酸的通性及金属活动性

1、探索酸的性质第6课时酸的共性和个性金属活动性顺序你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?生活体验:1)人体中的胃液是酸的(含盐酸 HCl)2)常见的水果如柠檬.苹果.杏.橘子等都含有酸味物质(如柠檬酸)。3)常见的饮料中大多含有酸味物质。如牛奶(含乳酸)、雪碧可乐(含碳酸 H2CO3)4)常见的调味品如白醋是酸的(含醋酸CH3COOH)酸味就是物质酸性的反映 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO3 = 2H+ + CO32-实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物 酸的涵义NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？酸

2、的分类含氧酸无氧酸一元酸 HNO3,CH3COOH, HClO3,HCl,HF,HBr,HI二元酸 H2CO3,H2SO4 H2SiO3H2S三元酸 H3PO4酸的命名 某酸氢某酸酸的分类和命名HCl和H2SO4性质比较 用 途 化学性质浓酸性质硫酸（H2SO4）盐酸（HCl） 1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 -气体干燥剂3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2)1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。跟酸碱指示剂反应与活泼金属的反应与金属氧化物反应与碱反应中和反应与盐反应Zn+H2SO4=ZnSO

3、4+H2(实验室制氢气) Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (金属去锈)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于检验 SO42-）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2(实验室制氢气)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(

4、OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3，用于检验Cl-）除锈.干燥剂.精炼石油.制H2除锈.帮助消化.制H2.CO2酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子H+ 酸的通性？能使紫色石蕊试液变_能与碱反应,生成_和_能与金属氧化物反应,生成_和_能与某些金属反应,生成_和_能与某些盐反应,生成_和_ 红盐 水盐 水盐 氢气新盐 新酸(以H2SeO4和HBr为例)H2SeO4和HBr能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色Fe + 2HBr= FeBr2 + H2Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3

5、H2OCu(OH)2+2HBr=CuBr2+2H2O Zn + H2SeO4=ZnSeO4 +H2CuO + H2SeO4=CuSeO4 +H2O2NaOH+H2SeO4=Na2SeO4+2H2ONa2CO3+H2SeO4=Na2SeO4+H2O+CO2K2CO3+2HBr=2KBr+H2O+CO2化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O由于氧化性特强,不生成氢气使石蕊变红色,使酚酞不变色物理性质挥发性硝酸的性质(瓶口呈现白雾)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)

6、2+H2O+CO2Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 根据酸的通性(即相似的化学性质),分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化学方程式:Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2+ H2O MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色和状态敞口后的现象所具有的特性酸的个性溶质溶剂溶液质量分数浓硫酸浓盐酸酸的个性 H2SO4HClHNO3无色液体质量增加冒白雾冒白雾无色液体无色液体吸水.脱水挥发性挥发性不变增加增加减少减少不

7、变减少减少滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-Cl- 的检验方法：滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42- 检验SO42- 的方法：Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 酸的个性1.检验Cl或SO42时,为什么要加稀HNO3？ 目的是除去CO32等杂质离子的干扰2.溶液有可能同时存在Cl和SO42时,先检验哪种离子？ 应该先检验SO42(因为Ag2SO4微溶)3.加什么试剂,具体怎样加？总 结? 先加HNO3酸化,再加过量

8、的Ba(NO3)2检验并除去SO42-,然后加AgNO3检验Cl或SO42时,为什么要加稀HNO3？ 检验Cl和SO42时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。 因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;如: Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不

9、溶解,才能确认有Cl或SO42。 酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子HClH2SO4HNO3证据性质用途复分解反应特点:Cu(OH)2+2HCl =HCl+AgNO3 =CuCl2+2H2OAgCl+HNO3像这类由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应判断以下反应是复分解反应吗?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCH4+2O2=CO2+2H2OCO+CuO=Cu+CO2非基本反应类型:Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2CaCO3

10、+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OH2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HClHCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3CuO + H2SO4=CuSO4 + H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O请问:以下是复分解反应吗?这些反应有何特点?有水生成有气体生成有沉淀生成Ag2CO3+2HCl=2AgCl+H2O+CO2BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2以下两个反应有何现象?开始冒气泡,后来停止,但未

11、见白色沉淀溶解,复分解反应发生的条件有 水有气体有沉淀注 意:1.是酸使石蕊变红,酸是主动的2.复分解反应一定要有沉淀.气体或水生成,否则不反应。3.铁与酸反应生成亚铁盐倒入稀硫酸MgZnFeCuAg实验结论:1.不是所有的金属都能与酸反应,如Cu.Ag2.能反应的金属反应速度也不同,如MgAlZnFe意义:在金属活动性顺序中,越排在前面的金属,活动性越强,在水溶液中越容易失去电子变成离子.表中最活泼的是: 最不活泼的是:金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱(Ba)判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢应用:KAu1.反应条件:

12、(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(元素),排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢(元素)(2)酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸,因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性练习1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )A.Fe和H2SO4 B.Ag和稀HCl C.Zn和HNO3 D.Al和浓H2SO4练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( )A.MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.CuSO4 D.Al2(SO4)3 E.FeSO4ABC反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据:斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快MgZnFe反应时间0产生H2质量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu盐

13、酸溶液将四种等质量金属投入到相同质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较:练习3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示:AC)ABC反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量练习4:相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe与过量的盐酸反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是 .练习5:Na.Mg.Al.Zn.Fe五种金属,分别与足量的稀硫酸反应,如果制取等体积的氢气,则消耗金属质量由多到少的顺序如何？练

14、习6:将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得0.2克氢气,则该混合物的可能组成是( )Mg .Al (B) Cu .Zn (C) Zn .Fe (D) Na .MgC 钛(Ti)是一种重要的航天金属材料;某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:提出假设a、Ti金属活动性比Al强。b、Al金属活动性比Cu强查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象。 操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是( ) A.除去氧化膜,利于直接反应B.使表面光亮,易观察现象 C.使反应金属

15、温度相同,易反应实验现象 实验结论(1)原假设中 不正确(填“a”.“b”或“ab”) (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_.结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜) .金属TiAlCu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象实验探究题AaAlTiCu不能 1.食醋是醋酸的稀溶液;某同学在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质,其中不能达到目的的是( )A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铁锈A课堂练习:A2.除去盐酸中混入的少量硫酸,选用的试剂是( )A.BaCl2溶液 B.硝酸银溶液 C.水 D.石灰水3.稀硝酸中混有少量的盐酸,为除去盐酸,可加入适量的( )

16、 A.氯化钡 B.硝酸银 C.氢氧化钾 D.氧化铜BAB4.等质量的下列金属,分别与稀硫酸反应,生成氢气最快的是( );生成氢气最多的是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Fe5.酸都具有相似的化学性质是因为( )A.酸的pH都小于7 B.酸溶液中都有酸根离子C.酸溶液中阳离子都是氢离子D.酸溶液中都含有氢气C6.检验某溶液是否显酸性,取少量试剂进行实验,其中错误的做法是( )A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液 C.PH试纸D.加入锌粒 E.滴加碳酸钠溶液 7.从H.O.S.Na.Cu四种元素中,选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式:非金属氧化物 ,可溶性碱 ,不溶性碱 ,含氧酸

17、,无氧酸 ,二元酸 ,含氧酸盐 ,无氧酸盐 ,正盐 ,碱式盐 ,酸式盐 ,有毒的氧化物 .CD8.下列容器能盛放盐酸的是( )A.铁桶 B.铝碗 C.铜罐 D.银杯AH2O. SO2. SO3NaOHCu(OH)2H2SO4. H2SO3H2SH2SO4. H2SO3. H2SNa2SO4.Na2SO3.CuSO4.NaHSO4.Cu2(OH)2CO3Na2S.CuSNa2SO4.Na2SO3.CuSO4. Na2S.CuSCu2(OH)2CO3NaHSO4. NaHSSO29.下列金属活动性顺序由强到弱的是( )A. Zn、Fe、Mg、Cu B. Mg、Zn、Fe、CuC. Mg、Fe、Zn

18、、Cu D. Cu、Fe、Zn、MgB10.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D. 碳12.下列化学方程式中正确的是( ) A. Zn 2HNO3 Zn(NO3)2 H2 B. 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2C. Fe2O3 2H2SO4 2FeSO4 2H2OD. Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)22H2OE. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3F. Al + H2SO4 = AlSO4 + H2G. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2OB11.下列物质不属于酸的是( )A.CH3COOH B.NaHSO4 C.H3PO4 D.HI CD15.怎样鉴别稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸？答:各取少许,分别加入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是稀硫酸. 在无现象的两种溶液中分别滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是稀盐酸,另为稀硝酸13.下列各组离子属于酸电离产生的是( )A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+