 2H 2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H 2O + 2NO51、氨水受热分解： NH3 H2O NH3 + H 2O52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH 4Cl53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H 2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H 2O56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2O + 2

9、NH3点燃57、氯气与氢气反应： Cl2 + H 2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na 2SO4 + 2H 2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O61、SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H 2O小贱精心整理 362、SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO463、SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O64、NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H 2O65、Si + 2F 2 =

10、 SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取： SiO2 + 2C Si + 2CO（石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl 2 SiCl 4高温SiCl 4 + 2H 2 Si （纯）+ 4HCl第二部分：必修二相关方程式1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li2 ONa与 O2 反应（点燃） : 2Na+O2 Na2O2Na与 H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2K与H2O反应： 2K+2H 2O=2KOH+H 22、 卤素单质 F2 、Cl 2

11、 、Br2 、I 2 与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2= 2Br I2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl Cl2+2NaI=I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg与 H2O 反应：Mg+2H 2O= Mg(OH) 2+H2Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2Mg与 HCl 反应: Mg+2 HCl= MgCl 2+ H25、Na与 Cl2 反应（点燃）

12、：6 、用电子式表示氯化氢的形成过程：小贱精心整理 4第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2?8 H2O与 NH4Cl 的反应 :Ba(OH) 2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu原电池）-=Zn负极（锌）： Zn-2e2+（氧化反应）+2e- =H2（还原反应） 正极（铜）： 2H电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn 2+H2催化剂3、H2O2 在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35

13、 、高炉炼铁： 2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： CH 4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质小贱精心整理 5点燃（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应（与 Br2 的反应） :(3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 :CH 2=CH 2 + H2 CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2C

14、l（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H2O CH 3CH 2OH（乙醇）（4）聚合反应：( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 :（1）氧化反应（与 O2 的反应）： 2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反应 : 与 Br2 的反应: + Br2F e B r3Br+ HBr 苯与硝酸（用 HON2O表示）发生取代反应 ，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸+ HONO 2 NO2 + H2O（3）加成反应催化剂 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应

15、： 2CH3CH 2OH+2Na 2CH3CH 2ONa+H 2（2）乙醇的氧化反应点燃乙醇的燃烧 : CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H2OCu或Ag乙醇的催化氧化反应 : 2CH3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O乙醇在常温下的氧化反应 :酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH 3CH 2OH CH 3COOH5、乙酸的重要化学性质小贱精心整理 6（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以 用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO 3 （CH 3COO）2Ca+H2O+CO 2乙

16、酸还可以与碳酸钠反应 ，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 。（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应） ：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、 蔗糖水解反应 ：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应 :酸a) 油脂在酸性条件下的水解 : 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸b) 油脂在碱性条件下的水解 （又叫皂化反应） :碱油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸酶等蛋白质

17、+H2O各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2Ag2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O2高温2、CO还原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 ( 高炉炼铁) C 还原 ZnO：2 ZnO C高温2 Zn CO 22高温 C 还原 MgO : MgOCMg CO Al 还原 Fe2O3（铝热反应） : Fe2O3 2 Al高温2Fe Al 2O3 Fe还原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO 4 Cu ( 湿法炼铜 )3、电解小贱精心整理 7电解电解 NaCl：2NaCl( 熔融) 2Na Cl 2电解 MgCl2:

18、 MgCl2( 熔融) 电解 Mg Cl 2电 解电解 Al 2O3: 2Al 2O3( 熔融)冰晶石 4Al 3O24、 石油的催化裂化例如：C4H10催化剂加热、加压 C2H4 C2H 6C16H34催化剂加热、加压 C8H18 C8H16C8H18催化剂加热、加压 C4H10 C4H8C4H10催化剂加热、加压 CH 4 C3H 6第三部分 ：有机反应一、烃1.甲烷CaO甲烷的制取： CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH 4烷烃通式： CnH2n-2（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应光一氯甲烷：

19、CH4+Cl 2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷： CH3Cl+Cl 2 CH2Cl2+HCl光光三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿 ）四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl（3）分解反应高温甲烷分解： CH4 C+2H 2浓硫酸 2.乙烯170乙烯的制取： CH3CH2OH H2C=CH 2+H2O烯烃通式： CnH2n（1）氧化反应高温乙烯的燃烧： H2C=CH 2+3O2 2CO2+2H2O图 1 乙烯的制取乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。小贱精心整理 8（2）加成反应与溴水加成： H2C=CH 2+Br2 CH2B

20、r CH2Br催化剂与氢气加成： H2C=CH 2+H2 CH3CH3与氯化氢加成： H2C=CH 2+HCl CH 3CH2Cl与水加成： H2C=CH 2+H2O CH3CH2OH（3）聚合反应一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯： n H2C=CH 2 nCH2CH23.乙炔乙炔的制取： CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH) 2炔烃的通式： CnH2n-2（1）氧化反应点燃乙炔的燃烧： HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： HCCH+Br 2 HC=CHBr BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2CHBr 2与

21、氢气加成： HCCH+H 2 H2C=CH 2催化剂与氯化氢加成： HCCH+HCl CH2=CHClCl（3）聚合反应一定条件CH2CH氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯： nCH2=CHCl n一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔： n HCCH CH=CH n图 2 乙炔的制取注意 ： 制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应4.苯苯的同系物通式： CnH2n-6（1）氧化反应点燃苯的燃烧： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应Fe Br+Br2 +HBr（溴苯）硝化反应浓 H2SO4NO 2+HO NO 2 +H2O60（硝基苯

22、）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应7080 SO3H+HO SO3H +H2O小贱精心整理 9（苯磺酸）（3）加成反应+3H 2催化剂（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药） 。5.甲苯（1）氧化反应点燃甲苯的燃烧： C7H8+9O2 7CO2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应CH3|+3HNO 3浓硫酸 O2NCH3|NO 2+3H 2O|NO2甲苯硝化反应生成 2，4，6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（ TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈

23、性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH3 |+3H2SO4CH3 |HO 3S SO3H +3H2O|SO3H注意 ： 甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代 。（3）加成反应CH3|催化剂CH3 +3H 2（甲基环己烷）二、烃的衍生物6.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。（1）取代反应NaOH溴乙烷的水解： C2H5Br+H 2O C2H5OH+HBr（2）消去反应醇溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH 2+NaBr+H 2O注意 ：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO 3 酸化，再滴加 AgNO 3

24、溶液。一是中和多余的 NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。小贱精心整理 107.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧： CH3CH2OH+3O 2 2CO2+3H2O注意 ：甲醇、乙醇为可再生能源，催化剂乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O （乙醛）甲醇有毒； 乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任注意 ：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。OH O|催化剂|2CH3CHCH 3+O2 2CH3CCH3+2H2O（丙酮）（3）消去反应乙醇在浓

25、硫酸作催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。注意 ：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚 。浓硫酸2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚） 140（4）取代反应+H乙醇与卤化氢取代： CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H 2O注意 ：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应 。8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OHONa+NaOH +H 2O（苯酚钠）苯酚（ 俗称石炭酸 ）的电离：OH O-+H2O +H3O注意： 凡是含有羟基

26、的有机物，苯酚钠与 CO2 反应：一般均可与钠反应。ONa OH+CO2+H2O +NaHCO 3溴水与酚类易取代， 不易加注意 ：该反应只能生成 NaHCO 3，因为HCO-3酸性弱于苯酚 。（2）取代反应OH |OH Br Br小贱精心整理 11| Br+3Br2 +3HBr（三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。（1）加成反应O| 催化剂 乙醛与氢气反应： CH3CH+H 2 CH3CH2OH（2）氧化反应点燃乙醛的燃烧： 2CH3CHO+5O 2 4CO2+4H2OO| 催化剂乙

27、醛的催化氧化： 2CH3CH+O 2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH3COONH 4+2Ag+3NH 3+H2O （乙酸铵）注意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH 3)2OH（氢氧化二氨合银 ），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛 ，生成 Ag。 有关制备的方程式 ：AgNO3 NH H O AgOH NH NO3 2 43银氨溶液制备AgOH 2NH 3 H2 O Ag (NH 3) 2 OH 2H2 O离子方程式 :+NH 3 H2O=AgOH + +AgNH4+AgOH+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+OH-

28、+2H 2O乙醛还原氢氧化铜： CH3CHO+2Cu(OH) 2 CH3COOH+Cu 2O+2H 2O（3）一定条件乙醛自身加聚： nCH3CHO CHOn （聚乙醛）|CH3 OH|OH 催化剂甲醛与苯酚反应： nHCHO + n CH2 + 2 nH2O （酚醛树脂） n10.乙酸（1）乙酸的酸性-乙酸的电离： CH3COOH CH3COO（2）酯化反应+H+O |O |小贱精心整理 12浓硫酸CH3COH+C 2H5OH CH 3COC2H5+H 2O （乙酸乙酯）注意 ：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做 酯化反应 。附加 ：酯化反应简介（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和

29、吸水剂。（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：CH2OH|催化剂CH2ONO 2|3HONO 3+CHOH CHONO 2 +3H2O| |CH2OH CH2ONO 2（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为 1:1。如：HOC2H 5浓硫酸O=COH O=COC2H5| + |HOC2H 5O=C OH O=COC2H5+2H2O（ 乙二醇二乙酯 ）（4）反应方式 一元醇与一元羧酸按通式反应；RCOOH+HO R RCOOR+H2O 二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：O|O |COOH浓硫酸 COCH2CH2OnnH

30、O CH2CH2OH+ nHOOC C +2nH2O也可酯化成环状小分子酯。CH 2 CH2O |O|O O浓硫酸C CO OCC + CH 2CH2| | | | OH OH OH OH小贱精心整理 13 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：O 浓硫酸|OH| |CH2OCH2CH2COOH CH2C + H 2O也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯） ，如：H3C OCH C浓硫酸O O2CH3CHCOOH|OHOC HCCH3CH3 CH3O| | | nHO CHCOOH OCHC+nH2On11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应无机酸CH3C

31、OOC2H5+H2O CH3COOH+C 2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C 2H5OH附加 ：烃的衍生物的转化水解酯化水解醇氧化还原醛氧化羧酸酯化水解卤代烃 酯RX ROH RCHO RCOOH RCOOR消加成消去加成去不饱和烃三、糖类、油脂、蛋白质小贱精心整理 1412.葡萄糖结构： CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与 H2 反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和 CO2；燃烧生成 CO

32、2 和 H2O。葡萄糖的燃烧： C6H12O6+6O26CO2+6H2O葡萄糖的氧化： CH2OH(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OH CH2OH(CHOH) 4COONH 4+2Ag + 3NH 3+ H2OCH2OH(CHOH) 4CHO+2Cu(OH) 2 CH2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2O+ 2H2O葡萄糖的还原： CH2OH(CHOH) 4 + H2 CH2OH(CHOH) 4CH2OH葡萄糖的分解： C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO 213.蔗糖、麦芽糖催化剂蔗糖的水解： C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄

33、糖 果糖催化剂 麦芽糖的水解： C12H22O11+H2O 2C6H12O6麦芽糖 葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。14.淀粉、纤维素催化剂淀粉的水解： (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6淀粉 葡萄糖 催化剂葡萄糖分解： C6H12O6 2C2H5OH+2CO 2葡萄糖 乙醇 催化剂纤维素的水解： (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6纤维素 葡萄糖淀粉的酯化反应：15.油脂（1）氢化反应C17H33COOCH2|+3H 2C17H33COOCH|C17H33COOCH2催化剂加热、加压C17H35COOCH2|C17H35COOC

34、H|C17H35COOCH2油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反应C17H35COOCH2CH2OH | |浓硫酸 小贱精心整理 15C17H35COOCH + 3H 2O 3C17H35COOH + CHOH| | C17H35COOCH2CH2OH硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油皂化反应：C17H35COOCH2|浓硫酸C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa +|C17H35COOCH2CH2OH|CHOH|CH2OH硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠16.氨基酸氨基酸中的 NH2 和COOH 发生脱水缩合，生成多肽。+ + H2O甘氨酸+ + H2O丙氨酸+ + H

35、2O+ + H2O( 两种不同的氨基酸进行缩合，可产生 4 种不同的多肽 )第四部分：电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH2SO4Zn 原电池正极： 2H+ + 2e-= H 2-负极： Zn2e= Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn 2+ + H 22CuFeCl3C 原电池3+ + 2e-正极： 2Fe2+= 2Fe-负极： Cu 2e= Cu2+3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu2+ 总反应式： 2Fe3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀小贱精心整理 16-正极： O2 + 2H 2O + 4e= 4OH-负极： 2Fe 4e2+= 2Fe总反应式： 2Fe +

36、 O2 + 2H 2O = 2F e(O H ) 2 4钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀+ +2e- 正极： 2H= H 2 -2+负极： Fe 2e= Fe总反应式： Fe +2H+ = Fe2+ +H25氢氧燃料电池（中性介质）-正极： O2 + 2H 2O + 4e= 4OH-负极： 2H24e=4H+总反应式： 2H2 + O2 = 2H 2O6氢氧燃料电池（酸性介质）正极： O2 + 4H+ + 4e-= 2H 2O-负极： 2H2 4e=4H+总反应式： 2H2 + O2 = 2H 2O7氢氧燃料电池（碱性介质）-正极： O2 + 2H 2O + 4e=4OH-负极： 2H2 4e-

37、+ 4OH = 4H 2O总反应式： 2H2 + O2 = 2H 2O8铅蓄电池（放电）- 2 +正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e = PbSO4 + 2H 2OSO + 4H +4 - 2负极 (Pb) ：Pb2e SO = PbSO4+4总反应式： Pb + PbO2 + 4H+ + 22SO = 2PbSO4 + 2H2O49Al NaOHMg 原电池-正极： 6H2O + 6e= 3H 2 + 6OH-负极： 2Al 6e-+ 8OH= 2 AlO 2 + 4H 2O总反应式： 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2 AlO 2 + 3H210CH4 燃料电池 (碱性介质 )

38、- -正极： 2O2 + 4H2O + 8e= 8OH- - 2负极： CH4 8e CO + 7H2O+ 10OH =3总反应式： CH4 + 2O2 + 2OH-=2CO + 3H2O311熔融碳酸盐燃料电池（Li 2CO3 和 Na2CO3 熔融盐作电解液， CO 作燃料 ）：- 2正极： O2 + 2CO 2 + 4e CO （ 持续补充 CO2 气体）= 23负极： 2CO + 22-CO 4e3= 4CO 2总反应式： 2CO + O 2 = 2CO 212银锌纽扣电池 (碱性介质 )-正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e= 2Ag + 2OH-负极 (Zn)

39、 ：Zn + 2OH-2e= ZnO + H 2O总反应式： Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1电解 CuCl 2 溶液阳极： 2Cl- 2e= Cl 2小贱精心整理 172+ + 2e- 阴极： Cu=Cu电解 -2+ = Cl 2 + Cu 总反应式： 2Cl+ Cu2电解精炼铜-阳极（粗铜） ：Cu 2e= Cu2+2+ + 2e-阴极 (纯铜) ：Cu错误！未找到引用源。 Cu总反应式：无3电镀铜-阳极（纯铜） ：Cu 2e= Cu2+2+ + 2e-阴极（待镀金属，如 Fe）：Cu= Cu总反应式：无4电解饱和食盐水阳极： 2Cl-2e= Cl 2- -阴极： 2H2O + 2e = H 2 + 2OH电解-总反应式： 2Cl+ 2H 2O = H 2+ Cl 2 + 2OH-5电解 HCl 溶液阳极： 2Cl- 2e= Cl 2+-阴极： 2H+ 2e-总反应式： 2Cl= H 2电解+= Cl 2 + H2+ 2H6电解 NaOH 溶液阳极： 4OH-4e= O 2 + 2H2O - -阴极： 4