九年级化学下册10.1.1酸、碱与指示剂作用　几种常见的酸备课素材

1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用几种常见的酸 素材一新课导入情景导入 日常生活中我们常常用到各种各样的酸和碱。例如：用于调味的食醋中含有醋酸，酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车的蓄电池中有硫酸，建筑用的熟石灰，某些干电池中有氢氧化钾，等等。今天这节课我们就一起来认识酸和碱。情景导入 演示实验：向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体。提问：同学们看到了什么现象？这是怎么回事呢？你们还知道哪些物质也可以使紫色石蕊溶液变色吗？情景导入 同学们，我们每个人都会有一些“失误，有的“失误会成为终生遗憾，但有人却因“失误而创造了新的物质。著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗

2、兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。波义尔抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过屡次试验验证，终于获得了成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？ 素材二教学建言建言1 酸碱指示剂检验溶液酸碱性的打破方法借助实验，通过比照、讨论、分析，理解酸和碱与溶液酸碱性及指示剂之间的联络，通过直观实验和分析，掌握有关知识。演示实验1：完成教材P50“实验101向溶液中参加酸碱指示剂。详见光盘内容 参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变化白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 提示：1石蕊溶液用0.5%的水溶液，酚酞溶液用0.5%的酒精溶液；2实验中，酸和碱要

3、选稀溶液；3.实验中，假如发生酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中一开场变红，随之又变无色的现象，可能是氢氧化钠溶液浓度太大了，将氢氧化钠溶液稀释后再做实验可防止这种现象；4实验中，假如发生酚酞溶液滴入酸溶液中出现浑浊，可能是酒精浓度大了，将酒精浓度变小就可以了；5石蕊溶液加到碱性溶液中显示蓝色，和原来的紫色比较接近，为了便于观察，要将石蕊溶液加到水中的颜色和加到碱性溶液中的颜色做比照，学生就容易区分出蓝色和紫色的差异。归纳总结：口诀记忆：酚酸无，酚碱红；紫酸红，紫碱蓝。演示实验2：向稀盐酸、氢氧化钠溶液、水中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。通过实验，学生得出结论：紫色石蕊溶液能一次性鉴别酸性、碱性

4、、中性溶液，酚酞溶液不可以。考虑：稀盐酸、氢氧化钠溶液、水还可以用什么物质交换。演示实验3：碳酸钠是盐，不是碱，但它能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝，说明使酚酞溶液变红，石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，只能说明该溶液显碱性。理解碱和碱性溶液的不同，酸和酸性溶液的不同。建言2 自制酸碱指示剂并完成有关实验花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈不同的颜色。用花瓣的汁液可以制成酸碱指示剂。1观看指示剂制作视频详见光盘内容2学生制作指示剂材料学生准备，用可寻找到的材料。搜集不同颜色的新颖花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，参加适量水和酒精两者体积比为11浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提

5、取液分别装入小试剂瓶中备用。3学生实验将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并做好记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。 素材四板书设计设计1一、酸碱指示剂1常用的指示剂：无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液一些植物的花汁或果汁等也可制作酸碱指示剂2变色规律：红色eq o,sup7酸紫色石蕊溶液eq o,sup7碱蓝色无色eq o,sup7酸无色酚酞溶液eq o,sup7碱红色二、常见酸的物理性质和用处盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态、气味无色液体，有刺激性气味无色液体，无刺激性气味翻开瓶盖后现象瓶口有白雾有挥

6、发性瓶口无白雾不易挥发用处重要化工产品。金属除锈、制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化重要化工原料。消费化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸可用作枯燥剂设计2 素材五课后“练习与应用变式题11题2变式 以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响使质量增加的是A浓硫酸 B氯化钠C烧碱 D浓盐酸答案 C22题2变式 下面是某同学进展碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A在CaOH2溶液中参加稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在 CaOH2溶液中参加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在 NaOH溶液中参加CuSO4溶液

7、，有蓝色沉淀生成解析 BNaOH与CO2气体反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈无色，没有白色沉淀生成，B说法错误。3.3题变式 以下实验方法中可行的是A用活性炭软化硬水B用向上排空气法搜集氢气C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D用酚酞溶液区别酸和碱答案 D44题变式 以下是家庭厨房的一些常用物品：铁锅、塑料水杯、食盐、食醋、植物油、苏打Na2CO3、白糖、聚乙烯保鲜膜。答复有关问题：1主要由合金制作的是_。填相应物品的代号，下同2能用于除去热水壶内的水垢的是_。3炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原因是_。答案 123使燃着的油因与空气隔绝而熄灭55题变式 以下有关熟石灰的说法错误的选项是A熟石

8、灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反响而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大D熟石灰可以用来改进酸性土壤解析 C 熟石灰即氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小。66题变式 向20 g锌样品杂质不溶于水，也不溶于酸中参加100 g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反响。试计算该锌样品中锌的质量分数写出计算过程。答案 解：设20 g锌样品中含有锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 98x 100 g19.6%eq f65,98eq fx,100 g19.6%x13 g锌样品中锌的质量分数eq f13 g,20 g100%65%答：锌样品中锌的质量分数为65%。 素材六教材参考答案教材

9、P50实验101参考答案参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色无色 苹果汁变红色无色 石灰水变蓝色变红色 氢氧化钠溶液变蓝色变红色教材P51探究参考答案1酸碱指示剂的发现告诉了我们：要像科学家一样擅长观察、擅长发现、勤于考虑，勇于探究。成功有时需要时机，但是假如没有抓住时机的才能，也都只会是罔谈！时机只青睐于那些有准备的人。2.指示剂汁液在不同溶液中的颜色改变白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫甘蓝红色绿色红色黄色万寿菊黄色黄色黄色黄色3.牵牛花、月季花、紫甘蓝变化明显。可作指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。教材P52

10、实验102参考答案盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态无色液体无色液体翻开试剂瓶后的现象瓶口有白雾无明显现象气味有刺激性气味无刺激性气味密度常用浓盐酸37%38%119 g/cm3常用浓硫酸98%184 g/cm3教材P53实验103参考答案实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴在一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至被烧成洞教材P53实验104参考答案用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。教材P54探究参考答案1滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色2与盐酸反响与硫酸

11、反响镁Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2讨论：上述反响都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物盐。3现象化学方程式铁锈稀盐酸铁锈消失，铁钉变成光亮，无色溶液变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O铁锈稀硫酸铁锈消失，铁钉变成光亮，无色溶液变成黄色Fe2O33H2SO4=Fe2SO433H2O讨论：上述反响的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物盐。铁钉不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反响，造成金属制品

12、的腐蚀。4酸具有相似的化学性质。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；通常活泼金属与酸反响能生成该金属的化合物盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反响生成该金属的化合物盐和水。教材P55实验105参考答案实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体将氢氧化钠放在外表皿上，放置一会儿外表潮湿并逐渐溶解容易吸收水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁发热氢氧化钠溶于水放出热量教材P55实验106参考答案现象颜色、状态白色粉末状固体在水中的溶解情况白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态向澄清溶液中通入CO2产生白色沉淀教材P56探究参考答案1指示剂滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶

13、液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红2CO2CaOH2=CaCO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2O3碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色；碱能与某些非金属氧化物反响生成该金属的化合物盐和水。教材P59练习与应用参考答案11醋酸柠檬酸盐酸氢氧化钙氢氧化钠2吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封21B2C3分别取12 mL未知液于试管中，向试管中通入CO2或通过玻璃管用嘴吹气，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4生石灰可以与水反响，所以能作枯燥剂，其反响的化学方程式为：CaOH2O=CaOH2。翻开的枯燥剂吸水后变为CaOH2，还可以继续与空气中的

14、CO2反响，生成块状的碳酸钙，其反响的化学方程式为：CaOH2CO2=CaCO3H2O。5石灰浆含有CaOH2，枯燥的过程中与CO2反响生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，其反响的化学方程式为：CaOH2CO2=CaCO3H2O。63.04 t解析 9.8 t废硫酸中含硫酸溶质的质量为：9.8 t20%1.96 t。利用硫酸溶质的质量，根据化学方程式计算出生成FeSO4的质量。设可消费FeSO4的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 152 1.96 t xeq f98,152eq f1.96 t,xx3.04 t 素材七才能培优【培优训练题】1河北初赛以下物质长期暴露在空气中质量增加且

15、变质的是 1浓硫酸 2浓盐酸 3粗盐 4生石灰 5氢氢化钠 6酒精A123 B45 C125 D全部2. 多项选择湖北初赛如以下图所示,夹子开场处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子,可发现试管内的水立即沸腾了。那么液体A和气体B可能是 A氢氧化钠溶液和二氧化碳 B硫酸和氮气C酒精和氧气 D水和氯化氢3. 全国复赛工业品盐酸中因含有Fe3而略带黄色，假设某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为9194，那么该盐酸中Fe3和Cl的个数比为 A11 B13 C9194 D1944. 多项选择陕西初赛如下图，烧瓶内盛有X气体，假设挤压滴管的胶头a ,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在

16、铁架台上，将导管插入滴有Z的水，翻开弹簧夹b，可见液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，那么X、Y、Z可能是 AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液 BX是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞溶液 CX是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞溶液 DX是HCl ，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊溶液5. 全国复赛金属镁可与热水反响生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。1溶液的红色褪去说明溶液的碱性 。2据你推测，导致溶液碱性变化的原因是 。3设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操

17、作、现象及结论。【情景创新题】6资料一：通常食醋中含有3%5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在常温下是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。资料二：钙是人体的一种常量元素。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反响生成可溶性的钙盐。阅读上述资料并答复以下问题：1写出醋酸的两点物理性质 。2不能用铝制品来盛放食醋的原因是 。3熬骨头汤时，常常会参加少量食醋，这样做的理由是 。参考答案1B 【解析】生石灰能与空气中的水反响生成氢氧化钙；氢氧化钠能与空气中的CO2反响生成碳酸钠。2AD 【解析】假设使试管中的水沸腾，必须保证中气体压强减小；压强减小，液体沸点降低，因此应保证试管

18、中的液体A和气体B反响或气体溶于液体A中。3D 【解析】溶液呈中性，是因为溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。91个H+带91个正电荷，94个Cl-带94个单位负电荷，还差3个单位正电荷，因1个Fe3+带3个单位正电荷，所以该盐酸中Fe3+个数为1个，故该盐酸中Fe3和Cl的个数比为194。4BD 【解析】气体X和液体Y反响使烧瓶内压强减小，且所得溶液呈酸性或碱性，从而使Z滴加酸碱指示剂出现了颜色改变。5. 1减弱 2溶液吸收了空气中的CO2 氢氧化镁的溶解度随温度的降低而变小3做比照实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，假设前者褪色，后者不褪色，那么证明空气中的CO2使溶液