第二节常见的酸和碱(常见的碱)课件

1、常见的酸常见的碱一、常见的酸 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。下面就盐酸和硫酸给大家作以介绍：请你说一说你所认识的酸！浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态液态油状粘稠液态气味无味刺激性气味密度（与水比）大于水大于水敞开试剂瓶口发生的现象无明鲜现象产生“白雾”现象其它不易挥发易挥发（1）盐酸的化学性质 .swf 1、与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无 色酚酞不变色； 2、与金属反应：生成盐和氢气；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3、与金属氧化物反应：生成盐和水；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3

2、H2O4、与碱反应：生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 5、与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸及氯离子的检验方法：加试剂硝酸银和稀硝酸步骤：用试管取少量待测液分别加入硝酸银和稀硝酸现象：出现白色沉淀且不溶解结论：溶液中含氯离子1人的胃液中含有 ，食醋中含有 汽车电瓶里含有 ，汽水中含有 。2下列说法，错误的是 （ ）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、盐酸、硫酸都是无色液体C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D、盐酸、硫酸的密度都比水大。3有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶

3、液的pH由小到大的是 （ ）A甲、乙、丙 B乙、丙、甲 C甲、丙、乙 D丙、甲、乙4、盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性。5.铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 ， 过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。(2)几种常见的酸硫酸.swf 1、与指示剂反应：使紫色石蕊变 红、无色酚酞不变色；2、与金属反应：生成盐和氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、与金属氧化物反应：生成盐和水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、与碱反应：生成盐和

4、水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 5、与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(3)小结：酸的化学性质酸在水溶液中都能产生H ，所以酸具有许多共同的性质。+与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色；与金属反应：生成盐和氢气；与金属氧化物反应：生成盐和水；与碱反应：生成盐和水 与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。酸的分类和命名酸含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3、H3PO4。无氧酸：如HCl、H2S、HF。命名：含氧酸 “某酸”如H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、H3PO4磷酸。无氧酸“氢某酸”如HCl氢氯酸、H2S氢硫

5、酸、HF氢氟酸。1、纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。2、下列物质久置于空气中，质量会减少的有（ ）浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 生石灰A B C D3、两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你如何鉴别它们？4下列叙述中，错误的是 （ ） A、浓盐酸能挥发B、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂C、稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化D、浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服5、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是 （ ）A锌粒 B氯化钡溶液 C硝酸钡溶液 D氧化铜6、检验盐酸溶液，选用的试剂是 和 ，化学方程式是 ，观察到的现

6、象是 ；检验硫酸溶液，选用的试剂是 和 ，化学方程式是 ，观察到的现象是 。7、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98的浓硫酸，另一瓶是10的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：物理方法： 。化学方法： 。 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石

7、灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧、火碱熟、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中加石灰水出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4氢氧化钠能溶

8、解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用小组讨论：1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 二、常见的碱总结：碱的共同性质 由于碱离解后都能生成OH-，因此也具有相同的性质

9、。如：（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 二、常见的碱总结：碱的共同性质 由于碱离解后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaCO3 + H2O； 二、常见的碱总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：（3）与酸反应：（略）能与某些盐反应 （4）碱溶液 + 盐溶液 新盐

10、 + 新碱如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 二、常见的碱 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB + CD = AD + CB 表示特点：（

11、1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。你能得出答案吗？1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子B你能得出答案吗？2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸B和D你能得出答案吗？3下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）DpH7pH7pH7pH7A. B. C. D. 你能得出答案吗？4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱B你能得出答案吗？5保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封B你能得出答案吗？6欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 D你能得出答案吗？7某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 第二节 常见