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文档简介

1、3.3.2 乙酸第三章有机化合物高中化学学习目标：1、了解乙酸的酸性2、了解酯化反应的原理第三节 乙酸第二课时一、物理性质无色刺激性气味液体，熔点16.6，低于16.6就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。分子比例模型一、分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：官能团：羟基羰基（或COOH）OCOH羧基CHHHHOCO三、化学性质1、弱酸性 CH3COOH CH3COO- H+ 实验设计实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。可行方

2、案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O（1）、与Na2CO3溶液反应（2）、与Mg反应Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 判断酸性强弱顺序：CH3COOH，H2SO3，H2CO3酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3观察思考！ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 课本P69 演示实验3-4

3、：2、酯化反应CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂乙酸乙酯探究酯化反应可能的脱水方式浓H2SO4b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O a、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4=OO酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3 C OH + H 18O C2H5浓H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H2O=O有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）酸和醇的酯化反应C2H5ONO2 + H2OCH3C

4、OOCH3 + H2OCH3COOH + HOCH3浓H2SO4C2H5OH + HONO2浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯饱和碳酸钠溶液的作用：a. 溶解乙醇b. 吸收乙酸饱和碳酸钠溶液的作用！c. 降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。练 习C1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种生成物中水的相对分子质量为 。202 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）A乙酸易溶于水和乙醇B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D3、 酯化反应属于（ ）A中和反应 B不可逆反应C

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