第一讲-基本概念与基本理论定--副本课件

1、第一讲 基本概念与基本理论命 题规律与备考策略近三年全国新课标高考理综卷化学基本概念与基本理论试题分析 近三年高考，全国各省市的高考试题中，基本概念与基本理论部分的相关考查知识点保持稳定，与全国新课标理综卷具有较高的一致性，下面以最近三年的新课标全国理综卷为例来具体分析一下高考命题的命题特点。1.化学部分基本概念与基本理论命题分析表一 2010年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量7文字原子组成、气体摩尔体积的计算6分10文字物质的量有关计算6分13 文字化学方程式、离子方程式书正误判断6分物质结构和元素周期律7文字原子结构、元素

2、性质、电子式6分化学反应与能量11文字反应热的计算、盖斯定律的应用6分12装置图原电池总反应式与装置图6分26流程图电解产物判断、电极反应式的书写4分28表格文字金属腐蚀原理、速率研究14分化学反应速率和化学平衡26框图文字平衡常数计算，平衡浓度、转化率计算6分表二 2011年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值化学用语及常用计量7文字NA的相关计算与正误判断6分12文字离子方程式的书写6分26（1）文字、图像物质的量的相关计算4分物质结构和元素周期律13文字原子结构、元素性质、元素周期律6分11文字铁、镍蓄电池、电极反应、pH变化6分27（1）文字化学能与热能4分27（

3、5）文字燃料电池6分化学反应速率和化学平衡27（3）曲线图化学反应速率、化学平衡6分电解质溶液10文字弱电解质的水解6分27(4)文字难溶电解质的沉淀溶解平衡6分表三 2012年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量9文字NA的相关计算与正误判断6分26文字分子式计算、离子方程式书写8分27文字氧化还原方程式的书写及计算4分物质结构和元素周期律13文字原子结构、元素性质、元素周期律6分化学反应与能量27文字反应热的计算、热化学方程式4分26文字高铁电池总反应式、电极反应式6分化学反应速率和化学平衡27曲线图化学反应速率、影响因素和化

4、学平衡移动、平衡常数9分电解质溶液11文字一元酸、碱混合后的 pH、离子浓度6分5.溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。2.基本概念与基本理论命题规律 1.化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语， 常用化学表达式。2.物质的量,阿伏加德罗常数。 3.氧化还原反应及其应用。4.离子反应及离子反应方程式。基本概念相关试题主要集中在以下5大考点：3.水溶液中的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱 性与pH，盐的水解平衡，原电池和电解池；1.物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素 周期率和周期表；2.化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡 常数，速率和平衡影响因素；4.化学反应

5、与能量变化：化学能与热能，化学能与电 能（原电池原理和电解池原理）。基本理论相关试题主要集中在下面4大主题：高效复习备考策略基本概念部分知识网络分类法的应用化学物质的分类纯净物混合物单质化合物胶体浊液化学反应的分类化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应离子反应、分子反应氧化还原反应、非氧化还原反应溶液考点1 物质的性质与分类(2012新课标全国理综卷）下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B基本概念部分考点串讲 （2012江苏卷）化学在资源利用、环境保护等与社会可

6、持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展D （2012北京理综卷）下列用品的有效成分及用途对 应错误的是B考点知识总结 1.物质分类示意图物质纯净物单质化合物金属单质非金属单质离子化合物、共价化合物电解质、非电解质混合物酸、碱、盐是否由同种物质组成按组成元素按元素种类按元素种类按组成结构水溶液或熔融状态是否导电2. 分类不同类物质之间的转化金属非金属酸性氧化物酸盐碱性氧化物碱盐3.常见危险化

7、学品标志4.常见垃圾分类标志 考点2 阿伏加得罗常数与物质的量的计算 （2012新课标全国理综卷） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原 子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳 原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原 子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转 移的电子数为2NAD （2012江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子 数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O

8、含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的 数目为0.5NAD.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的 碳原子数目为0.1NA B1.与物质的量有关的知识内容框架图考点知识总结 2.阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：同T同p： 同T同p：同T同V：3.运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节（1）物质的状态 H2O：常温下液态，标况下液态或者固态 SO3：常温下液态，标况下固态 烃：常温下碳原子数小于4为气态，516为从液态向 固态过渡（2）摩尔质量：D2O、T2O、18O2（3）分子式： 稀有气体、

9、臭氧、白磷（4）化合价变化：H2O2、Na2O2（ 5）水解： Fe3+、Al3+、CO32-（ 6）反应平衡 ： NO2与N2O4的反应平衡B （2012 北京理综卷）下列解释实验现象的反应方 程式正确的是 A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2 = Na2O2 B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成 黑色 2AgCl+S2- = Ag2S+2Cl- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘 稠物 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色 沉淀 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-

10、 = CaCO3+CO32-+2H2O考点3 离子方程式的判断与离子共存NaHCO3过量时 Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O （2012重庆理综卷)向10mL0.1molL-1NH4 Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH- ，且c(OH-)c(AlO2-)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+ 、OH- ，且c

11、(OH-)=c(Ba2+)A Ba2+SO42- = BaSO4 Al3+3OH- = Al(OH)3NH4+ OH- = NH3 H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2-+ H2O 范围： 水溶液中的离子反应 注意: 可溶性强电解质产物、符号（气体、沉淀）是否正确电荷是否守恒质量是否守恒得失电子是否守恒 （1）什么物质可拆写成离子？（2）从哪些方面检查：强酸强碱大多数盐1.离子方程式正误判断的实用范围和注意事项考点知识总结 1.定量型 书写时要严格按照给定的量之间的关 系进行。 2.过量型 按照组成比例写出不足量物质参加反应 的离子；过量物质的离子要满足不足量 离子的反应需要。2.参

12、与反应的各物质的物质的量的关系考点4 离子共存问题的判断 （2012广东理综卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Fe2+、Al3+、ClO- 、Cl- B.K+ 、Cu2+、 OH- 、 NO3- C.NH4+ 、Na+、Br- 、SO42- D.Mg2+ 、H+、SiO32-、SO42-C下列离子在酸性条件下能大量共存的是A. NO3-,Fe2+,Na+ B. Fe3+,NO3-,Cl-C. K+,HCO3-,Ca2+ D. Na+,NH4+,BrE. Na+,AlO2-,OH-答案：BD1.关注题目中的条件答案：D且为无色溶液 碱性答案：E考点知识总结 2.离子不能大量共存的几种情况

13、 A.因发生复分解反应，不能大量共存 （1）生成挥发性物质 （2）生成难溶物质 （3）生成难电离物质 B.因水解相互促进，不能大量共存 如Al3+与HCO3-、 Al3+与CO32-等 C.因发生络合反应，不能大量共存 如Fe3+与SCN-、C6H5O-等Fe2+SO32-S2-I-MnO4-（H+）ClO-NO3-（H+）还原剂 D.因发生氧化还原反应，不能大量共存 （具体见下表）氧化剂3.关注隐含条件 a.无色透明溶液 MnO4- (紫红色) Fe2+ (浅绿色) Fe3+(黄色) Cu2+(蓝色) b.碱性或强碱性溶液 c.酸性或强酸性溶液 d.与Al作用产生H2的溶液 e.由水电离的c

14、（H+）=10-13 mol/L的溶液 (2011全国理综卷)某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为nx/2 molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3x=yAnx/2 mole: 6nx/2 molFe: n(1+y)moln(3x+1)moly=3x考点5 氧化还原反应 （2012四川理综卷）向27.

15、2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB沉淀是Cu(OH)2其质量是39.2g，则nCu(OH)2=0.4mol设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则: x2y=0.4(mol) 解得

16、 x=0.2 mol 64x144y=27.2(g) y=0.1 mol 电荷守恒：中性溶液溶质为NaNO3，非氧化还原反应消耗HNO31.0 mol(形成沉淀消耗0.8mol，中和反应消耗0.2mol)。被还原的HNO3共(0.22+0.12)/3= 0.2（mol）生成的NO为0.2mol，标况下V =0.222.4= 4.48（L）c(HNO3)=(0.8+0.2)/0.5=2.0（mol/L）价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应 价升高，失电子1.四组概念，一个守恒还原反应还原剂氧化剂相等相等反应物还原产物氧化产物生成物考点知识总结 2.氧化还原方程式的配平标价态写出反应物和生成

17、物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价列变化确定反应前后同种元素化合价的升降数求总数求出最小公倍数，使化合价升高的总数和降低的总数相等配系数用观察的方法配平其他物质的系数（化学计量数）细检查检查各元素原子个数在反应前后是否相等。若是氧化还原反应的离子方程式，还需要检查电荷是否守恒微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉”基本理论部分知识网络 微粒 相互作用溶质、溶剂来源 种类数量关系反应电离水解沉淀-溶解类型程度种类数量关系始态过程终态微观 系统 联系 定量物质 微粒变化宏观性质及现象动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动溶入酸或碱电解质电离

18、抑制水的电离强酸强碱全部电离弱酸弱碱部分电离水的电离平衡逆向移动温度不变 Kw 不变溶液pH改变溶入醋酸钠或硫酸铝类的盐升温 、电解电解质电离与水反应促进水的电离强酸弱碱盐结合水电离的H+弱酸强碱盐结合水电离的OH-水的电离平衡正向移动溶液pH改变水的电离 Kw 促进水的电离 实验 规律 应用C活性电极CuSO4CuNa2SO4CCu阳极放电稀H2SO4 或 NaOH惰性电极水电解电解质和水电解电解质电解氯碱工业C考点6 物质结构 元素周期律 （2011 江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是A. N2的电子式： B. S2的结构示意图：C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：D. 邻羟基苯甲

19、酸的结构简式： (2012新课标全国理综卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物 的沸点C H、C、N或O、Ne H-O-O-H、H2N-NH2 CH4、C8H18、C22H46 考

20、点知识总结 考点7 化学反应速率与化学平衡 (2012新课标全国理综卷) COCl2分解反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)；H = +108 kJmol-1达到平衡后， 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数K = ；比较第2min反应温度T(2)与第 8 min反应 温度T(8)高低:T(2) T(8)(填“”或“=”)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡， 则此时c(COCl2)= molL-1； 0.0310.110.085/0.04=0.120.06/c (C

21、OCl2) K =c(Cl2)c(CO)/c(COCl2)=0.110.085/0.04=0.234比较产物CO在23 min、56 min和1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56) v(1516)(填“”或“=”)，原因是 。v(56)v(23)= v(1213) 相同温度，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 （2011浙江理综卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨

22、基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A.2v(NH3)=v(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度不变 B.密闭容器中总压强不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变BC温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.

23、0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数:_ 。1.610-8 molL-1取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_ (填“增加”、“减小”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_ 0，熵变S_ 0（填、或）。NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)K =c2(NH3) c(CO2 ) 增加（2）已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(

24、NH2COO)随时间变化趋势如图。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_ 。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_ 。0.05molL1min1 25.0时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时大。判据：反应焓变（H） 反应熵变（S）影响规律：H TS 认识化学反应工业生产条件的优化共同影响方向限度化学平衡定量描述：K影响因素：T 、c 、P 化学反应速率有差别：定量描述:v =c/t影响因素:c、p、T和催化剂 速率1.知识图示考点知识总结2.化学平衡移动规律定性规律定量描述勒夏特列原理反映浓度：投入反应物或移走生成物，

25、平衡正向移动压强：加压时平衡向气体体积缩小方向移动温度：升温时平衡向吸热反应方向移动m A + n B p C + q DK 的数值大小只与特定的反应和温度有关。H 0时，升温，K 增大；H 0时，升温，K 减小。QCK ，反应向正方向进行；QCK ，反应处于平衡状态；QCK ，反应向逆方向进行。2.化学反应平衡常数考点8 弱电解质电离平衡 （2012天津理综卷）下列电解质溶液的有关叙述正确 的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液 的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+) 增大 C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶 液

26、中c(K)= c(HCO3) D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)D考点知识总结 概念： 特征： 影响因素：v电离成离子v结合成分子动、等、逆、定、变浓度：温度：升高温度，有利于电离增大浓度，不利于电离K 电离 = c(H+)c(CH3COO-） c (CH3COOH）vt0v电离v结合0.1mol/L CH3COOH溶液中加入下列物质电离平衡的移动方向？离子浓度的变化？CH3COOH CH3COO H+影响因素c（CH3COO-）c（H+）平衡移动的方向加Mg 增大减小正向加H2SO4减小增大逆向加NaOH增大减小正向加CH3COONa增大减

27、小逆向加水减小减小正向升高温度增大增大正向考点9 盐类水解 （2012四川理综卷）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+ c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)= c(NH4)c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH与0.1molL1NaOH等体积混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D 定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合 生成弱电解质

28、的反应。含弱酸阴离子的盐： CH3COO-、CO32- 、S2-、AlO2- 等；含弱碱阳离子的盐： NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+ 等。水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。水解平衡的影响因素内因：盐的本性（越弱越水解）外因：温度（越高越水解） 浓度（越小越水解）考点知识总结 （2011浙江理综卷）海水中含有丰富的镁资源。某 同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，

29、假设溶液体积不变。考点10 沉淀溶解平衡 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106； KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。反应 生成0.001 mol CaCO3 ，剩余c(Ca2)0.01 mol/L 根据Ksp数据，Q(CaCO3)=0.010.0012 =1.11084.96109发生的反应： Ca2OH HCO3 = CaCO3+ H2O；模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)

30、6.82106； KspCa(OH)24.68106； KspMg(OH)25.611012。 QMg(OH)2 =0.05 (103)2 5108 5.61012发生的反应：Mg22OH= Mg(OH)2 生成0.05 mol Mg(OH)2，KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012， c(Mg2)5.6106; c(Mg2) 105 ， 无剩余 。 沉淀Y：QCa(OH)20.010.001211084.68106 ，无Ca(OH)2析出。模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是A沉淀

31、物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物AA：生成0.001 mol CaCO3 B：剩余c(Ca2)0.01 mol/L C:KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012， c(Mg2)5.6106; 105无剩余 。 D:加入0.105mol NaOH，生成0.05 mol Mg(OH)2，余 0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5 107Ksp，无Ca(OH)2析出。 1. 沉淀溶解平衡的建立,以AgCl为例。 当v

32、（溶解） v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。水合Ag+水合Cl-注意写法 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) K= c(Ag+)c(Cl-)/c(AgCl)Ksp= c(Ag+)c(Cl-)考点知识总结 溶解沉淀2.影响难溶电解质溶解平衡的因素：a.绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c.易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。内因：电解质本身的性质 外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)23.溶度积常数的应用Ksp ：只随温度的变化而变化；浓度商Qc：难溶电解质的溶液中离子

33、浓度的乘积。Qc = c(Pb2+) c2(I-)QcKsp ： 过饱和溶液，沉淀析出。PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) (2012北京理综卷) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O （1）已知:.反应A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的 热量。 . H2O的电子式是 。 反应A的热化学方程式是 。 断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”） 。4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

34、(g)H=-115.6 kJ/mol 32 强 考点11 化学反应与热量变化定量测定、表示和计算反应热效应 化学反应与能量变化化学能与电能的相互转化 能量转化化学能转化为热能反应的热效应 电能转化为化学能电解 化学能转化为电能原电池 原理应用考点知识总结 1.从微观角度来讨论宏观反应热H (243+436)2431184.6（ kJ/mol） 1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量H2(g)Cl2 (g) 2HCl (g) 反应的能量变化示意图HHClClHHClClHClHCl键断裂键断裂键形成键形成436kJ/mol 能量243kJ/mol能量431kJ/mol 能量假想

35、的中间物质规定 ：H 为吸热反应 H 为放热反应+1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol2mol=862kJ的能量2.化学反应过程中能量变化示意图C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H = +131kJ/mol 吸热反应表示化学反应中的能量变化的方程式热化学方程式生成物H 为“”或H 0能量生成物的总能量反应过程吸热反应吸收热量3.盖斯定律 不管化学反应是一步完成，或是分几步完成，这个过程的总的热效应是一样的。这个定律可以用下列的图式表示（以等压过程的反应为例。其中：A、B、C 表示反应的中间产物；H 1

36、、H 2 H 5为各个过程的反应热；H为总的反应热）。H = H1+ H2 = H3+ H4 + H5 A.只存在3种形式的能量转化 B.装置Y中负极的电极反应式为： O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-C.装置X能实现燃料电池的燃料 和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现 化学能与电能间的完全转化 （2010江苏化学）一种航天器能量储存系统原理示意如图，请分析其工作原理。下列说法正确的是C考点12 电化学基础知识B （2012山东理综卷）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn

37、合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体 的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的 氧化作用引起的B （2011安徽理综卷）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+ 2Ag+2NaCl= Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag + Cl- e- = AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物提供电子的物质接受

38、电子的物质阴离子负极：氧化反应Zn-2e-= Zn2+正极：还原反应Cu2+2e-= Cu导线中的电子导电负极液正极液盐桥或膜阳离子考点知识总结1. 原电池分析 双池双液单池单液双池单液2.模型与理论分析揭秘燃料电池揭秘金属的腐蚀稀H2SO4负极正极e-氧化反应还原反应原电池阳极阴极氧化反应还原反应e-电解池3.原电池和电解池比较原电池：电极活泼性电极判断电解池：电源正负极电子流向或离子迁移方向电极反应电极附近的离子或物质两极或溶液的现象自发的氧化还原反应外接直流电源4.分析电化学反应的一般思路5.电极反应式的书写（1）原电池电极反应式的书写 负极失去电子，正极得到电子，书写电极反应式时 要注

39、意电解质（酸碱性等）对电极反应的影响。（2）电解池电极反应式的书写 按照溶液中阴、阳离子的放电顺序，注意电极活 性对电极反应的影响。重视基础 抓好落实 注重规律 探究创新加强实验 提高能力 关注社会 联系实际1.科学备考：明确复习方向和方法 化学基本概念与基本理论的主要内容就是这些，另外在复习本部分的内容时学会科学备考，掌握复习的方法才能够取得高分。 2.完整使用一本好的教辅资料 知识整合 （高考题中出现频率比较高的重要知识点统摄整理） 方法归纳 （加强解题反思，重视解题方法和技巧总结） 模拟训练 （强化重点知识复习，夯实基础，关注学科内综合 知识的灵活运用） 易失分点整理 （学会举一反三，学

40、会知识迁移、强化解题方法）3.注重自悟与讨论，主动参与课堂的学习活动知识重整构建知识网络发散思维知识联想学会反思做题后将题中出现的知识或 问题，以新的角度进行归纳本讲结束祝广大考生高考顺利，鱼跃龙门11醉翁亭记 1反复朗读并背诵课文，培养文言语感。2结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。3把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。4体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下岳阳楼记，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者北宋大文学家、史学家欧

41、阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于岳阳楼记的千古名篇醉翁亭记。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(10071072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号“六一居士”。吉州永丰(今属江西)人，因吉州原属庐陵郡，因此他又以“庐陵欧阳修”自居。谥号文忠，世称欧阳文忠公。北宋政治家、文学家、史学家，与韩愈、柳宗元、王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。后人又将其与韩愈、柳宗元和苏轼合称“千古

42、文章四大家”。关于“醉翁”与“六一居士”：初谪滁山，自号醉翁。既老而衰且病，将退休于颍水之上，则又更号六一居士。客有问曰：“六一何谓也？”居士曰：“吾家藏书一万卷，集录三代以来金石遗文一千卷，有琴一张，有棋一局，而常置酒一壶。”客曰：“是为五一尔，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之间，岂不为六一乎？”写作背景：宋仁宗庆历五年(1045年)，参知政事范仲淹等人遭谗离职，欧阳修上书替他们分辩，被贬到滁州做了两年知州。到任以后，他内心抑郁，但还能发挥“宽简而不扰”的作风，取得了某些政绩。醉翁亭记就是在这个时期写就的。目标导学二：朗读文章，通文顺字1初读文章，结合工具书梳理文章字词。2朗读文章，

43、划分文章节奏，标出节奏划分有疑难的语句。节奏划分示例环滁/皆山也。其/西南诸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，琅琊也。山行/六七里，渐闻/水声潺潺，而泻出于/两峰之间者，酿泉也。峰回/路转，有亭/翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者/谁？山之僧/曰/智仙也。名之者/谁？太守/自谓也。太守与客来饮/于此，饮少/辄醉，而/年又最高，故/自号曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之间也。山水之乐，得之心/而寓之酒也。节奏划分思考“山行/六七里”为什么不能划分为“山/行六七里”？明确：“山行”意指“沿着山路走”，“山行”是个状中短语，不能将其割裂。“望之/蔚然而深秀者”为什么不能划分为“望之蔚然/而深

44、秀者”？明确：“蔚然而深秀”是两个并列的词，不宜割裂，“望之”是总起词语，故应从其后断句。【教学提示】引导学生在反复朗读的过程中划分朗读节奏，在划分节奏的过程中感知文意。对于部分结构复杂的句子，教师可做适当的讲解引导。目标导学三：结合注释，翻译训练1学生结合课下注释和工具书自行疏通文义，并画出不解之处。【教学提示】节奏划分与明确文意相辅相成，若能以节奏划分引导学生明确文意最好；若学生理解有限，亦可在解读文意后把握节奏划分。2以四人小组为单位，组内互助解疑，并尝试用“直译”与“意译”两种方法译读文章。3教师选择疑难句或值得翻译的句子，请学生用两种翻译方法进行翻译。翻译示例：若夫日出而林霏开，云归

45、而岩穴暝，晦明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。直译法：那太阳一出来，树林里的雾气散开，云雾聚拢，山谷就显得昏暗了，朝则自暗而明，暮则自明而暗，或暗或明，变化不一，这是山间早晚的景色。野花开放，有一股清幽的香味，好的树木枝叶繁茂，形成浓郁的绿荫。天高气爽，霜色洁白，泉水浅了，石底露出水面，这是山中四季的景色。意译法：太阳升起，山林里雾气开始消散，烟云聚拢，山谷又开始显得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明变化的，就是山中的朝暮。春天野花绽开并散发出阵阵幽香，夏日佳树繁茂并形成一片浓荫，秋天风高气爽，霜色洁白，冬日水枯而石底上露，如此

46、，就是山中的四季。【教学提示】翻译有直译与意译两种方式，直译锻炼学生用语的准确性，但可能会降低译文的美感；意译可加强译文的美感，培养学生的翻译兴趣，但可能会降低译文的准确性。因此，需两种翻译方式都做必要引导。全文直译内容见我的积累本。目标导学四：解读文段，把握文本内容1赏析第一段，说说本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此运用了怎样的艺术手法。明确：首先以“环滁皆山也”五字领起，将滁州的地理环境一笔勾出，点出醉翁亭坐落在群山之中，并纵观滁州全貌，鸟瞰群山环抱之景。接着作者将“镜头”全景移向局部，先写“西南诸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南诸峰之中，视野集中到最佳处。再写琅琊山“蔚然而深秀”，点山“秀”，照应上文的“美”。又写酿泉，其名字透出了泉与酒的关系，好泉酿好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”来。作者利用空间变幻的手法，移步换景，