高中有机化学试题卷

1、格式CH3= + =CH327. (19分)烯烧通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： CH 3 OCHCHCHC/ iCH1200c3 2QZn/HQjCH 3 .Zn/H20CHCHI,已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol ,丙酮的燃烧热为1789kJ/mol，试写由丙醛燃烧的热化 学方程式。II.上述反应可用来推断烯烧的结构。一种链状单烯烧A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C化合物B含碳69.8%,含氢11.6%, B无银镜反应，催化加氢生成 Do D在浓硫酸存在下加热，可得 到能使滨水褪色且只有一种结构的物质Eo反应图示如下：回答下列问题：(1) B的相对分子质量是；CF的反应类

2、型为；D中含有官能团的名称。+ T(2)DFG的化学方程式是：(3) A的结构简式为。(4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体 的结构简式有种。专业资料整理格式05化学27. (19分)I.某天然油脂A的分子式C57H106Q。1摩尔该油脂水解可得到 1摩尔甘油、1摩尔不饱 和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸 Co经测定B的相对分子质量为 280,原子个数比为C: H: 0=9: 16: 1 o(1)写由B的分子式：。(2)写由C的结构简式：；C的名称是。(3)写生含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：II.RCH=CHR与碱性KMnO溶液

3、共热后酸化，发生双键断裂生成竣酸:碱性KMnO,溶液，RCH=CHR RCOOH+ R00常利用炭反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸 B和1摩尔氢气反应后经处理得 D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当 D和E的混合物与碱性 KMnO密液共热后酸化，得到如下四种产物：HOOC (CH2)10COOHCH3 ( CH2 7COOHHOOC- (CH2 7COOHCH3 ( CH2 4COOH(4)写由D和E的结构简式： O(5)写由B的结构简式：(6)写由天然油脂 A的一种可能结构简式:本试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Zn65Cu-64S-

4、32C-12一、单项选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是A.化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应B.化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C.化学反应遵循嫡增原理，自发进行的化学反应都是嫡增反应D.化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞专业资料整理格式.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.二澳乙烷和水、澳苯和水、硝基苯和水C,甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.油酸和水

5、、甲苯和水、己烷和苯. 一定温度下，向容积为 2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+ 4D= 6A+ 2CB.反应进行到1s钟时，v(A) = v(D)C.反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为一I/I、一10.5mol , (L , s)n( rnoliTrfs)液氨D.反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下:关于合成氨工业的说法中不正.确.的是A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行

6、压缩是为了增大原料气的转化率D.原料气之一氢气可由天然气和水反应制COOH生成这四种有机物的反应类型依次为：A.取代、消去、酯化、加成 B.取代、消去、加聚、取代、C.酯化、取代、缩聚、取代 D.酯化、消去、缩聚、取代、6.下列除杂方法不正确的是专业资料整理格式除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高镒酸钾溶液、干燥；除去澳苯甲混有少量单质澳：加 入足量NaOH容液，振荡、静置、分液；除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸播；除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、 分液A.B.C.D7.11 . 2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.

7、68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为20%B. 40%C. 60% D. 80%0.6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，1mol乙怏含有的b键数目为4NA1mol乙醛与足量新制 Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NaC.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4N a0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6Na二、不定项选择题(本题包括 6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

8、且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9.某有机物的分子式为 C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是A. (CH3) 3CCH2OH.B (CH3CH2 2CHOHC CH3 ( CH2) 3CH2OHD CH3CH2C(CH3) 2OH.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确.的是 A.增大压强不一定能加快反应速率B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数C.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数D.催化剂能改变反应的活化能.常温下，将 amol/L、bmL的 CHC

9、OOlW液和 a2mol/L、b2mL的 NaOH容液混合，当 a1b1=a2b2 时，下列有关叙述正确的是A.所得溶液的pH= 7B.所得溶液中 c(CH3COO) =c(Na + ) - c(CH3COOH)C.所得溶液中 c(Na + ) + c(OH-) = c(H + ) +c(CH3COO)D.所得溶液中 c(Na + ) c(CH3COO) c(OH) c(H + )xf _12.右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g) + N(g)2Q(gKv 0的一、专业资料整理格式影响。下列有关说法正确的是x不可能是M或N的体积分数x可能是混合气体的物质的量CD. P1P2153名

10、同21)B. (n 1)2C.1(n 3)(n 1)D .41 (n4 2)3)(n -温下丁将 0.02mol/L 的Ba(OH)2溶液100m口 0.02mol/LNaHSO4溶液丁00mL混合，若忽略溶液，子 .一 个回积变化，则混合后的溶液%gpH= 12B. pH= 24),用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代出、(12分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于 力学工业。为证明浓硫酸在实验室制备乙酸乙酯反应中起12 娱H+)= 0.01mol/LD .溶质的物质的量浓度= 0.02mol/L个碳原子的同分异构体数目可能为试管1L试管2实蟒得有机层的厚度试管1中的

11、试剂试管n中试剂A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L 浓硫酸 5.0BnmL乙醇、2ml乙酸0.1敏吓：饱和碳酸钠C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L 硫酸 1.2溶液D3mLee醇、2mL乙酸、盐酸1.2黛热3min，冉加热使(2)干燥管在上述实验中的作用(3)实验D的曲，的是与实验 C相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸H的有体Cf o和OH 是 mL和 mol/L。魏行了C2H5专业资料整理格式(4)分析实验(填实验编号)的数据，可以推测由浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。(5)加热有利于提高乙酸乙酯的

12、产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是、O四、(本题包括2小题，共18分)(10分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题:N2和Q在一定条件下反应生成 NQ的热化学方程式为:1_N2(g) + Q2(g) = NQ2(g) AH= + 34kJ/mol。该反应为(放热 、 吸热)反应化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能(kJ/mol )化学键4NH942H-Q460N- H391C上 Q499H- H4371建能(kJ/mo)写由N2和H2反应合成氨的热化学方程式已知：1molH2Q(g)转

13、化为1molH2Q(l)时放由44.0kJ的热量。计算1gH2完全燃烧时放生的热量H2Q(g)的稳定性(“大于”、“小于”)H2Q(l)写由NH(g)在Q2(g)中完全燃烧生成 NQ(g)和HzQ(g)的热化学方程式(8分)有机物分子中官能团之间相互影响，使得有机物分子中某些原子或原子团的活性发生变化而更易发生某些化学反应。请回答下列问题：苯、苯酚与Br2反应的产物分别为一元取代物和三元取代物，说明羟基的存在使苯酚中苯环上的;事实证明，苯酚的卤代反应与反应环境有关，在酸性环境中生成一元取代物，在碱性环境中生成三元取代物(如下)。可能的原因是;专业资料整理格式写生苯酚在酸性条件下分别与下列物质发

14、生卤.代.反应的化学方程式:次氯酸；(CH) 3COCL五、(本题包括2小题，共22分)(10分)高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s) + CO(g)Fe(s)= CO2(g) AH 0。回答下列问题：写由该反应的平衡常数表达式:升高温度，该反应的平衡常数K值将( 业、“减小”或“不变”，下同)，平衡体系中固体的质量将。已知1100c时该反应的平衡常数 K= 0.263 o在1100c时，测得高炉中 c(CO2) = 0.025mol/L ,c(CO) =0.1mol/L o此时该的化学反应速度是v (正)v (逆)(“大于”、“小于”或“等于)，原因保持高炉温度为1100C,向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值(“大于”、“小于”或“等于)0.263 o(12分)以乙烯、丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托( Viprostol )中间体化合物的 合成线路如下：(CH= CHCHHBrMg-BrMg过氧化物Br无水乙醍I OO/Ag、/ CH= CH KMnO4CrO3写出化合物的键线式：； :Mg在无水乙醍中生成的化合物一RMgX称为格林试剂，格林试剂在有机合成中具有C2。，可能的原因是；化合物中,含有手性碳原子的是。 、成、2籥1(0分)1mol仅含C、H、O三种元素白有机物 A在稀硫酸中水解生成