2020年必修一专题之氯气的制备及其性质实验综合性大题(解析版)

1、试卷第 页，总14页氯气的制备及其性质实验（综合大题）（解析版）A1实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2水+2鸟O,已知浓盐酸易挥发。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）。回答下列问题：TOC o 1-5 h z（1）A装置为实验室制取氯气的装置,A装置中反应的离子方程式为。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。C装置的作用是。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与熟石灰反应生成

2、Ca（ClO3）2,为避免此副反应的发生，可釆取的措施是。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）。A【答案】MnO2+4H+2C1-=Mn2+Cl2T+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O吸收多余氯气,防止污染空气将B装置放入冷水中【解析】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O分析】A（1）实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnC屮Cl2f+2H2O,据此写出离子方程式；（2）氯气与熟石灰反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,据此写出化学方程式；（3）C装置中盛放氢氧化钠溶液,可以吸收多余的氯气,防止

3、污染空气；（4）温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca（C103）2，为避免此副反应的发生，应该降低温度，可将B装置放入冷水中；盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钙反应。【详解】A实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓厂MnC屮C12T+2H2O,A离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+C12T+2H2O；A故答案为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2f+2H2O；2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；氯气与熟石灰反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其化学方程式是2Cl2+故答案为：2Cl2+2

4、Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；C装置中盛放氢氧化钠溶液，可以吸收多余的氯气，防止污染空气，则C装置的作用是吸收氯气，防止污染大气；故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(C103)2，为避免此副反应的发生，应该降低温度，可采取的措施是将B装置放入冷水中，防止温度过高生成Ca(ClO3)2;故答案为：将B装置放入冷水中；盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钙反应，所以另一个副反应的化学方程式故答案为：是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。2实验室中用二

5、氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示写出装置中发生反应的程式连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是a-NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是，得出的结论是实验结束后,取少量E装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2f+2H2Od-e-b-c-f-g-hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性2H+Cl-+ClO-=H2O+%【

6、解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HC1杂质，先通过饱和食盐水，除去HC1后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；(3)实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气。详解】MnCl2+Cl2f+2H2O；二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HC1杂质

7、，先通过饱和食盐水，除去HC1后，通入浓硫酸中干燥,收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：adfefbfcfffgfh用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色；E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HC1+NaClO=NaCl+耳0+C寸，离子方程式为：2H+C1-+C10-=H2O+Cl2T；3.某校化学实验兴趣小组探究

8、实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。装置A中所发生的反应方程式装置B中盛放的试剂名称为，现象是装置D和E中出现的不同现象说明的问题。装置F的作用是。乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠试卷第3页，总14页性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应加入（填写试剂或用品名称）。【答案】MnO2+4HC1（浓）MnCl2+Cl2f+2H2

9、O无水硫酸铜白色固体变蓝干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性吸收氯气FG湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）【解析】【分析】（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水。（2）依据实验的目的探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，结合硫酸铜遇水变蓝的性质解答；由于装置D是检验氯气能否使干燥的有色布条褪色，故装置C的作用是干燥氯气；干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯气中含有的氯化氢的检验。（3）氯气被四氯化碳吸收，通入硝酸银溶液的是HC1气体。氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论

10、的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收。【详解】（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水，化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2f+2H2O,故答案为：MnO2+4HCl（浓）-MnCl2+Cl2f+2H2O；（2）B是检验水的装置，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性，故答案为：干燥的氯

11、气无漂白性，氯水有漂白性；氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；（3）G装置用来检验HC1气体，反应的离子方程式为：Ag+Q-=AgClJ,为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）。【点睛】本题考察氯气的实验室制法和性质的检验，干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验，实验中考虑用无水硫酸铜检验水，氯化氢气体用硫

12、酸银检验，考察学生的综合运用知识解决实际问题的能力。4某实验小组进行氯气性质的实验探究，设计了如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。试卷第4页，总14页试卷第 页，总14页请回答相关问题：cD盐酸饱和茂血CH溶液FCli/尊（含酚猷）溶液水（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是.K-Vlj.2）制备实验开始时，先检查装置气密性，如何检查整套装置的气密性？（3）检查完装置的气密性后，接下来的操作依次是（填序号）。A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸TOC o 1-5 h z（4）写出A中反应的化学方程。（5）装置B的作用是。（6）硬质玻璃管C中事先装有两

13、个蘸有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为；产生该现象的原因可能是：。【答案】圆底烧瓶如图连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水面下，微热烧瓶，导管末端有气泡冒出，冷却后，导管末端形成一段稳定的水柱。A、C、BMnO+4HC1（浓）MnCl+2HO+ClT2222吸收氯气中的HC1气体棉花红色褪去可能是氯气与水反应生成的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致。也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，使红色褪去。【解析】【分析】根据氯气制备原理及性质分析装置中仪器名称、实验操作方法；根据反应原理书写离子方程式；根据氯气的性质分析装置中可能的实验现象。【详解】（1）装置A是制

14、备氯气的发生装置，二氧化锰为固体和滴入的盐酸加热反应生成氯气，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）可以根据气压变化的原理来检查气密性，故答案为：如图连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水面下，微热烧瓶，导管末端有气泡冒出，冷却后，导管末端形成一段稳定的水柱；（3）根据反应原理分析得先向烧瓶中加入MnO2粉末，再加浓盐酸，然后加热，故答案为：A、C、B；A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气的反应，反应方程式为：MnO+4HC1(浓)MnCl+2HO+ClT,故答案为：MnO+4HC1(浓)MnCl+2HO+ClT；22222222生成的氯气含有水蒸气和氯化氢,

15、氯化氢极易溶于水,氯化钠溶液中氯离子抑制氯气和水的反应,通过饱和食盐水除去氯化氢气体杂质,故答案为：除去氯气中的氯化氢；酚酞遇碱变红,所以左侧棉花为红色,当氯气通过时的现象为棉花红色褪去；可能原因是：可能是氯气与水反应生成的酸与氢氧化钠发生中和反应,将氢氧化钠消耗完所致。也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性,使红色褪去,故答案为：棉花红色褪去；可能是氯气与水反应生成的酸与氢氧化钠发生中和反应,将氢氧化钠消耗完所致。也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性,使红色褪去。氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=l2+2KCloWIt钟

16、1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_o装置B的作用是o当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变色o当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_o若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有_的洗气瓶。装置E的作用是，该反应的离子方程式为o【答案】MnO2+4HC1(浓)鼻=MnCl2+Cl2T+2H2O吸收HC1蓝能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HC1O,使有色布条褪色浓硫酸除去多余的Cl2Cl22OH=ClClOH2O解析】分析】装置A为制取氯气的装置；装置B为除HC1的装置；C为验证氯气具有氧化性；D为验证干燥的氯气没有漂白性;E为尾气处理装置

17、。=MnCl2+Cl2f+2H2O；详解】实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为MnO2+4HC1(浓)浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HC1杂质气体，则饱和食盐水能吸收HC1气体，且降低氯气的溶解度;(3)少量Cl2通过后,氯气与KI反应生成I2,I2遇到淀粉溶液显蓝色;Cl2持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生成次氯酸,从而使有色布条褪色；若要证明干燥Cl2是否有漂白性，则氯气必须为干燥的，则在C、D之间添加干燥装置，即浓硫酸；氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液为吸收未反应的氯气；反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为

18、Cl22OH=ClClOH2O。【点睛】氯气通过湿润的淀粉碘化钾溶液时，使溶液中的水蒸气进入干燥的有色布条的装置。某学习小组通过査阅资料发现用KC1O3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：装置A中存在一处错误，改正这处错误：。配平装置A中发生反应的化学方程式：KClO3+HC1(浓)=_KCl+Cl2t+H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加

19、装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为(选填序号)。a.A、B之间b.B、C之间c.C、D之间d.D之后将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为。另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是【答案】改长颈漏斗为分液漏斗1;6；1；3；35:1kEOk浓尸KU+3CU+3H.O和食盐水bCa(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O在装置D后增加一个盛装碱液的装置，吸收逸出的氯气解析】分析】A装置反应生成氯气，B中收集氯气，应该干燥后再通入C中，干燥的有色布条不

20、褪色，D中湿润的有色布条褪色,检验有漂白性的物质是次氯酸，最后缺少尾气处理装置。详解】1)装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗；故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水，氯元素发生归中反应，反应的化学方程式为KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O；在3molCl2用中有0.5mol是还原产物，2.5mol是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1,单线桥分析：厂KC1O十5HC1（浓+t+3吒03）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯

21、气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；故答案为：饱和食盐水；b；（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2,其中Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，故答案为:Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置，在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气，故答案为：在装置D后增加一个盛装碱液的装置，吸收

22、逸出的氯气。点睛】氯气的实验室制法可以用强氧化剂（氯酸钾、高锰酸钾等）与浓盐酸不需要加热制取，注意氯气本身不具有漂白性，次氯酸才有漂白性，凡是涉及有毒气体均要进行尾气处理。7氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。（1）甲同学依次进行了Cl2与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_。（3）H2+C12輕_2HCl,用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：_。发生还原反应的物质是_。4）甲同学探究氯气能否与水发生反应B中纸条褪色，结合化学方程式解

23、释原因_。装置A的作用是。烧杯中发生反应的化学方程式为_。【答案】2Fe+3Cl2点燃2FeCl3j.淫站Cl2C12+H2O=HC1O+HC1，生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【解析】【分析】反应均为单质参与反应生成化合物的反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁；H2+ci2翹=_2HC1中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公倍数为2；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白

24、性导致红布条褪色；装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】Cl2+2Na点燃2NaCl、Cl2+Cu_CuCl2、Cl2+H2点燃2HC1、C12+H2O点燃HC1+HC1O，均为单质参与反应生成化合物的反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁，方程式为2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；H2+C12融_2HC1中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公2电=倍数为2,则单线桥法为；Cl2为氧化剂发生还原反应；干

25、燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，由于氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性导致红布条褪色，方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl；装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2Na0H=NaC10+NaCl+H2O。8某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。1)上述装置中，错误的是(选填字母)。试卷第11页，总14页试卷第 页，总14页TOC o 1-5 h zA.B.C.D.写出装置中发生反应的化学方程式，将收集到的纯净氯气通

26、入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是，发生反应的化学方程式是。生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式。久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式。工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为【答案】BMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2T+2H2O溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层C12+2KI=2KC1+I22NaCl+2H2O电解Cl2f+H2f+2NaOH2HC1O光屿2HC1+O2f2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】分析】是实验室制备氯气的装置，用浓盐酸和二氧化锰反应在加热条件下反应，

27、制备得到的氯气中含氯化氢、水蒸气,装置可以除去氯化氢气体，装置是干燥氯气的装置，然后利用排空气法收集氯气，最后剩余氯气用碱溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。详解】(1)题中装置中氢氧化钠也能除去氯气，应用饱和食盐水除去氯化氢，装置应该长进短出，装置中澄清石灰水浓度太低，不能很好的除去氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，有错误的装置是，故答案为：B；(2)装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)塞MnCl2+Cl2T+2H2O；将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，发生的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，碘易溶

28、于四氯化碳，发生萃取，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，最终的实验现象为溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层，故答案为：MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2T+2H2O；溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层；Cl2+2KI=2KCl+I2；氯碱工业的原理是电解饱和的食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O空!LC1J+H2f+2NaOH,故答案为：2NaCl+2H2O电解C1J+H2f+2NaOH；氯水含有盐酸和次氯酸，次氯酸容易分解，2HC1O姿=2HC1+O2f，因此久置氯水的漂白作用会失效，故答案为：2HC1O比皑2HC1+O2f；工业上用氯气与石灰乳反应生产

29、漂白粉，反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC屮Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意氢氧化钙微溶于水，得到的澄清石灰水浓度很小，不能保证将尾气中的氯气完全除去。9.某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。(1)实验室制备氯气的反应原理是(2)若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为;而实际收集的氯气量准是比理论值小，试写出其可能的一种原因乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(

30、合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为反应方程式为另收集一瓶氯气并在集气瓶中加入水，观察到液体为浅黄绿色，有此现象的原因是;将溶液分成三份，分别加入一-定量的下列溶液，写出反应的方程式:Na2CO3溶液AgNO3溶液KI溶液若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出A【答案】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2f+2H2O2molHCl挥发、Cl2部分溶于水不合理，氯气和氢氧化点燃钠反应FeCl3；2Fe+3Cl=2FeCl3C

31、l2+H2OHCl+HClONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OAgNO3+HCl=AgCH+HNO32KI+Cl2=KCl+I2将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中【解析】【分析】(1)二氧化锰和浓盐酸混合加热可以制备氯气，据此写出方程式；A(2)MnO+4HCl(浓)=MnCl+Clf+2H0反应中，被氧化的HCl为2mol；由于HCl会挥发或少量氯气溶于水，会导2222致氯气的量小于理论值；氯气会和氢氧化钠反应铁丝在氯气中燃烧生产氯化铁；氯气中加入水会与水发生反应生成次氯酸和氯化氢；氯水中含有盐酸，与碳酸钠溶液、硝酸银溶液反应；氯水中的氯气能

32、与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，据此写出方程式；氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；据此性质进行氯气的检验。【详解】A(1)实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是MnO+4HCl(浓)=MnCl+Clf+2H0；2222A87gMnO为1摩尔，被氧化的HCl占参加反应的一半，根据反应方程式MnO+4HCl(浓)=MnCl+Clf+2H0可22222知，被氧化的HCl为2mol，反应过程中HCl会挥发一部分导致氯气的量小于理论值，也有可能生产的氯气溶于水,故正确答案是：2mol；HCl挥发、Cl部分溶于水；2不合理，因为氯气会和氢氧化钠反应导致生产的氯气

33、有一部分被氢氧化钠吸收；故答案是：不合理；氯气和氢氧化钠反应点燃点燃AV、nAV、A铁丝在氯气中燃烧生产氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl2FeCl；故正确答案是：FeCl；2Fe+3Cl=23322FeCl；3氯气中加入水会与水发生反应生成次氯酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl+H0HCl+HClO,氯水呈黄绿色；22氯水中的盐酸会与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaCO+2HCl=2NaCl+C0f+H0；氯2322水中的盐酸会与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3；氯水中的氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，

34、化学方程式为：2KI+Cl=KCl+I；22氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中。10氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：石逼棒寥电源饱和食盐水氢氧化钠涪液请写出该反应的化学方程式通电后，b侧产生的气体(填化学式)。(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下试卷第12页，总14页试卷第 页，总14页列问题：ABcNaOH在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件