2022届安徽省安庆市桐城中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含解析)

1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）ACH4、NH4+BH2S、HClCCO2、N2ODCO32、NO32、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化学小组用如

2、图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K23、已知氯化硼BCl3的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp3杂化C氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾4、下列各种变化中，不属于化学变化的是A电解熔融氧化铝的过程B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

3、D.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀5、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A丙烯酸B乳酸 CH3CH(OH)COOHC甘氨酸D丙酸 CH3CH2COOH6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB25时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NAC标准状况下22.4L丙烷中含CH键数约为8NAD18g 2H2O 中含有的质子数为10NA7、下列说法正确的是( )A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许

4、多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱8、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2 CH3 ABCD9、下列离子方程式书写不正确的是 ( )A等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-C在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2ODAl2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH

5、4+2H2O10、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应ABCD11、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO1一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3BHMnO1CH3BO3DH3PO112、常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3C

6、OOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A常温下，Ka(CH3COOH)=10-5Ba点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，13、有关天然物质水解叙述不正确的是（ ）A油脂水解可以得到丙三醇 B可用碘水检验淀粉是否水解完全C天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同14、已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.46

7、1010，现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀15、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A40

8、0 mLB200 mLC150 mLD80 mL16、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ABCD17、下列说法错误的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一般容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 DH0的反应一定能自发进行18、易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()序号实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，

9、含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素AABBCCDD19、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是 ( )金属钠投入FeCl2溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中ABCD20、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应21、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C

10、熔点由低到高：NaMgAlD晶格能由大到小：NaI NaBrNaCl NaF22、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是AH2S BSO2 CCO2 DSO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。回答下列问题：（1）Y中不含氧的官能团名称为_，R的名称为_。（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为_。（3）B+YC的反应类型是_，Q的分子式为_。（4）AB的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_种（不包括立体异构）。能与氯化铁溶液发生显色反应；能与碳酸氢钠反应

11、；含NH2； 苯环上有处于对位的取代基（6）已知：NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无 机试剂任选），设计制备的合成路线：_。（格式：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列问题：(1)A的名称为_，F中含氧官能团的名称为_。(2)E和G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为_反应。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线

12、为_。25、（12分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_。甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲

13、酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70-80，温度不能过高的原因是_。步骤的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为_。（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_。用乙醇洗涤晶

14、体的目的是_。若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为_。26、（10分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液

15、漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。27、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.

16、20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。28、（14分）在蛋白质 维生素C 葡萄糖 纤维素四种物质中（1）不能水解的糖类是_（填序号，下同）；（2）能水解生成氨基酸的是_；（3）在人体中不能直接被消化吸收的是_；（4）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血性酸的是_，其结构简式为，则分子式为_。29、（10分）（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_，其中

17、碳氧原子之间共价键是_（填序号）。a2个键b2个键c1个键，1个键（2）CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_。（3）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_（填元素符号）。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，具有相似的化学键特征，结构相似，物理性质也相似；据此解答。【题目详解】A甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，A不符合题意；B硫化氢分子中含

18、有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，原子数总数不相同，它们不是等电子体，B不符合题意；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，二者是等电子体，C不符合题意；D碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以二者是等电子体，D不符合题意； 故合理选项是B。【答案点睛】2、D【答案解析】A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B. 氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C. 装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；D. 实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打

19、开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；答案为D。3、D【答案解析】分析：本题考查的是原子轨道杂化、分子构型等，注意三氯化硼中的硼的杂化类型，无孤对电子，分子为三角形。详解：A.三氯化硼是共价化合物，液态是不能导电，故错误；B.氯化硼中的硼采用sp2杂化，故错误；C.氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键的夹角为120，是平面三角形结构，属于非极性分子，故错误；D.氯化硼水解生成氯化氢在空气中形成白雾，故正确。故选D4、D【答案解析】A电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C向沸水

20、中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。5、D【答案解析】分析：含有碳碳双键或碳碳三键的单体通过加聚反应可生成高分子化合物；含有羟基和羧基或羧基和氨基的单体通过缩聚反应可得到高分子化合物。详解：A含碳碳双键，可为加聚反应的单体，选项A不

21、选；B含-OH、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项B不选；C含-NH2、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项C不选；D只含-COOH，不能作为合成高分子化合物单体，选项D选；答案选D。6、D【答案解析】A1molFeI2 与1molCl2 反应，氯气完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A正确；B25 C时，pH=3的醋酸溶液1L，氢离子浓度为0.001mol/L，含有氢离子个数= 0.001mol/L 1LNA/mol=0.001 NA，故B正确；C1个丙烷分子含有8个C- H键，标准状况下22.4L丙烷中含C- H键数约为8NA，故C正确；D18g 2H2O 中含有的质子数

22、= 10NA/mol=9NA，故D错误；故答案：D。7、C【答案解析】：A基态原子吸收能量变为激发态原子；B基态Be原子的电子排布式是1s22s2；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；D吸收光谱和发射光谱统称原子光谱。【题目详解】A基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，前提是同种原子间的比较，A错误；B处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓

23、虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；D电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；答案选C。8、B【答案解析】苯的同系物满足CnH2n6，因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。9、D【答案解析】A. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，A正确；B. 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：OH-+CO2HCO3-，B正确；C. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知，在含3a

24、 mol HNO3的稀溶液中加入a mol 铁粉，铁反应后被氧化成亚铁离子和铁离子，硝酸完全反应，设生成铁离子为xmol，生成亚铁离子为ymol，则x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反应生成的铁离子与亚铁离子的物质的量之比为1：3，该反应的离子方程式为4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2O，C正确；D. Al2(SO4)溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水不能溶解氢氧化铝，D错误。答案选D。【答案点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法；试题侧重考查反应物过量情况对

25、生成物的影响，A、C为难点、易错点，注意正确判断反应物过量情况及产物。10、B【答案解析】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有，答案为B。11、B【答案解析】AH2SeO3可改写成SeO(OH)3，非羟基氧原子数目为1；BHMnO1可改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3；CH3BO3可改写成B(OH)3，非羟基氧原子数目为0；DH3PO1可改写为PO(OH)3非羟基氧原子数目为1；H3BO3中非羟基氧原子数最少，酸性最弱；HMnO1中非羟基氧原子数最多

26、，酸性最强；故选B。【答案点睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可以知道，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm(OH)n形式，根据非羟基氧原子数目判断。12、D【答案解析】分析：A根据醋酸的电离平衡常数表达式结合图像解答；Ba点时，=0，则c（F-）=c（HF），结合溶液的pH=4和电荷守恒解答；C利用图像分别计算两种弱酸的电离常数，相同温度下相同浓度的钠盐中，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；D根据醋酸的电离平衡常数表达式计算。详解：A常温下，pH=5时CH3COOH中=0，则c（CH3COO-）=c

27、（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=10-5，A正确；Da点时，=0，则c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，则c（H+）c（OH-），根据电荷守恒得c（F-）c（Na+），水解程度较小，所以溶液中存在c(F-)c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B正确；C由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4时，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)c(F)/c(HF)=10-4，说明HF酸性大于醋酸，相同温度下相同浓度的钠盐中，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小，则水解程度F-CH3COO-，所以

28、相同浓度的钠盐溶液中NaF溶液pH小于0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH，C正确；DNaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，则c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=105/10pH=10pH-5，D错误；答案选D。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析、判断及计算能力，正确计算出两种酸的电离平衡常数是解本题关键，注意电离平衡常数与纵坐标的关系，题目难度中等。13、C【答案解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B、碘单质遇淀粉变蓝

29、色；C、蛋白质水解生成氨基酸；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖详解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A正确；B、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C错误；D、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D正确。故选C。点睛：本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，平时注意知识的积累，易错点C，蛋白质水解生成氨基酸。14、D【答案解析】A、已知25时，电离常数Ka(HF)=3.6104，这说明HF为弱酸，不可能完全电离，因此25时，0.1molL1 HF溶液的pH1，A错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，只与温度有关系，B错误；C、混合

30、后溶液中Ca2+浓度为0.1molL1，HF的浓度为0.1mol/L，F浓度为，离子积Qc=0.1(6103)2=3.6106Ksp(CaF2)=1.461010，因此会产生沉淀，C错误；D、根据C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正确；答案选D。15、B【答案解析】2.24L O2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol4=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为

31、=0.2L=200mL。答案选B。16、D【答案解析】原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。【题目详解】A.K元素原子核外有19个电子，失去一个电子生成K+，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A不符合题意；B.As是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合题意；C.N元素原子核外有7个电子，获得3个电子，形成N3-，电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合题意；D.Cr元素原子核外有24个电子，由于原子核外电子轨道为半满、全满

32、或全空时是稳定结构，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合题意；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查原子核外电子排布，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。17、A【答案解析】本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系。解析：加热是反应条件，与吸热和放热无直接关系，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A错误；放热的反应在常温下一般容易发生，但放热的反应在常温下不一定很容易发生，B正确；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之就是吸热反应，C正确

33、；H0的反应，G=H-TS0，一定能自发进行，D正确。故选A。点睛：判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。18、B【答案解析】A项、因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，故A错误；B项、铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，故B正确；C项、加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，故C错误；D项、铁单质与盐酸反应生成二价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液才呈血红色，故D错误；答案选B。19、D【答案解析】有题意可知钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl2反应生成沉

34、淀，故正确。过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故错误。CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故最终只有沉淀生成而没有气体生成，故错误。Na2O2投入CuSO4溶液发生反应，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀，既有气体又有沉淀，故正确。故答案为，故答案选D。20、D【答案解析】本题考查铝及其化合物的性质。解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，薄膜内部低熔点的铝

35、虽熔化但不能滴落，可见该现象与铝能与酸或强碱溶液反应无关。答案：D21、D【答案解析】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正确； B. 原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径：CSi，则键能C-CC-SiSi-Si，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C. 金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高，则熔点由高到低：AlMgNa，故C正确；D. 离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaINaBrNaClN

36、aF，故D错误。故选D。22、A【答案解析】A.B. H2S分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体型，有两个孤电子对，所以空间构型为V形，故A正确；二氧化硫分子中价层电子对数为2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C. CO2分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故C错误；D. SO42-离子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故D错误；本题选A。点睛：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子

37、对= 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此解答。二、非选择题(共84分)23、溴原子 1，3-丙二醇 取代反应 C10H11O4N 6 【答案解析】由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，因此D为，结合官能团的结构和性质分析解答(1)(5)。(6)由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，再还原硝基得到氨基，因此应先制备结合羟基的引入方法分析解答。【题目详解】(1)Y()中含有的官能团有-COOH、-Br，其中不含氧的官能团为溴原子；由R的分

38、子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH，名称为：1，3-丙二醇，故答案为：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，故D的结构简式为：，故答案为：；(3)对比B、Y、C的结构，可知B中苯环上-OCH3邻位的H原子被换成了-CH(COOH)2生成C，属于取代反应。Q()的分子式为：C10H11O4N，故答案为：取代反应；C10H11O4N；(4)对比A、B结构，可知AB是A的氨基中氢原子被取代生成B，同时还生成CH3COOH，反应的方程式为：，故答案为：；(5)Z为，Z的同分异构体满足：能与氯化铁溶液发生

39、显色反应，说明含有酚羟基；能与碳酸氢钠反应，说明含有-COOH；含-NH2，苯环上有处于对位的取代基，该同分异构体中含有3个取代基：-OH、-NH2、-COOH，处于对位的2个取代基有3种组合，另外一个取代基均含有2种位置，故符合条件的共有32=6种，故答案为：6；(6)以为原料制备。氨基可以有硝基还原得到，由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，因此应先制备，再还原硝基得到氨基，在碱性条件下溴原子水解可以引入羟基，再氧化可以引入-COOH，最后与Fe/HCl作用，还原得到氨基，合成路线流程图为：，故答案为：。【答案点睛】本题的易错点为(6)，在设计合成路线时，要注意-NH2具有强还原性，注意

40、合成过程中的氧化过程对氨基的影响。24、苯乙烯 醛基、羰基 CH3CHO 加聚 + O2 +2H2O HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH 【答案解析】A的分子式为C8H8，结合A到B可知A为：；B到C的条件为NaOH溶液，C到D的条件为O2/Cu、加热可知C的结构为：；D到E的条件和所给信息一致，对比F和信息的产物可知，E为：CH3CHO；F和银氨溶液反应酸化后生成G，G为：，结合以上分析作答。【题目详解】(1)A为，名称为苯乙烯，从F的结构可知，F中含氧官能团为醛基、羰基，故答案为：苯乙烯；醛基、羰

41、基；(2)由上面的分析可知，E为CH3CHO，G为，H到K发生了加聚反应，故答案为：CH3CHO；加聚； (3)C到D发生醇的催化氧化，方程式为：+ O2 +2H2O，故答案为：+ O2 +2H2O； (4)甲醛含有1个C，乙醛含有2个C，甘油含有三个碳，必然涉及碳链增长，一定用到信息，可用甲醛和乙醛反应生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反应生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氢气加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH发生水解生成丙三醇，具体如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHOBrCH

42、2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案为：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。25、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 产物 Cu(OH)2CuCO3 受热会分解 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗 涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净 防止甲酸铜晶体析出 洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间 70%【答案解析】I(1)aHCOOH 水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故a错误；b

43、H2CO3 水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故b正确；cH2C2O4 含两个羧基，水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故c正确；dCH3CHOHCH2COOH只含一个羧基，为一元酸，故d错误；故答案为：bc；(2)aHCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性，不能说明甲酸为弱酸，故a错误；b将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸为弱酸，故b错误；c常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的 pH 约为3说明甲酸未完全电离，证明甲酸为弱酸，故c正确；d等浓度的盐酸与甲酸溶液，都是一元酸，前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡，证明甲酸为弱酸，故d

44、正确；故答案为：cd；(3)蚊虫叮咬造成的红肿，是释放出甲酸，碳酸氢钠和甲酸反应，反应的离子方程式为：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2，故答案为：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在 70-80，温度不能过高的原因是产物 Cu(OH)2CuCO3 受热会分解，故答案为：产物Cu(OH)2CuCO3受热会分解；Cu(OH)2CuCO3 表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净

45、，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；(5)甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间，故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间；12.5g硫酸铜晶体的物质的量为： =0.05mol，9.5g碳酸氢钠的物质的量为： 0.113mol，根据反应2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，根据反应Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)24H2O+CO2可知，生成甲酸铜的物质的量为0.05mol，所以甲酸铜的产率为： 100%=70%，故答案为：70%。点睛：本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法。充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算